Материалы для индивидуальной работы по химии (стр. 5 )

Индивидуальные домашние задания

тема: «Электролитическая диссоциация».

Используя данные растворы веществ и их параметры, проведите следующие операции:

1. Составьте уравнение химической реакции в молекулярном виде.

2. Напишите полное ионное уравнение.

3. Определите ионы, которые «уйдут» из раствора в результате реакции.

4. Составьте сокращенное ионное уравнение.

5. Вычислите число ионов (N), которые останутся в растворе.

№ варианта	Раствор - 1	Раствор - 2
Название вещества	Количество Вещества (моль)	Название вещества	Количество Вещества (моль)
1	Хлорид алюминия	0,1	Гидроксид натрия	0,3
2	Нитрат серебра	0,4	Хлорид кальция	0,2
3	Соляная кислота	0,03	Силикат натрия	0,015
4	Хлорид натрия	0,5	Нитрат серебра	0,4
5	Гидроксид натрия	0,23	Соляная кислота	0,23
6	Сульфат меди (II)	0,1	Нитрат бария	0,15
7	Хлорид цинка	0,02	Гидроксид калия	0,045
8	Азотная кислота	0,15	Гидроксид кальция	0,3
9	Сульфат алюминия	0,3	Гидроксид лития	1,8
10	Сульфат меди (II)	0,11	Хлорид бария	0,11
11	Сульфид натрия	0,1	Соляная кислота	0,2
12	Хлорид калия	1,5	Нитрат серебра	1,2
13	Соляная кислота	0,05	Гидроксид бария	0,025
14	Карбонат натрия	0,6	Серная кислота	0,6
15	Хлорид калия	1,1	Нитрат серебра	1
16	Карбонат калия	0,36	Соляная кислота	0,70
17	Хлорид меди (II)	0,21	Гидроксид кальция	0,105
18	Сульфат цинка	0,7	Гидроксид калия	1,4
19	Сульфид калия	0,02	Соляная кислота	0,04
20	Хлорид свинца (II)	0,125	Гидроксид калия	0,0625
21	Ортофосфат натрия	0,5	Гидроксид кальция	0,7
22	Серная кислота	0,03	Хлорид бария	0,03
23	Силикат калия	0,02	Бромоводородная кислота	0,02
24	Иодид калия	0,1	Нитрат свинца (II)	0,05
25	Серная кислота	0,6	Гидроксид натрия	1,2

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соли».

Уровень А

Проведите анализ соединения по схеме:

1.  Дайте название соли, обозначенной под формулой.

2.  Проведите анализ соединения (общее количество атомов, количество атомов каждого элемента).

3.  Подсчитайте относительную молекулярную массу.

4.  Вычислите массовую долю элементов, входящих в данную соль.

5.  Вычислите степень окисления элементов.

6.  Определите заряды ионов.

7.  Определите, какая кислота и основание образовали данную соль.

8.  Установите обратную генетическую связь.

9.  Вычислите массу 0,1 моль.

Вариант 1 K3PO4	Вариант 2 FeBr3	Вариант 3 SnCl2	Вариант 4 Ca(NO3)2	Вариант 5 K3BO3
Вариант 6 K2SO3	Вариант 7 NiSO4	Вариант 8 Mg(NO2)2	Вариант 9 FeCO3	Вариант 10 FeSO4
Вариант 11 ZnCl2	Вариант 12 Li2SO4	Вариант 13 CrF3	Вариант 14 Al2S3	Вариант 15 FeSiO3
Вариант 16 MgSO4	Вариант 17 CrS	Вариант 18 Sr(NO2)2	Вариант 19 CoS	Вариант 20 Zn3(PO4)2
Вариант 21 Fe(NO3)3	Вариант 22 FeCl3	Вариант 23 CsSO4	Вариант 24 Li2CO3	Вариант 25 Na3PO4

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соли».

Уровень В

Проведите анализ соединения по схеме:

1. Составьте формулу по названию соли.

2. Проведите качественный анализ (общее количество атомов, количество атомов каждого элемента).

3. Подсчитайте относительную молекулярную массу.

4. Вычислите массовую долю элементов, входящих в данную соль.

5. Вычислите степень окисления элементов.

6. Определите заряды и названия ионов, которые образуют соль.

7. Определите, какая кислота и основание образовали данную соль.

