МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Рыбинская государственная авиационная технологическая академия
имени
(РГАТА имени )
,
ТЕСТЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ИНТЕРНЕТ-ТЕСТИРОВАНИЮ
(сборник заданий по основным разделам курса химии)
Рыбинск, 2011
УДК 541.18
Тесты по химии для подготовки к интеренет-тестированию: сборник заданий. / Сост. ; РГАТА – Рыбинск, 2011. – 63с.
Сборник содержит набор тестовых заданий по общей и неорганической, аналитической, физической, коллоидной химии, высокомолекулярным соединениям. Предназначен для студентов первого курса всех специальностей.
Пособие подготовлено на кафедре ХОТОС Рыбинской государственной авиационной технологической академии имени коллективом авторов: к. х.н., доцентом , к. х.н., доцентом .
ОБСУЖДЕНО
На заседании кафедры ХОТОС
РЕКОМЕНДОВАНО
Методическим Советом РГАТА им.
ОГЛАВЛЕНИЕ
I | Общая и неорганическая химия………………… | 4 |
1. | Строение атома и ПСХЭ……………………………………… | 4 |
2. | Химическая связь и строение вещества……………………… | 6 |
3. | Классы неорганических соединений…………………………. | 8 |
4. | Способы выражения состава растворов……………………... | 10 |
5. | Равновесие в растворах электролитов……………………….. | 12 |
6. | Окислительно-восстановительные реакции…………………. | 14 |
7. | Свойства элементов…………………………………………… | 16 |
II | Аналитическая химия…………………………... | 19 |
8. | Теоретические основы аналитической химии………………. | 19 |
9. | Качественный анализ………………………………………….. | 21 |
10. | Количественный анализ……………………………………… | 24 |
11. | Физико-химические методы анализа………………………… | 26 |
III | Физическая химия……………………………….. | 30 |
12. | Основы химической термодинамики………………………… | 30 |
13. | Химическая кинетика и катализ……………………………… | 32 |
14. | Химическое равновесие………………………………………. | 35 |
15. | Общие свойства растворов……………………………………. | 38 |
16. | Гальванический элемент. Коррозия металлов………………. | 41 |
17. | Электрохимические процессы. Электролиз…………………. | 44 |
IV | Коллоидная химия……………………………….. | 47 |
18. | Поверхностные явления и адсорбция………………………... | 47 |
19. | Дисперсные системы………………………………………….. | 49 |
20. | Коллоидные растворы и их строение………………………… | 52 |
21. | Свойства и применение коллоидных растворов……………..…..менение коллоидных растворов.....имии...ваниюВАНИЮ | 55 |
V | Высокомолекулярные соединения…………….. | 59 |
22 | Строение и свойства полимеров. Методы получения полимеров Органические и неорганические полимеры Биополимеры………………………………………………….. | 59 |
I ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. Строение атома и ПСХЭ
1.1. Положение электрона в атоме характеризуется следующими квантовыми числами: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = +1/2.
Электрон находится на орбитали.
Варианты ответов: 1) 4р; 2) 2s; 3) 4d; 4) 4f.
1.2. Катион Mn2+ имеет электронную конфигурацию
Варианты ответов:
1) 1s22s22p63p63d54s2; 3) 1s22s22p63s23p63d34s2;
2) 1s22s22p63s23p63d5; 4) 1s22s22p63s23p63d44s1
1.3. Энергию электронных орбиталей определяет ….. квантовое число
1) спиновое;
2) главное;
3) магнитное;
4) орбитальное.
1.4. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровни 3s23p6 имеет частица….
1) S0; 2) Mg2+; 3) S2-; 4)О2-
1.5. Наименьшую энергию ионизации имеет атом
1) магния;
2) алюминия;
3) кремния;
4) натрия.
1.6. В периоде с увеличением z элементов относительная электроотрицательность…..
1) остается постоянной;
2) увеличивается;
3) уменьшается;
4) изменяется периодически.
1.7. В ряду веществ NaOH→Mg(OH)2→Al(OH)3…
Варианты ответов:
1) Свойства не изменяются, так как это – гидроксиды металлов одного периода;
2) Основные свойства усиливаются, так как увеличивается число гидроксогрупп;
3) Свойства изменяются периодически, так как возрастает заряд ядра атома;
4) Кислотные свойства усиливаются, так как уменьшается атомный радиус.
1.8. Формула высшего оксида элемента с электронным строением атома 1s22s22p63s23p63d34s2…
Варианты ответов:
1) Э2О; 2) Э2О3; 3) ЭО; 4) Э2О5.
1.9. В ряду Ва→Sr→Ca металлические свойства….
Варианты ответов:
1) Не изменяются, так как атомные радиусы близки;
2) Усиливаются, так как радиусы атомов уменьшаются;
3) Ослабляются, так как атомные радиусы уменьшаются.
