Тематические КИМЫ (контрольно – измерительные материалы) по подготовке учащихся к ОГЭ по химии (стр. 8 )

6. На 200 г 20%-ного раствора карбоната натрия подействовали избытком раствора серной кислоты. Какое количество вещества оксида углерода (lV) при этом образовалось?

7. При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция.

Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция, содержащегося в известняке.

8. Определите объемную долю аммиака в газовой смеси его с воздухом, если известно, что на нейтрализацию 100 л смеси было израсходовано 2 л 4,9%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл.

Тест 2

1. К 200 г 12,25%-ноro раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

2. Раствор ортофосфорной кислоты массой 1 кг с массовой долей кислоты 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Какова масса образовавшегося фосфата кальция?

3. Какую массу раствора азотной кислоты (массовая доля НNОз В нем равна 7%) необходимо затратить на реакцию с 5 моль карбонага натрия?

4. Один из видов латуни представляет собой сплав меди с цинком, в котором массовая доля цинка 40%. Какой объем водорода (н. у.) выделится при обработке 100 г латуни избытком соляной кислоты?

5. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) выделится при сжигании 100 кг угля, содержащего 20% примесей?

6. Образец технической меди содержит примесь оксида меди (11).

Определите массовую долю примесей в образце, если известно, что при восстановлении 200 г технической меди затратили 0,448 л водорода (н. у.).

7. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г ее 5%-ного раствора.

8. Смешали 200 г 10%-нoro раствора нитрата калия и 400 г 20%ного раствора. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе в процентах.

Тест 3

1. К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,02 прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какую массу имеет осадок?

2. Какое количество вещества соли может образоваться при сливании 100 г 5%-ного раствора гидроксида натрия с раствором соляной кислоты?

3. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0,1 требуется для растворения 5,6 г железа?

4. Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля алюминия в бронзе составляет 11 %. Какой объем газа выделится при обработке 200 г алюминиевой бронзы избытком соляной кислоты?

5. Какое количество вещества оксида углерода (IV) образуется при разложении 100 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей?

6. Какой объем оксида углерода (lV) выделится при обжиге известняка массой 1 кг с массовой долей примесей 20%?

7. При пропускании воздуха объемом 10 м3 (н. у.) через избыток насыщенного раствора гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 20 г. Определите объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.

8. 12,5 г хлорида натрия растворили в 375 г раствора поваренной соли с массовой долей 0,1. Рассчитайте массовую долю NaCl в полученном растворе.

Тест 4

1. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

2. Вычислите массу и количество вещества меди, которую можно получить при взаимодействии магния со 100 г 20%- ного раствора сульфата меди (II).

3. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0,25 необходима для полной нейтрализации раствора, содержащего 160 г гидроксида натрия?

4. Какой объем сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250 г с массовой долей хлороводорода 25%?

5. Какой объем (н. у.) оксида углерода (lV) образуется при сжигании 32 г метана, содержащего 20% примесей?

6. Какой объем (при н. у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 25 г карбоната натрия, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой?

7. При нагревании технического хлорида аммония, содержащего 5% примесей, с гидроксидом натрия выделилось 300 мл аммиака (н. у.).

Определите массу технического хлорида аммония, взятую для реакции.

8. Сколько граммов воды необходимо добавить к400 г 50%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 10%-ный раствор?

Вопрос 22. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

1. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы серной кислоты, гидроксида кальция, нитрата кальция, нитрата бария, металлическое железо.

Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата железа(II).

Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

2. Даны вещества: Fe, H3PO4, H2SO4 (р-р), NaOH, FeCl3, H2O2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

3. Даны вещества: MgO, H3PO4, NaCl, AgNO3, HCl (р-р), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

4. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: цинк (гранулированный), оксид меди(II), раствор аммиака, раствор сульфата цинка, соляная кислота.

Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций оксид цинка.

Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

5. Даны вещества: AgNO3, ZnSO4, Cu, NaOH, раствор H2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

6. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата натрия, нитрата бария, сульфата железа(II).

Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид железа(II).

Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

7. Даны вещества: CaCO3, H3PO4, NaOH, AgNO3, HCl (р-р), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

8. Дана схема превращений:

Na→Х→Na2O→Na2SO4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение.

9. Дана схема превращений:

Fe2O3 → Fe − → Cl 2 X → Fe(OH)3.

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

10. Дана схема превращений:

Zn(OH)2 − → t ∘ X → ZnCl2 → Zn3(PO4)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.