Варианты ответов:
1) 4; 2) 1; 3) 8; 4) 2.
6.8. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4→MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен…
Варианты ответов:
1) 5; 2) 3; 3) 1; 4) 2.
6.9. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + … равна
Варианты ответов:
1) 18; 2) 22; 3) 20; 4) 16.
6.10. Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом железа (III) имеет вид…
Варианты ответов:
1) Cu0 + 2Fe3+ = Cu2+ = 2Fe2+
2) 3Cu0 + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe0
3) Cu 0 + Fe3+ = Cu + + Fe 2+
4) 3Cu0 + Fe3+ =3Cu + + Fe0
6.11. При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде перманганат калия (KMnO4) восстанавливается с образованием
Варианты ответов:
1) MnO2 , 2) Mn, 3) K2MnO4, 4) Mn2+
6.12. Только окислительную способность проявляет ….. кислота
Варианты ответов:
1) сероводородная;
2) сернистая;
3) тиосерная;
4) серная.
6.13. Сумма коэффициентов в уравнении, соответствующем схеме NH3 + O2 → NO + H2О, равна
Варианты ответов:
1) 20; 2) 18; 3) 21; 4) 19.
6.14. В реакции KI + KMnO4 + H2SO4→ I2 + MnSO4+ К2SO4 + H2O перманганат - ионы…
Варианты ответов:
1) Окисляются;
2) Восстанавливаются;
3) Не изменяют степени окисления;
4) Окисляются и восстанавливаются одновременно.
6.15. LiH + Н2О → … + … пропущенными в схеме химической реакции являются…
Варианты ответов:
1) LiOH;
2) Н2;
3) О2;
4) Li2O.
6.16. При повышении степени окисления элемента происходит его…
Варианты ответов:
1) Восстановление;
2) Окисление;
3) Окисление-восстановление;
4) Диспропорционирование.
7. Свойства элементов
7.1. Амфотерными свойствами обладает оксид хрома:
Варианты ответов:
1) CrO; 2) СrO3; 3) Сr2O3.
7.2. Кремний и германий имеют кристаллическую решетку:
Варианты ответов:
1) Металлическую; 3) Атомную тетраэдрическую;
2) Молекулярную; 4) Атомную слоистую.
7.3. Кислотный травитель для кремния и Германия содержит кислоты:
Варианты ответов:
1) HCl и H2SO4; 3) HF и HNO3;
2) H2SO4 и HNO3; 4) HCl и HF.
7.4. Конечным продуктом х3 в цепочке превращений соединений меди
Сl2 NaOH NH4OH
Cu → х1 → х2 → х3 является:
Варианты ответов:
1) Медь; 3) оксид меди;
2) Гидроксид меди; 4) аммиачное комплексное основание меди.
7.5. При сплавлении оксида хрома (III) и щелочи КОН образуется:
Варианты ответов:
1) Хромит калия; 3) Дихромат калия;
2) Хромат калия; 4) Не происходит взаимодействия.
7.6. Медь не растворяется в:
Варианты ответов:
1) HNO3(разб.); 2) HCl; 3) H2SO4 (разб.); 4) H2SO4(конц.)
7.7. В ряду Cu→Ag→Au способность восстанавливаться из соединений до свободного металла…
Варианты ответов:
1) Не изменяется; 3) Возрастает;
2) Уменьшается; возраст. уменьш.
4) Cu → Ag → Au
t, С NaOH HCl
7.8. В результате следующих превращений SiO2 → х1 → х2 → х3 образуется конечный продукт (х3)…
Варианты ответов:
1) SiO2; 2) SiH4; 3) H2SiO3; 4) SiCl4.
HI
7.9. В цепочке превращений Fe→х1→Fe(OH)3→х2+… веществами х1 и х2 являются…
Варианты ответов:
1) Fe(OH)2 и FeI3
2) FeSO4 и Fe
3) FeCl3 и Fe2O3
4) FeCl3 и FeI2
7.10. Образование соли аммония возможно в химической реакции…
Варианты ответов:
1) Cu+HNO3(разб.)→
2) Mg +HNO3(разб.)→
3) Fe + HNO3(конц.)→
4) Zn + HNO3(конц.)→
7.11. Золото можно растворить в:
Варианты ответов:
1) Н2SO4 (разб.)
2) «царская водка» (HNO3 + HCl)
3) HNO3(конц.)
4) HClконц.
7.12. Титанат бария BaTiO3 получают сплавлением:
Варианты ответов:
1) Бария и титана;
2) Оксидов бария и титана;
3) Титана и оксида бария;
4) Гидроксида бария и диоксида титана.
7.13. Необходимо разделить Fe и Zn, имея в своем распоряжении HCl и NaOH. На смесь порошков Fe и Zn сначала надо подействовать…
Варианты ответов:
1) HCl; 2) NaOH; 3) нельзя разделить; 4) одновременно HCl и NaOH.
7.14. В ряду Fe2+→ Co2+→Ni2+ восстановительная способность ионов…
Варианты ответов:
1) Усиливается;
2) Ослабляется;
3) Не изменяется.
II АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
8. Теоретические основы аналитической химии
8.1. Раствор MgNH4PO4, в котором произведение концентрации ионов равно 1·10-6 (ПИ), а величина произведения растворимости ПР = 1· 10-12 является
Варианты ответов:
1) концентрированным;
2) ненасыщенным;
3) перенасыщенным;
4) насыщенным.
8.2. рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,2 моль гидроксида аммония ( Кd = 1,8 · 10-5) , равен…
Варианты ответов:
1) 11,3;
2) 3,3;
3) 2,7;
4) 10,7.