1.10. Теллур является…
1) s – элементом главной подгруппы V группы;
2) р – элементом побочной подгруппы V группы;
3) р – элементом главной подгруппы VI группы;
4) s – элементом главной подгруппы VI группы.
1.11. Высшему валентному состоянию ванадия соответствует электронная конфигурация…
Варианты ответов:
1) 3d34s2; 2) 3d43s1; 3) 3d34s14р1; 4) 3d24s14р2
1.12. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид…
1) ЭО4; 2) ЭО2; 3) ЭО3; 4) ЭО.
1.13. Возможна комбинация квантовых чисел для одного из состояний электрона в атоме…
Варианты ответов:
1) n = 3, l=3, ml=0; ms=+1/2;
2) n = 3, l=2, ml=3; ms= -1/2;
3) n = 2, l=0, ml=0; ms=+1/2;
4) n = 2, l=2, ml=1; ms= -1/2;
1.14. Магнитное квантовое число может принимать значения…
1) 0,1,2…∞; 2) 1,2,3…(п-1);
3) – ℓ…0…+ℓ; 4) +-1/2.
1.15. В ряду Ва(ОН)2→Sr(OH)2→ Са(ОН)2 сила основания…
Варианты ответов:
1) Усиливается, так как радиус иона металла уменьшается;
2) Усиливается, так как радиус иона металла увеличивается;
3) Ослабляется, так как радиус иона металла уменьшается;
4) Ослабляется, так как радиус иона металла увеличивается.
2. Химическая связь и строение вещества
2.1. Наиболее полярной является химическая связь в соединении
Варианты ответов:
1) КF; 2) ВF3; 3) SiF4; 4) F2.
2.2. Неполярными среди приведенных молекул являются (выбрать)
1) I2; 2) ВF3; 3) НI; 4) SiH4; 5) Н2О.
2.3. Химическая связь наиболее прочная в молекуле
Варианты ответов:
1) ССl4; 2) СН4; 3) СF4; 4) СВr4.
2.4. Центральный атом находится в состоянии sp3-гибридизации в молекуле:
Варианты ответов:
1) СН4, 2) К2СО3, 3) СО, 4) СО2.
2.5. Какие молекулы являются неполярными?
Варианты ответов:
1) СF4 – тетраэдрическая;
2) PH3 – пирамидальная;
3) SO2 – угловая;
4) BeCl2 – линейная.
2.6. В молекуле H2SO4 между атомами водорода и кислорода реализуется ……. связь
1) ионная; 3) ковалентная неполярная;
2) ковалентная полярная; 4) водородная.
2.7. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи
Варианты ответов:
1) NaCl а) водородная
2) PH3 б) ионная
3) Na в) ковалентная полярная
4) Cl2 г) ковалентная неполярная
2.8. Из приведенных молекул N2, PCl3, AlF3, SeCl2 неполярными являются…
Варианты ответов:
1) N2, SeCl2, PCl3; 2) N2, AlF3; 3) PCl3, AlF3; 4) AlF3, SeCl2.
2.9. Атомную кристаллическую решетку имеет…
Варианты ответов:
1) кремний; 2) иод I2; 3) железо; 4) лед (Н2Отв)
2.10. Образование химической связи в ионе [BF4]-
BF3+ F - = [BF4]- осуществляется:
1) по донорно-акцепторному механизму;
2) за счет электростатического притяжения ионов фтора и бора;
3) по обменному механизму;
4) вследствие обмена электронами между молекулой и ионом.
2.11. Вещества, содержащие только ковалентные химические связи, приведены в ряду…
Варианты ответов:
1) PF5 ; Cl2O7 ; NH4Cl ;
2) H3PO4; BF3; CH3COONH4;
3) NO2; SOCl2 ; CH3COOH;
4) F2 ; H2SO4 ; P2O5.
2.12. Неполярной является молекула…
Варианты ответов:
1) Угловая SO2;
2) Тетраэдрическая CF4;
3) Пирамидальная PH3;
4) Линейная HCN.
2.13. Молекула SiF4 имеет …. пространственную конфигурацию
Варианты ответов:
1) Угловую;
2) Треугольную;
3) Линейную;
4) Пирамидальную (тетраэдр).
2.14. Центральный атом имеет sp2 – гибридизацию в молекулах…
Варианты ответов:
1) С2Н4; 2) BF3; 3) NCl3; 4) C2H2.
3. Классы неорганических соединений
3.1. Оксид хрома (VI) CrO3 взаимодействует (без перемены степени окисления) со следующими веществами (следует выбрать):
Варианты ответов:
1) Ва(ОН)2; 2) ZnO; 3) N2O5; 4) HCl; 5) Н2О.
3.2. Продуктом реакции P2O5 + 2NaOH + H2O → является
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
