4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,6 М раствора HNO2 и 500 мл 0,4 М раствора NaNO2. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?

Вариант 4

1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,11 г СаСl2 в 500 мл раствора.

2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе Cr2(SO4)3.

3. Найти рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов 1 М раствора KF и 0,1 М раствора HF.

4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,8 М раствора HF и 250 мл 0,4 М раствора NaF. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NaOH?

Вариант 5

1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 1,62 г Са(НСО3)2 в 125 мл раствора.

2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,05 М растворе Fе(NО3)3.

3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 21,4 г хлорида аммония к 250 мл 0,8 М раствора гидрата аммиака.

4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,4 М раствора HF и 500 мл 0,8 М раствора NaF. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?

Вариант 6

1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2,08 г BaCl2 в 500 мл раствора.

2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,01 М растворе Са(NО3)2.

3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 41 г CH3COONa к 500 мл 1 М раствора CH3COOH.

4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,4 М раствора NH4OН и 250 мл 0,8 М раствора NH4Cl. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?

Вариант 7

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 5,85 г NаСl в 250 мл раствора.

2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,02 М растворе К2SO4.

3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 8,2 г ацетата натрия к 1000 мл 1 М раствора уксусной кислоты.

4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,6 М раствора СН3СООН и 500 мл 0,4 М раствора СН3СООNа. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NаОН?

Вариант 8

1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,59 г СuSO4 в 125 мл раствора.

2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе СuSO4.

3. Найти рН буферного раствора, полученного смешением равных объемов 0,2 М раствора HCOOK и 0,1 М раствора НСООН.

4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,2 М раствора NH4OН и 500 мл 0,4 М раствора NH4Cl. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NаОН?

Тема 3. Равновесия в гетерогенных системах

Растворимость. Константа растворимости. Взаимосвязь растворимости и константы растворимости для солей различных типов. Условия растворения и образования осадка.

Вариант 1

1. В каком минимальном объеме воды растворится 4 г AgI?

2. Найти массу ионов Fe2+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)2 при рН = 9.

3. Какой осадок выпадет первым при добавлении серной кислоты к раствору, содержащему 0,01 моль/л ВаСl2 и 1 моль/л СаСl2?

4. Можно ли осадок SrSO4 перевести в SrCO3, действуя избытком Na2CO3? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.

Вариант 2

1. Найти массу BaSO4 в 50 л насыщенного раствора.

2. Найти массу ионов Cu2+ в 50 л насыщенного раствора Сu(OH)2 при рН = 8.

3. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,1М раствора Pb(NO3)2 и 0,05М раствора KI?

4. Можно ли осадок CaC2O4 перевести в раствор CaCl2, действуя избытком раствора HCl? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.

Вариант 3

1. В каком минимальном объеме воды растворится 2 г Ag2CrO4?

2. Найти массу ионов Mg2+ в 50 л насыщенного раствора Mg(OH)2 при рН = 10.

3. Выпадет ли осадок при смешивании 20 мл 0,1 М раствора Pb(NO3)2 и 100 мл 0,01 М раствора KCl?

4. Можно ли осадок AgCl перевести в осадок AgI, действуя избытком KI. Докажите, вычислив константу равновесия реакции.

Вариант 4

1. Найти массу BaCrO4 в 30 л насыщенного раствора.

2. Найти массу ионов Fe3+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)3 при рН = 8.

3. Какой осадок выпадет первым при добавлении AgNO3 к раствору, содержащему 0,1 моль/л NaCl и 0,0001 моль/л KBr?

4. Можно ли осадок Ag2CrO4 перевести в в осадок AgCl, действуя избытком NaCl? Докажите, используя константу равновесия.

Вариант 5

1. В каком минимальном объеме воды растворится 3 г PbI2?

2. Найти массу ионов Ca2+ в 40 л насыщенного раствора CaC2O4, содержащем 13,4 г Na2C2O4.

3. При какой концентрации HCl начнется выпадение осадка из 0,1 М раствора Pb(NO3)2?

4. Можно ли осадок BaSO4 перевести в BaCO3, действуя избытком Na2CO3? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.

Вариант 6

1. Найти массу Ag2CO3 в 40 л насыщенного раствора.

2. Найти массу ионов Pb2+ в 50 л насыщенного раствора PbI2, содержащем 16,6 г KI.

3. При какой концентрации Na2SO4 начнется выпадение осадка из 0,001М раствора BaCl2?

4. Можно ли осадок ZnS перевести в раствор ZnCl2, действуя избытком раствора HCl? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.

Вариант 7

1. В каком минимальном объеме воды растворится 5 г Ag2CrO4?

2. Найти массу ионов Ag+ в 10 л насыщенного раствора AgCl, содержащем 5,85 г NaCl.

3. При какой концентрации K2CrO4 начнется выпадение осадка из 0,001М раствора AgNO3?

4. Можно ли осадок BaCrO4 перевести в раствор Ba(CH3COO)2, действуя избытком CH3COOH? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.

