Тематические КИМЫ (контрольно – измерительные материалы) по подготовке учащихся к ОГЭ по химии (стр. 1 )

МОУ «Ключевская средняя общеобразовательная школа - БШ»

Общее образование

(химия)

Тематические КИМЫ (контрольно – измерительные материалы) по подготовке учащихся к ОГЭ по химии

Работу выполнила:

А., учитель

химии первой

квалификационной

категории МОУ «Ключевская

СОШ» - Базовая школа

Ключи - 2014

Пояснительная записка

Основной государственный экзамен по химии за курс основной школы не является обязательным, а сдаётся обучающимися по выбору.

ОГЭ (основной государственный экзамен) основан на тестовых технологиях. Тестирование требует специальной предварительной подготовки всех участников образовательного процесса. Ученые считают, что не только предметная подготовленность является залогом успеха, но повышают эффективность подготовки к экзаменам и психотехнические навыки при обучающем тестировании, что позволяет более успешно вести себя во время экзамена, способствуют развитию навыков мыслительной работы, умению мобилизовать себя в решающей ситуации, овладевать собственными эмоциями. Учебные тестирования и тренировки в выполнении тестовых заданий позволяют реально повысить тестовый балл на государственном экзамене. Во время обучающего тестирования у школьников формируются соответствующие психотехнические навыки саморегуляции и самоконтроля. Кроме того, зная типовые конструкции тестовых заданий, ученик практически не тратит время на понимание инструкции к тестовым заданиям, что позволяет ему сосредоточиться на содержании задания и подготовке ответа на вопрос.

Основная цель данного дидактического материала: подготовить девятиклассников к успешной сдаче экзамена по химии по новой форме ГИА(ОГЭ).

Задачи:

1. Ознакомить обучающихся с материалом для подготовки к основному государственному экзамену по химии;

2. Проверить знания по темам, включенным в обязательный минимум содержания основной образовательной программы;

3. Расширить опыт выполнения тестовых заданий.

Данный тематический материал создан по принципу тематической подготовки.

Для каждого задания, предлагаемого в тестах ОГЭ – 9, подобраны тесты, содержащие вопросы, которые позволяю проверить свои знания и закрепить имеющиеся навыки или выучить фактический материал, включаемые в проверочные задания ОГЭ.

Содержание предлагаемого материала соответствует спецификации контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного экзамена по химии.

В 2015 г. на выбор органов исполнительной власти субъектов РФ, осу-

ществляющих управление в сфере образования, предлагается две модели эк-

заменационной работы, по своей структуре и содержанию включаемых в нее

заданий аналогичных моделям экзаменационной работы 2014 г.

Каждый вариант экзаменационной работы состоит из двух частей.

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 зада-

ний базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4,

…15) и 4 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих

заданий: 16, 17, 18, 19). При всем своем различии задания этой части сходны

в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры

или последовательности цифр (двух или трех). Последовательность цифр за-

писывается в бланк ответов без пробелов и других дополнительных симво-

лов.

Часть 2 в зависимости от модели КИМ содержит 3 или 4 задания высоко-

го уровня сложности, с развернутым ответом. Различие экзаменационных

моделей 1 и 2 состоит в содержании и подходах к выполнению последних за-

даний экзаменационных вариантов:

·  экзаменационная модель 1 содержит задание 22, предусматривающее

выполнение «мысленного эксперимента»;

·  экзаменационная модель 2 содержит задания 22 и 23, предусматри-

вающие выполнение реального химического эксперимента.

Данные тематические тесты составлены для экзаменационной модели 1.

Большинство тестов являются универсальными, доступными для использования в равной степени в урочной и во внеурочной практике.

Тематические кимы по подготовке к ОГЭ по химии использую в своей работе с 2012-2013 учебного года.

План работы:

·  повторение и закрепление теоретических знаний по темам согласно спецификации контрольных измерительных материалов;

·  закрепление, применение теоретических знаний на практике при решении тестов с разной постановкой вопросов в заданиях.

В результате анализа использования данного материала можно выделить следующее:

·  Выбор обучающимися основного государственного экзамена по химии 2013 г. (3 человека), 2014 г. (1 человек)

·  Результат сдачи экзамена 2013 г. средний балл 78 (есть 100 балльник), 2014 г. средний балл 67

Литература

1. , Химия. 9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9. Базовый, повышенный, высокий уровени: учебно-методическое пособие /Под ред. .-Изд. 3-е, исправ. И дополн.-Ростов н/Д: Легион, 2012.-368с. –(Тематические тесты)

2. Ким . ГИА. Диагностика готовности.-Саратов: Лицей, 2012.-112с.