8. Установите обратную генетическую связь.

9. Вычислите массу кислоты, необходимую для получения 0,25 моль данной соли.

Вариант 1 Нитрат железа (III)	Вариант 2 Ортофосфат магния	Вариант 3 Нитрат магния	Вариант 4 Силикат натрия	Вариант 5 Сульфат свинца(II)
Вариант 6 Иодид меди (I)	Вариант 7 Сульфат бария	Вариант 8 Сульфид алюминия	Вариант 9 Нитрат алюминия	Вариант 10 Бромид хрома (III)
Вариант 11 Бромид ртути (II)	Вариант 12 Ортофосфат марганца (II)	Вариант 13 Иодид бария	Вариант 14 Сульфид стронция	Вариант 15 Силикат натрия
Вариант 16 Фторид кальция	Вариант 17 Нитрат меди (II)	Вариант 18 Карбонат свинца (II)	Вариант 19 Силикат свинца (II)	Вариант 20 Сульфид серебра
Вариант 21 Силикат стронция	Вариант 22 Нитрит кобальта (II)	Вариант 23 Нитрат никеля (II)	Вариант 24 Карбонат марганца (II)	Вариант 25 Нитрат марганца (II)

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Окислительно-восстановительные реакции».

План-задание

1. Определите формулу недостающего вещества в неполной схеме химической реакции.

2. Расставьте степени окисления атомов химических элементов всех участников химического превращения.

3. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

4. Изобразите процессы перехода электронов, определите окислитель и восстановитель.

5. Составьте генетический ряд для любого сложного вещества — участника реакции, предложенной в вашем варианте.

6. Проведите необходимые вычисления, запишите ответ.

№ варианта	Неполная схема химической реакции	Заданный параметр	Требуется найти
1	Na + … NaOH + H2	m (Na) = 2,3 г	Объем газа (н. у.)
2	… + H2 Cu + H2O	V(H2) = 5,6 л (н. у.)	Масса металла
3	CO + O2 …	m (CO) = 14 г	Объем кислорода (н. у.)
4	V2O5 + … CaO + V	m (V) = 17 г	Объем оксида ванадия (V)
5	… + H2SO4 Na2SO4 + H2	V(H2) = 11,2 л (н. у.)	Масса соли
6	Fe + HCl … + H2	m (HCl) = 7,3 г	Объем газа (н. у.)
7	… + H2O KOH + H2	V(H2) = 1,12 л (н. у.)	Масса щелочи
8	Fe2O3 + … Fe + Al2O3	m (Fe2O3) = 16 г	Масса железа
9	H2S + … SO2 + H2O	V(H2S) = 5,6 л (н. у.)	Объем образовавшегося газа (н. у.)
10	SO2 + O2 …	m (O2) = 3,2 г	Объем продукта (н. у.)
11	Zn + … ZnSO4 + H2	m (Zn) = 6,5 г	Объем газа (н. у.)
12	… + H2 Zn + H2O	V(H2) = 2,8 л (н. у.)	Масса металла
13	Al + HCl … + H2	m (Al) = 4 г	Объем газа (н. у.)
14	… + Cl2 HCl	m (Cl2) = 7,1 г	Объем продукта (н. у.)
15	KClO3 … + O2	m (KClO3) = 10 г	Объем газа (н. у.)
16	FeSO4 + … MgSO4 + Fe	m (Fe) = 8 г	Масса соли железа
17	FeCl2 + … FeCl3	m (FeCl2) = 1,27 г	Объем газа (н. у.)
18	Na + … Na2S + H2	V(H2) = 2,8 л (н. у.)	Масса металла
19	HgO … + O2	m (HgO) = 108,5 г	Объем газа (н. у.)
20	Fe + Cl2 …	V(Cl2) = 5,6 л (н. у.)	Масса соли
21	KJ + Cl2 KCl + …	V(Cl2) = 2,8 л (н. у.)	Масса осадка
22	Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + …	m (Al) = 2,7 г	Масса соли
23	N2O + H2 … + H2O	m (N2O) = 11 г	Объем образовавшегося газа (н. у.)
24	Zn + … ZnS + H2	m (Zn) = 6,5 г	Объем газа (н. у.)
25	NO + … NO2	m (NO) = 7 г	Объем простого вещества (н. у.)

8 класс