Тематические КИМЫ (контрольно – измерительные материалы) по подготовке учащихся к ОГЭ по химии (стр. 3 )

2. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1) сульфата натрия и соляной кислоты; 3) карбоната натрия и соляной кислоты;

2) азотной кислоты и гидроксида натрия; 4) сульфида натрия и нитрата меди

3. При добавлении раствора карбоната натрия к раствору хлорида кальция

1) выпадает осадок; 3) выделяется газ;

2) выпадает осадок и выделяется газ; 4) видимых изменений не происходит

4. С образованием соли и выделением газа протекает взаимодействие

1) серной кислоты(р-р) с хлоридом бария (р-р);

2) серной кислоты (р-р) с оксидом меди(II);

3) гидроксида натрия (р-р) с оксидом серы(IV);

4) серной кислоты (конц.) с медью

5. Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции между серной кислотой и оксидом железа(III)

1) 12; 2) 9; 3) 8; 4) 4

6.Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию

1) CuSO4(р-р) и Fe(OH)3; 3) CuCl2(р-р) и NaOH(р-р);

2) CuO и Ba(OH)2; 4) CuO и H2O

7. Взаимодействию хлорида железа(II) и гидроксида калия соответствует сокращенное ионное уравнение

1) 2ОН- + Fe2+ = Fe(OH)2; 3) Cl - + K+ = KCl;

2) 3ОН- + Fe3+ = Fe(OH)3; 4) 2Cl - + Fe2+ = FeCl2

8.Молекулярному уравнению реакции

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O;

2) Cu(OH)2 + 2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO3- +2H2O;

3) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O;

4) O2- + 2H+ = H2O

9. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой

…+ 2Н+ = Cu2+ +2Н2О, является

1) нитрат меди(II); 3) гидроксид меди(II);

2) карбонат меди(II); 4) хлорид меди(II)

10. Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + СО32- = ВаСО3 соответствует взаимодействию

1) оксида бария и угольной кислоты; 3) нитрата бария и карбоната натрия;

2) гидроксида бария и оксида углерода(IV); 4) фосфата бария и карбоната кальция

11. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

1) 10 и 3; 2) 12 и 3; 3) 10 и 4; 4) 12 и 6

Вопрос 9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.

1. С водой при комнатной температуре реагирует

1) Рb; 2) Аl; 3) Са; 4) Нg

2. Магний при комнатной температуре вступает в реакцию с

1) хлороводородной кислотой; 3) гидроксидом натрия;

2) хлоридом калия; 4) водородом

3. С водой при комнатной температуре не реагирует

1) Са; 2) Сl2; 3) F2; 4) Сu

4. Выберите верную запись правой части уравнения реакции лития с водой

1) →2LiOH+H2; 2) →4LiH+O2; 3) →Li(OH)2+H2; 4) →Li2O2+2H2

5. Укажите верную запись правой части уравнения, описывающего взаимодействие железа с водой при высоких температурах

1) →Fe(OH)2+H2; 3) →2FeH2+O2;

2) →Fe3O4+H2; 4) →2FeOH+H2

6. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?

1) литий; 2) медь; 3) калий; 4) магний

7. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой

1) сульфат меди(II), вода и оксид серы (IV); 3) сульфат меди (II) и водород;

2) вещества не взаимодействуют; 4) сульфид меди(II) и водород

8. При взаимодействии железа с разбавленной ортофосфорной кислотой образуются

1) Fe(PO3)2 и Н2; 2) FePO4 и Н2; 3) Fe3(PO4)2 и Н2; 4) FeH2 и P2O5

9. Практически осуществимая реакция между раствором хлорида цинка и

1) никелем; 2) свинцом; 3) серебром; 4) алюминием

10. Практически осуществимая реакция между раствором нитрата цинка и

1) серебром; 2) свинцом; 3) железом; 4) магнием

11. Какая схема соответствует практически осуществимой реакции в растворе

1) Ni+H2SO4→; 3) Ag+H3PO4→;

2) Cu+HCl→; 4) Hg+H2SO3→

12. Хлорид меди (II) образуется в результате взаимодействия оксида меди (II) с

1) хлороводородной кислотой; 3) раствором хлорида калия;

2) расплавом хлорида цинка; 4) хлором

13. Хлорид железа(III) получают реакцией

1) Fe+Cl2; 2) Fe+NaCl; 3) Fe+HCl; 4) FeO+Cl2

14. Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ

1) вода и хлорид кальция; 3) серная кислота и раствор нитрата цинка;

2) гидроксид натрия и вода; 4) соляная кислота и гидроксид кальция

15. В реакцию с цинком может вступить каждое из двух веществ

1) SO2 и Na2SO4(р-р); 3) KCl и FeCl2;

2) CuO и K2SO4(р-р); 4) H2SO4 и AgNO(р-р)

16. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает каждый из двух металлов

1) Mg и Cu; 2) Ag и Ni; 3) Hg и K; 4) Fe и Zn

17. При обычных условиях сера реагирует с

1) азотом; 3) сульфатом натрия;

2) азотной кислотой (конц.); 4) железом

18. При взаимодействии хлора с раствором гидроксида калия при нагревании преимущественно образуется

1) KCl+H2; 3) KCl+KClO3+H2O;

2) KClO+KCl+H2O; 4) KCl+H2+O2

19. Углерод взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) О2, СО2; 2) КСl, H2SO4; 3) NaOH, Ca; 4) Mg, N2

Вопрос 10. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

1. При взаимодействии с водой образует кислоту.