3. Интернет ресурсы: http://opengia. ru/

Вопрос 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПС химических элементов

1. Число электронов в атоме фтора равно:

1) 7; 2) 9; 3) 10; 4) 19

2. Число электронов в ионе Ca2+ равно:

1) 18; 2) 20; 3) 22; 4) 40

3. Число протонов в ионе S2- равно

1) 18; 2) 14; 3) 16; 4) 32

4.Число протонов, нейтронов, электронов в атоме 19 F соответственно равно:

1) 19, 9; 19 2) 9; 10; 19 3) 9; 9; 10 4) 9; 10; 9

5. Атом изотопа кислорода О18 содержит нейтронов: 1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12

6. Каков порядковый номер элемента, электронное строение которого [Не]2s22р3

1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 9

7. Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:

1 ) ns2nр1 ; 2) ns2nр3 ; 3) ns2nр5 ; 4) ns1nр2

8. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RН2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:

1 ) ns2 nр1 ; 2) ns2 nр2 ; 3) ns2 nр3 ; 4) ns2 nр4

9. Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH4. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:

1 ) ns2 nр1; 2) ns2 nр2 ; 3) ns2 nр3 ; 4) ns2 nр4

10. Элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу НЭO4, находится в группе Периодической системы:

1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 7

11. Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?

1) аргона
2) кислорода
3) серы
4) кальция

12. Электронная конфигурация атома:

Сколько электронов не хватает этому атому до конфигурации ближайшего благородного газа?

Варианты ответа

1)1; 2) 3; 3) 5; 4) 7

13. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряду чисел:

1) 2; 4 2) 2; 8; 4 3) 2; 8; 8; 4 4) 2; 8; 18; 4

14. Атомы химических элементов фтора и хлора имеют одинаковое число

1) протонов

2) нейтронов

3) электронных слоев

4) электронов во внешнем электронном уровне

15. Одинаковое число электронов во внешнем слое имеют атомы

1) бора и алюминия

2) магния и углерода

3) серы и хлора

4) лития и алюминия

Вопрос 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

1. Среди элементов второй группы максимальный радиус атома имеет

1) бериллий 2) барий 3) кадмий 4) цинк

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса

1) Rb, К,Nа, Li 3)Iп, Gа, А1, В

2) Bе, Мg, Са, Sг 4) Sг, Gа, Si, С

3. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

1) F, С1, Вг, I 2) F, О, N, С 3) I, Вг, С1, F 4) С1, S, P, Si

4. Элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу НЭO4, находится в группе Периодической системы:

1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 7

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

1) Li, Nа, К, Rb 2) Ве, Мg, Са, Sг 3) In, Gа, А1, В 4) С, Si, Ge, Sn

6. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса:

1 ) Nа, Мg, А1, Si 2) Rb, К, Na, Li 3) С, N, О, Р 4) F, С1, Вг, I

7. Элемент, имеющий высший оксид состава RОз, находился в группе:

1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 6

8. Кислотным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих порядковые номера:

1) 4 и 18 2) 14 и 19 3) 16 и 7 4) 13 и 16

9. От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду:

1) MgO→Na2O→Li2O

2) MgO→Al2O3→CO2

3) SO2→P2O5→CaO

4) SO3→N2O5→P2O5

10. Изменение свойств элементов от неметаллических к металлическим происходит в ряду:

1) S → Se → O 3) As → P → N

2) S → Si → Na 4) Si → Mg → P

11. В ряду Ca(OH)2→Al(OH)3→H2CO3 свойства гидроксидов изменяются от

1) кислотных к основным 3) основных к кислотным

2) кислотных к амфотерным 4) амфотерных к основным

12. Наиболее сильные металлические свойства проявляет

1) Sr 2) Al 3) Mg 4) Ca

13. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1)…3s2p1 3) …4s1

2)…3s1 4) …3s23p2

14. Верны ли следующие суждения?

А. Неметаллические свойства элементов не зависят от числа электронов во внешнем слое атома.

Б. В периоде слева направо усиливаются кислотные свойства высших оксидов.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Вопрос 3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.