Вариант 8

1. Найти массу PbCl2 в 20 л насыщенного раствора.

2. Найти массу ионов Сu2+ в 20 л насыщенного раствора CuS, содержащем 7,8 г Na2S.

3. Какой осадок выпадет первым при добавлении сульфата натрия к раствору, содержащему 0,001 моль/л ВаСl2 и 1 моль/л СаСl2?

4. Можно ли осадок СuS перевести в раствор CuCl2, действуя избытком раствора HCl? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.

Тема 4. Диссоциация комплексных ионов

Состав комплексных соединений. Внутренняя и внешняя сфера комплексов, комплексообразователи и лиганды, дентатность лиганда, координационное число комплексообразователя. Константа нестойкости комплексного иона.

Вариант 1

1. Какой комплексный ион более устойчив: [Ag(CN)2]- или [Cu(CN)2]-? Приведите значения соответствующих констант.

2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:

K3[FeF6] + 6KSCN ® ?

3. Найти концентрацию ионов Cu2+ в 0,2 М растворе [Cu(NH3)4]Cl2 в присутствии 0,2 М NH3.

4. Найти массу ионов Hg2+ в 120 л 0,5 М раствора K2[HgI4] в присутствии 0,02 М KI.

Вариант 2

1. Какой комплексный ион более устойчив: [Zn(NH3)4]2+ или [Cu(NH3)4]2+? Приведите значения соответствующих констант.

2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:

[Ag(NH3)2]NO3 + 2KСN ® ?

3. Найти концентрацию ионов Fe3+ в 0,2 М растворе K3[FeF6] в присутствии 0,01 М KF.

4. Найти массу ионов Ni2+ в 20 л 0,6 М раствора K2[Ni(CN)4] в присутствии 0,01 М KCN.

Вариант 3

1. Какой комплексный ион более устойчив: [Ag(NO2)2]- или [Ag(CN)2]-? Приведите значения соответствующих констант.

2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:

FeCl3 + 3KSCN ® ?

3. Найти концентрацию ионов Fe2+ в 0,3 М растворе K4[Fe(CN)6] в присутствии 0,01 М KCN.

4. Найти массу ионов Zn2+ в 80 л 0,8 М растворе K2[Zn(OH)4] при рН=12.

Вариант 4

1. Какой комплексный ион более устойчив: [HgBr4]2- или [Hg(CN)4]2-? Приведите значения соответствующих констант.

2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:

K2[Hg(CN)4] + 4KI ® ?

3. Найти концентрацию ионов Ag+ в 0,4 М растворе [Ag(NH3)2]Cl в

присутствии 0,3 М NH3.

4. Найти массу ионов Sn2+ в 70 л 0,4 М растворе K4[SnCl6] в присутствии 0,01 М KCl.

Вариант 5

1. Какой комплексный ион более устойчив: [FeCl3] или [Fe(SCN)3]? Приведите значения соответствующих констант.

2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:

[Zn(NH3)4](NO3)2 + 4KCN ® ?

3. Найти концентрацию ионов Hg2+ в 0,2 М растворе K2[HgBr4] в присутствии 0,3 М KBr.

4. Найти массу ионов Fe2+ в 20 л 0,5М растворе K4[Fe(CN)6] в присутствии 0,001 М KCN.

Вариант 6

1. Какой комплексный ион более устойчив: [Ag(NH3)2]+ или [Ag(NO2)2]-? Приведите значения соответствующих констант.

2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:

K3[FeF6]3- + 6KCN ® ?

3. Найти концентрацию ионов Pd2+ в 0,4 М растворе Na2[PdCl4] в присутствии 0,2 М KCl.

4. Найти массу ионов Fe3+ в 40 л 0,6 М раствора K3[FeF6] в присутствии 0,1 М KF.

Вариант 7

1. Какой комплексный ион более устойчив: [FeF6]3- или [Fe(SCN)3]? Приведите значения соответствующих констант.

2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:

K[Cu(CN)2] + AgNO3 ® ?

3. Найти концентрацию ионов Hg2+ в 0,5 М растворе K2[HgI4] в присутствии 0,01 М KI.

4. Найти массу ионов Ag+ в 60 л 0,8 М раствора K2[Ag(CN)2] в присутствии 0,4 М KCN.

Вариант 8

1. Какой комплексный ион более устойчив: [Be(OH)4]2- или [Zn(OH)4]2-? Приведите значения соответствующих констант.

2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K2[HgBr4] + 4KCN ® ?

3. Найти концентрацию ионов Hg2+ в 0,2 М растворе K2[Hg(SCN)4] в присутствии 0,2 М KSCN.

4. Найти массу ионов Cu2+ в 25 л 0,6 М растворе [Cu(NH3)4](NO3)2 в присутствии 0,3 М NH3.

Тема 5. Качественный анализ

Классификация катионов и анионов на аналитические группы. Дробный и систематический ход анализа. Групповые и специфические реагенты.

Вариант 1

1. Какой ион следует определять первым: ион Са2+ или ион Ba2+? Ответ поясните.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17