20.  Резкий специфический запах озона (по Менделееву «запах раков») ощутим даже при разбавлении 1:100000. Определите значение концентрации озона в млн−1, см−3, моль/л, мг/м3. Превышается ли и если да, то во сколько раз значение среднесуточной ПДК озона, равное 0,03 мг/м3? Температура воздуха равна 298К; атмосферное давление равно 101325 Па.

21.  Масса атмосферы оценивается величиной 5·1015 т. Определите массу азота в атмосфере в кг в допущении, что атмосфера состоит только из N2, O2 и Ar, а их объемные концентрации соответствуют значениям, характерным для приземного слоя атмосферы.

22.  Масса атмосферы оценивается величиной 5·1015 т. Определите массу аргона в атмосфере в кг в допущении, что атмосфера состоит только из N2, O2 и Ar, а их объемные концентрации соответствуют значениям, характерным для приземного слоя атмосферы.

23.  Масса атмосферы оценивается величиной 5·1015 т. Определите массу углекислого газа в атмосфере в кг в допущении, что атмосфера состоит из N2, O2, Ar и СО2. Объемные концентрации квазипостоянных компонентов атмосферы соответствуют значениям, характерным для приземного слоя атмосферы. Мольная доля СО2 равна 350 млн−1.

24.  Масса атмосферы оценивается величиной 5·1015 т. Определите массу углекислого газа в атмосфере в кг в допущении, что атмосфера состоит из N2, O2, Ar и СН4. Объемные концентрации квазипостоянных компонентов атмосферы соответствуют значениям, характерным для приземного слоя атмосферы. Мольная доля СН4 равна 1,70 млн−1.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

25.  Во сколько раз количество молекул кислорода в 1 см3 воздуха на заданной высоте: а) 5км; б) 25 км – меньше, чем среднее значение у поверхности Земли (на уровне моря) при нормальном атмосферном давлении и средней температуре воздуха вблизи поверхности?

26.  Вычислите частичную концентрацию углекислого газа (см−3) на заданной высоте: а) Останкинской башни (540м); б) небоскреба Бурдж-Халифа в Дубае (828м). Средняя концентрация СО2 равна 0,035%(об.).

27.  Средняя концентрация оксида азота (I) в приземном слое равна 310 млрд−1. Вычислите частичную концентрацию оксида азота (I) (см−3) на высоте 10 км и на высоте 20км над уровнем моря.

28.  Дайте характеристику степени устойчивости атмосферы в следующих случаях: а) температура приземного слоя воздуха равна 10°С, а на высоте 300 м составляет 7°С; б) на высоте 1 км над Землей температура воздуха равна 25°С, а вблизи поверхности составляет 20°С.

29.  Определите градиент потенциальной температуры и дайте характеристику степени устойчивости атмосферы в случае, температура у поверхности Земли равна –15°С, на высоте 500 м температура составляет –18,2°С, на высоте 1000 м температура равна –15°С, а к высоте 1500 м снижается до –21°С.

30.  Количество метана, поступающего ежегодно с поверхности Земли в атмосферу, составляет 550 млн т. Среднее содержание метана в слое атмосферы, на который приходится 90% ее массы, составляет 1,7 млн–1. Определите время пребывания метана в этом слое атмосферы, если принять, что в других частях атмосферы он отсутствует.

31.  Оцените количество кислорода, ежегодно поступающего в атмосферу Земли. Примите, что время пребывания кислорода в атмосфере составляет 5000 лет, а весь вклад в массу атмосферы вносят только такие квазипостоянные компоненты воздуха, как азот, кислород и аргон, объемная концентрация которых во всем объеме воздуха соответствует значениям, характерным для приземного слоя атмосферы.

32.  Оцените время пребывания аммиака в тропосфере, если его концентрация принимается равной 0,005 мг/м3, а интенсивность поступления оценивается в 74 млн т/год в пересчете на элементарный азот.

33.  Ежегодно в атмосферу выделяется около 150 млн тонн SO2. Сколько тонн 100% серной кислоты теоретически можно получить из этого количества диоксида серы?

34.  Предположим, что в атмосфере промышленного города площадью 580 км2 концентрация SO2 равна 6 мг/м3, и что сернистый газ равномерно распределен в атмосфере до высоты 1200 м. Какова суммарная масса сернистого газа в атмосфере при температуре 24°С и давлении 740 мм рт. ст.?

35.  Из пробы воздуха объемом 12 л был удален диоксид серы. Объем пробы уменьшился до 11 л. Определите концентрацию SO2 и выразите ее в % (об.), см–1 и млн–1. Давление воздуха 101,3 кПа, температура 25°С.

36.  В процессе выплавки меди из руды Cu2S высвобождается газообразный диоксид серы. Если предположить, что таким образом в стране получают 1,6 млн. тонн меди ежегодно, то сколько SO2 (в тоннах) выделяется при этом при обжиге руды? Сколько серной кислоты (в тоннах) можно получить из этого количества диоксида серы?

37.  Сколько карбоната кальция потребуется для удаления SO2, образующегося при сгорании одной тонны нефти, если содержание в ней серы составляет 1,7%. Предположительная эффективность этого способа 22%.

