Варианты ответов:
1) Открытой;
2) Закрытой ;
3) Изолированной;
4) Равновесной.
12.9. В реакции С2H2(г) + H2(г) = С2Н4(г) энтропия…
Варианты ответов:
1) Возрастает;
2) Убывает;
3) Остается неизменной;
4) Равна нулю.
12.10. В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса системы…
Варианты ответов:
1) Возрастает;
2) Остается без изменения;
3) Убывает;
4) Сначала убывает, потом возрастает.
12.11. При приближении температуры к абсолютному нулю энтропии веществ стремятся к нулю, т. к.
Варианты ответов:
1) Усиливается дальний порядок в кристаллах;
2) Число микросостояний кристаллов близко к 1;
3) Число микросостояний больше 1;
4) Ослабляется дальний порядок в кристаллах.
12.12. Константа равновесия при 298 К и ∆G° = 0 имеет значение…
Варианты ответов:
1) 10-1; 2) 100; 3) 101; 4) 100,5.
12.13. Чтобы увеличить выход хлора в реакции 4HCl + O2 ↔ 2Н2О + 2Сl2, ∆Н° = -113,3 кДж/моль необходимо…
Варианты ответов:
1) Повысить температуру;
2) Поддерживать постоянной температуру;
3) Понизить температуру;
4) Понизить давление и температуру.
12.14. Если энтальпия образования H2O(пар) равна – 241,84 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 224л (н. у.) водорода, равно … кДж
Варианты ответов:
1) 120,92;
2) 1209,2;
3) 2418,4;
4) 2420.
12.15. Количество теплоты (кДж), выделяемое в организме при окислении 45г глюкозы (∆Нf°= -1273кДж/моль) до углекислого газа (∆Нf°= -393кДж/моль) и воды (∆Нf°= -286кДж/моль), равно…
Варианты ответов:
1) 466,8; 2) 1400,5; 3) 700,25; 4) 2801.
12.16. Если энтальпия образования SO2 (∆Нf°= -297 кДж/моль), то количество теплоты выделяемое при сгорании 16г серы, равно …кДж.
Варианты ответов:
1) 148,5; 2) 297; 3) 74,25; 4) 594.
13. Химическая кинетика и катализ
13.1. Выбрать факторы, не влияющие на константу скорости реакции
Варианты ответов:
1) Температура;
2) Природа реагентов;
3) Концентрация;
4) Площадь соприкосновения реагентов.
13.2. Константа скорости по своему физическому смыслу…
Варианты ответов:
1) Удельная скорость реакции;
2) Концентрация вещества при постоянной температуре;
3) Скорость реакции при любых концентрациях реагентов.
13.3. Энергия активации реакции 1 (Е1) больше энергии активации реакции 2 (Е2). Скорость реакции 1…. скорости реакции 2.
Варианты ответов:
1) Больше
2) Меньше;
3) Равны.
13.4. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции…
Варианты ответов:
1) Увеличивается в 6 раз;
2) Уменьшается в 4 раза;
3) Уменьшается в 2 раза;
4) Увеличивается в 8 раз.
13.5. При повышении давления в 2 раза скорость химической реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl увеличивается в … раз
Варианты ответов:
1) 4; 2) 2; 3) 6; 4) 8.
13.6. Скорость реакции между растворами КСl и AgNO3, концентрации которых составляют 0,2 и 0,3 моль/л соответственно, а k = 1,5 ·10-3 равна…
Варианты ответов:
1) 9·10-5; 2) 6·10-2; 3) 9·10-3; 4) 9·10-1.
13.7. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г)…
Варианты ответов:
1) Уменьшится в 27 раз;
2) Увеличится в 27 раз;
3) Увеличится в 9 раз;
4) Не изменится.
13.8. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25°С за 16 сек, а при 55°С за 2 сек, то температурный коэффициент скорости реакции равен…
Варианты ответов:
1) 0,5; 2) 8; 3) 2; 4) 2,67.
13.9. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Скорость реакции при повышении температуры от 300 до 340°С увеличивается в …раз
Варианты ответов:
1) 27; 2) 12; 3) 81; 4) 9.
13.10. Для увеличения скорости реакции в 9 раз (температурный коэффициент равен 3) необходимо повысить температуру на …
Варианты ответов:
1) 20°; 2) 30°; 3) 40°; 4) 50°.
13.11. Для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на …
Варианты ответов:
1) 16°; 2) 50°; 3) 40°; 4) 20°.
13.12. Константа скорости химической реакции возрастает в 105 раз при увеличении температуры от 500 до 1000 К, следовательно, энергия активации данной реакции равна …. кДж/моль
Варианты ответов:
1) 100; 2) 57,5; 3) 80; 4) 95,5.
13.13. Константа скорости химической реакции возрастает в 100 раз при увеличении температуры от 500 до 1000К, следовательно, энергия активации реакции равна … кДж/ моль
Варианты ответов:
1) 38.2; 2) 36,2; 3) 39,2; 4) 40,2.