8.3. рН раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль гидроксида калия КОН равен…
Варианты ответов:
1) 2; 2) 14; 3) 12; 4) 4.
8.4. Концентрация гидроксид-ионов в водном растворе аммиака с рН = 10 составляет … моль / дм3
Варианты ответов:
1) 104; 2) 1010; 3) 10-4; 4) 10-10.
8.5. Концентрация ионов водорода в растворе Н3ВО3 с рН = 4 составляет … моль / дм3
Варианты ответов:
1) 104; 2) 10-4; 3) 10-10; 4) 1010.
8.6. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г НСl, имеет рН, равный…
Варианты ответов:
1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 4.
8.7. Ионное произведение воды во всех водных средах имеет значение…
Варианты ответов:
1) 10-12 ; 2) 10-7; 3) 10-14; 4) 107
8.8. При смешивании 10 мл 0,01 М раствора NaCl и 10 мл 0,01М раствора AgNO3 ( ПРAgCl = 1,8·10-10) осадок
Варианты ответов:
1) Выпадает;
2) Не выпадает;
3) Выпадает не полностью;
4) Находится во взвешенном состоянии.
8.9. Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) гидроксида магния в реакции Mg (OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O равна …. г/моль
Варианты ответов:
1) 29; 2) 58; 3) 42; 4) 24.
8.10. Раствор гидроксида бария имеет рН=12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации раствора …
Варианты ответов:
1) 0,1; 2) 0,001; 3) 0,005; 4) 0,01.
8.11. Растворимость иода в воде можно увеличить при добавлении раствора
Варианты ответов:
1) Сульфата натрия ;
2) Тиосульфата натрия;
3) Иодида калия;
4) Хлорида калия.
8.12. Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) гидроксида алюминия в реакции 2Al(OH)3+ 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 6H2O равна … г/моль
Варианты ответов:
1) 39; 2) 78; 3) 26; 4) 156.
8.13. Из уравнения Нернста следует, что на величину электродного потенциала наибольшее влияние оказывает
Варианты ответов:
1) Концентрация ионов металла;
2) Температура раствора;
3) Природа электрода;
4) Число электронов, участвующих в электрохимической реакции.
8.14. Фенолфталеин не изменяет окраски в растворах солей
Варианты ответов:
1) CuSO4 , MgCl2, K2CO3, NaCl
2) MgCl2, Cu(NO3)2 , FeSO4, NiCl2
3) Na2CO3, CaCl2, ZnSO4, Na2SO4
4) CuCl2, MgSO4, Na2SO3, K3PO4
8.15. Лакмус приобретает синюю окраску в растворах солей
1) CuCl2, MgCl2, FeCl3, CaCl2
2) Ni(NO3)2, Cu(NO3)2, FeSO4, Na2CO3
3) NaF, KCl, Na2CO3, KNO3
4) K2CO3, Na3PO4, ВaCl2, CsNO3
9. Качественный анализ
9.1. Реактив Несслера (KOH + K2[HgI4]) c ионами NH4+ образует соединение, представляющее собой осадок … цвета
Варианты ответов:
1) Оранжевого;
2) Малинового;
3) Белого;
4) Золотистого.
9.2. Для качественного определения ионов Fe+3 применяют растворы…
Варианты ответов:
1) K3[ Fe(CN)6];
2) Диметилглиоксима;
3) К4[Fe(CN)6];
4) NH4SCN.
9.3. Концентрированный раствор аммиака можно использовать для разделения следующих катионов
Варианты ответов:
1) Cu2+ от Ni2+;
2) Fe2+ от Mn2+;
3) Cu2+ от Mn2+;
4) Ni2+ от Fe2+.
9.4. По кислотно-основной классификации катионов групповым реагентом для ионов Ca2+; Sr2+; Ba2+ является
Варианты ответов:
1) HCl;
2) K2CrO4;
3) H2SO4;
4) (NH4)2 C2O4.
9.5. Присутствие иона Cu2+ в смеси с ионами Fe2+, Fe3+, Zn2+ можно доказать используя в качестве реактива …
Варианты ответов:
1) Раствор Н2S;
2) Раствор аммиака;
3) Раствор К4[Fe(CN)6];
4) Раствор К3[Fe(CN)6].
9.6. При взаимодействии ионов Fe3+ c гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование…
Варианты ответов:
1) Бурого осадка;
2) Белого осадка;
3) Темно-синего осадка;
4) Кроваво-красного раствора.
9.7. В растворе одновременно могут находится ионы…
Варианты ответов:
1) Na+, Ba2+, Cl-, SO42-;
2) Zn2+, Cu2+, OH-, NO3-;
3) Fe3+, Ca2+, S2-, Cl-;
4) K+, NO32-, Ba2+, H+.
9.8. AgNO3 является групповым реагентом для анионов
Варианты ответов:
1) Cl-, Br-; 2) I-, S2-;
3) NO2-, F-; 4) SO42- , CO32-.
9.9. Жесткость воды обусловлена наличием солей
Варианты ответов:
1) Калия и натрия;
2) Кальция и магния;
3) Железа и марганца;
4) Цинка и никеля.
9.10. Пероксид водорода H2O2 применяется при проведении качественной реакции на ион…
Варианты ответов:
1) Fe3+; 2) Ni2+; 3) Cr3+; 4) Cu2+.
9.11. Одновременно могут находиться в растворе все ионы…
1) К+, Ва2+, SO42+, NO3-;
2) Li+, Ca2+, Cl-, NO3-;
3) Zn2+, Ba2+, OH-, S2-;
4) Na+, Ca2+, CO32-, OH-.
9.12. Карбонат – ион СО32- обнаруживают в растворе …
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