1) Na2O2; 2) Р2О5; 3) NO; 4) NН3

2. Какое из указанных веществ вступит в реакцию с оксидом фосфора (V)

1) азот; 2) вода; 3) оксид серы(IV); 4) Оксид углерода (II)

3. Химическая реакция возможна между

1) оксидом фосфора(V) и оксидом калия; 3) оксидом алюминия и водой;

2) оксидом кремния и соляной кислотой; 4) оксидом цинка и кислородом

4. С оксидом кальция реагирует каждое из двух веществ

1) вода и оксид серы(VI); 3) соляная кислота и магний;

2) вода и гидроксид натрия; 4) хлорид магния и водород

5. С кислотами не реагирует

1) ZnO; 2) SiO2; 3) К2О; 4) Al2О3

6. При взаимодействии оксида серы(IV) с раствором гидроксида кальция образуется

1) металл и кислота; 3) вода и соль;

2) оксид металла и водород; 4) соль и водород

7. В растворе едкого кали будет растворятся оксид

1) магния; 2) меди(II); 3) алюминия; 4) углерода(II)

8. Какая схема соответствует взаимодействию оксида цинка с раствором едкого натра

1) →Zn(ОН)2+Na2О; 3) →Na2ZnO2+Н2О;

2) →Na2[Zn(ОН)4]; 4) →Zn(ОН)2+NaОН+Н2

9. С оксидом цинка взаимодействует каждое из двух веществ

1) вода и оксид серы(VI); 3) соляная кислота и гидроксид калия;

2) вода и гидроксид калия; 4) хлорид меди и углекислый газ

10. Сколько веществ указанных в ряду Н2О, Na2SО4, SО3 и Н2СО3 реагирует с оксидом кальция

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4

11. В схеме превращений СаСО3→Х→Са(ОН)2 веществом Х может быть

1) СаСl2; 2) Са3(РО4)2; 3) СаО; 4) СаSО4

12. В цепочке превращений Са Н2О Х1 СО2 Х2 1000°С Х3 конечным продуктам Х3 является

1) СаО; 2) СаСО3; 3) СаН2; 4) СаС2

13. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ

1) FeO и SО3; 2) СаО и SО2; 3) СuО и Ag2О; 4) SiО2 и РbО

14. При взаимодействии оксида углерода(IV) с оксидом кальция образуется

1) карбонат кальция; 3) гидроксид кальция;

2) угольная кислота; 4) угарный газ

15. С оксидом железа(II) реагирует

1) NaCl; 2) ВаО; 3) НСl; Н2О

16. Оксид меди(II) взаимодействует с

1) К2О; 2) Na2СО3; 3) Н2SО4; 4) Н2SiО3

17. Сколько веществ указанных в ряду Н2О, Са(ОН)2; Р2О5 и Н2SО4 реагируют с оксидом натрия

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4

Вопрос 11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

1. Гидроксид кальция реагирует с

1) оксидом магния; 3) соляной кислотой;

2) хлоридом натрия; 4) гидроксидом железа(II)

2. С раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого

1) Са3(РО4)2; 2) СuO; 3) ВаСl2; 4) Сu(NO3)2

3. При нагревании гидроксида железа(II) образуется

1) Fe и H2O 2) FeO и H2 3) FeO и H2O 4) Fe2O3 и H2O

4. С гидроксидом бария реагирует

1) хлорид магния; 3) сульфид серебра;

2) бромид натрия; 4) гидроксид натрия

5. Химическая реакция невозможна между веществами

1) NaOH и HCl; 3) HCl и Ba(OH)2

2) NaOH и KCl 4) NaOH и Zn

6. Для гидроксида железа(III) характерно

1) горение в кислороде; 3) взаимодействие с оксидом магния;

2) взаимодействие с раствором хлорида натрия; 4) термическое разложение

7. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ

1) оксид магния и гидроксид цинка; 3) оксид серы(IV) и угольная кислота;

2) сероводород и барий; 4) хлороводородная кислота и водород

8. С гидроксидом алюминия не реагирует раствор

1) HNO3; 2) HCl; 3) Ba(OH)2 ; 4) Cu(NO3)2

9. Гидроксид бария реагирует с каждым из веществ ряда

1) CO2, H2SO4, HNO3; 3) K2O, H2SO4, Al2O3;

2) SO3, HCl, KNO3; 4) NaOH, H2SO4, K2CO3

10. Соляная кислота реагирует с

1) HNO3; 2) Au; 3) Hg; 4) Mg(OH)2

11. В реакцию с раствором серной кислоты вступает

1) серебро; 3) сульфат бария;

2) гидроксид железа(III); 4) нитрат магния

12. Реакция невозможна между серной (разбавленной) кислотой и каждым из двух веществ

1) раствор поваренной соли и серебро; 3) твердый хлорид натрия и магний;

2) оксид меди(II) и гидросульфат натрия; 4) сульфид меди(II) и сульфид железа(II)

13. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ

1) H2SO4 и CO2; 3) CaO и Al(OH)3;

2) H3PO4 и HNO2 ; 4) BaCl2 и H2O

14. Раствор ортофосфорной кислоты реагирует с каждым из двух веществ

1) Ca(NO3)2 и KNO3 ; 3) NaCl и CaCO3 ;

2) NH3 и CO2 ; 4) FeO и Cu(OH)2

15. При взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой преимущественно образуется

1) нитрат цинка, водород, вода; 3) вещества не взаимодействуют;

2) оксид азота(IV), нитрат цинка, вода; 4) оксид азота(I), нитрат цинка, вода

16. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ

1) Cu(NO3)2 и Ag; 3) Cu и H2SO4;

2) Na2O и Fe(OH)3; 4) H2CO3 и SO2

17. Химическая реакция невозможна между веществами

1) HNO3 и MgCO3; 3) HNO3 и FeO;