13.14. Основная причина увеличения скорости реакции при гетерогенном катализе заключается в том, что…
Варианты ответов:
1) Катализатор направляет реакцию по пути с меньшей энергией активации;
2) Катализатор уменьшает скорость реакции;
3) Катализатор увеличивает скорость реакции;
4) Катализатор увеличивает энергию активации реакции.
13.15. Энергия активации реакции снижается при…
Варианты ответов:
1) введении катализатора в систему;
2) повышении температуры;
3) введении ингибитора в систему;
4) понижении температуры.
13.16. При уменьшении давления в системе в 2 раза скорость элементарной реакции 2SO2 + O2 = 2SO3…
Варианты ответов:
1) Уменьшится в 2 раза;
2) Уменьшится в 4 раза;
3) Увеличится в 4 раза;
4) Уменьшится в 8 раз.
13.17. Природа промежуточного соединения при гетерогенном катализе связана с образованием…
Варианты ответов:
1) Промежуточного соединения исходного вещества с катализатором;
2) Интерметаллидов;
3) Поверхностного соединения за счет хемосорбции
13.18. Энергия активации гетерогенно-каталитической реакции снижения за счет
Варианты ответов:
1) Активной диффузии реагентов из глубины фазы;
2) Адсорбции активированного комплекса на поверхности катализатора;
3) Диссоциации продуктов;
4) Химического взаимодействия катализатора с поверхностью раздела.
14. Химическое равновесие
14.1. Константа равновесия Кр равна равновесному давлению одного компонента в системе при данной температуре для реакции
Варианты ответов:
1) Fe2O3(тв) + 3Н2↔ 2Fe(тв) + 3 Н2О(пар)
2) MgCO3(тв)↔ MgO(тв) + CO2
3) CuO(тв) + H2↔ Cu (тв) +Н2О(пар)
4) Mn3O4 (тв) ↔ 3Mn(тв) + 2O2
14.2. Теплота образования РCl5(тв) в стандартных условиях при 298К равна -463,5 кДж/моль. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы увеличить равновесный выход пентахлорида фосфора в реакции его образования PCl3 + Cl2 = PCl5?
Варианты ответов:
1) Уменьшить давление и понизить температуру;
2) Увеличить давление и понизить температуру;
3) Увеличить давление и повысить температуру;
4) Уменьшить давление и повысить температуру.
14.3. Кр′ есть константа равновесия реакции 3/2 Н2 + 1/2N2↔ NH3, Кр″ - константа равновесия реакции 3Н2+ N2 = 2 NH3. При одинаковой температуре…
Варианты ответов:
1) Кр′ и Кр″ одинаковы;
2) Кр′ и Кр″ различны;
3) Кр″ больше Кр′;
4) Кр″ меньше Кр′.
14.4. Чем меньше константа равновесия, тем … реакции
Варианты ответов:
1) Меньше выход продуктов;
2) Больше выход продуктов;
3) Более необратима;
4) Медленнее протекает в обратном направлении.
14.5. Мерой влияния температуры на константу равновесия является…
Варианты ответов:
1) Изменение свободной энергии Гиббса;
2) Изменение энтальпии;
3) Изменение энтропии;
4) Изменение свободной энергии Гельмгольца.
14.6. Факторами, влияющими на константы равновесия Кр и Кс в идеальных системах являются…
Варианты ответов:
1) Давление и концентрация;
2) Температура и давление;
3) Природа реагирующих веществ и температура;
4) Природа реагирующих веществ и давление.
14.7. Равновесие экзотермической реакции
С(кокс) + 2N2O(г)↔ СО2(г) + 2N2(г) сместится вправо (→) при…
Варианты ответов:
1) Повышении давления;
2) Повышении температуры;
3) Дополнительном введении С;
4) Понижении концентрации азота N2.
∆Н<0
14.8. Равновесие в системе 2СО+ О2↔ 2СО2 сместится вправо при
Варианты ответов:
1) Увеличении температуры;
2) Уменьшении давления;
3) Уменьшении температуры;
4) Повышении давления.
14.9. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции… скорости обратной реакции
Варианты ответов:
1) Меньше;
2) Не зависит от;
3) Равна;
4) Больше.
14.10. Повышение давления приводит к увеличению выхода продуктов реакции…
Варианты ответов:
1) Fe3O4(т) + 4 СО(г) ↔3Fe(т)+4CO2(г)
2) СO +H2O (г)↔CO2 + H2
3) 2NO + O2↔2NO2
4) CaO(т)+CO2(г)↔ СаСО3(т)
14.11. Системами, для которых математическое выражение закона действующих масс имеет вид К=[CO], являются…
Варианты ответов:
1) СаСО3(т) + 4С(т)↔СаС(т) + 3СО(г)
2) Fe3O4(т) + C(т) ↔ 3FeO(т) + СО(г)
3) Fe3O4(т) + 4C(т)↔3Fe(г) + 4CO(г)
4) СaO(т) + 3С(т)↔ СаС2(т) + СО(г)
14.12. Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременно понижение температуры и увеличение давления… выход аммиака
Варианты ответов:
1) Увеличивает;
2) Не влияет на ;
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