38.  Сколько карбоната кальция потребуется для удаления диоксида серы, образующегося при сгорании одной тонны угля, если содержание в нём серы составляет 2,1 %. Предположительная эффективность этого способа удаления диоксида серы составляет 30 %

39.  Теплоэлектростанция работает на каменном угле, содержащем 0,5% серы и 6,5% несгораемых примесей. Экологи определили, что над станцией среднесуточный объем облачности составляет 20 км3, а содержание сернистой кислоты в облаках 0,256 мг/м3. Считая станцию единственным источником загрязнителей атмосферы, определите, сколько тонн шлаков вывозится с нее на свалку ежедневно.

40.  Один из методов, предложенных для удаления SO2 из отходящих газов теплоэлектростанций, заключается в реакции диоксида серы с водным раствором сероводорода, идущий с образованием серы. Какой объем газообразного Н2S при 27°С и 740 мм. рт. ст. потребуется для удаления SO2, образующегося при сжигании 1 тонны угля, в котором содержится 3,5% вес серы? Какое количество элементарной серы будет получено при этом? Предполагается 100% - ный выход по всем реакциям.

41.  П Один из методов, предложенных для удаления NH3 из отходящих газов химического производств, заключается в реакции NH3 с водным раствором 10 %-ной фосфорной кислоты, идущей с образованием ортофосфата аммония. Какой объём NH3 при 30°С и 1атм. может быть поглощен 10 м3 указанного раствора кислоты? Какое количество аммиачно-фосфатного удобрения будет получено при этом? Предполагается 100% - ный выход.

42.  Одним из методов, предложенных для удаления хлороводорода из отходящих газов промышленного производства, заключается в реакции его с газообразным аммиаком. Какой объём NH3 при 300С и давлении 730 мм. рт. ст. потребуется для удаления HCl из 10 м3 отходящих газов, содержащих 25% (об.) хлороводорода? Подразумевается 100% - ный выход реакции и отсутствие других газов, реагирующих с HCl. Сколько твердого продукта при этом получится?

43.  Одним из методов, предложенных для удаления хлороводорода из отходящих газов промышленного производства, заключается в реакции HCl с насыщенным раствором гидроксида кальция. Содержание Са(ОН)2 в насыщенном растворе составляет 0,155 г в 100г воды при 25°С, плотность раствора примите равной 1000 кг/м3. Какой объем HCl при 25°С и давлении 1 атм. может быть поглощен 1 м3 указанного раствора извести? Какое количество хлорида кальция будет получено при этом? Предполагается 100% - ный выход по всем реакциям.

44.  При анализе на содержание аэрозоля серной кислоты в атмосферном воздухе были получены следующие данные: скорость аспирации воздуха 6 л/мин, время аспирации – 15 минут, содержание серной кислоты в пробе 40 мкг. Условия отбора проб: температура 20°С, давление 769 мм рт. ст. Определите концентрацию аэрозоля серной кислоты в исследуемом воздухе. ПДК тумана серной кислоты – 1 мг/м3.

45.  Содержание угарного газа в отработанных газах автомашины “Жигули” не должно превышать 4,5% по объему. Соответствует ли режим работы двигателя указанной норме, если при пропускании 25 л выхлопных газов (содержащих по объему СО2 вдвое больше, чем СО) через 18,5 мл 10% раствора гидроксида натрия произошло полное насыщение раствора?

46.  Один из методов, предложенных для удаления NH3 из отходящих газов химического производств, заключается в реакции NH3 с водным раствором 10 %-ной фосфорной кислоты, идущей с образованием ортофосфата аммония. Какой объём NH3 при 30°С и 1атм. может быть поглощен 10 м3 указанного раствора кислоты? Какое количество аммиачно-фосфатного удобрения будет получено при этом? Предполагается 100% - ный выход.

47.  Для определения максимальной разовой концентрации аммиака исследуемый воздух со скоростью 1 л/мин в течение 30 мин протягивают через поглотительный прибор, содержащий 6 мл 0,02н. серной кислоты. Содержание аммиака в пробе составило 0,8 мкг. Рассчитать концентрацию аммиака в исследуемом воздухе, если отбор пробы проводился при 25°С и давлении 770 мм рт. ст.

48.  Для определения разовой концентрации диоксида азота исследуемый воздух со скоростью 0,3 л/мин в течение 35 мин протягивают через поглотительный прибор, содержащий 5 мл поглотительного раствора. Содержание диоксида азота в пробе составило 1,5 мкг. Рассчитайте концентрацию диоксида азота в исследуемом воздухе, если отбор пробы проводился при 15°С и давлении 100 кПа.

49.  При анализе воздуха на содержание озона использовалась реакция взаимодействия его с ионами двухвалентного железа в кислой среде. Исследуемый воздух аспирировался в течение 40 мин со скоростью 0,5 л/час. Эквивалентное содержание озона в пробе составило 2,82 мкг. Рассчитайте концентрацию озона в исследуемом воздухе, если отбор пробы проводился при 18°С и давлении 105,6 кПа.

50.  Определение оксида углерода в атмосферном воздухе основано на восстановлении оксидом углерода аммиачных растворов оксида серебра и последующем колориметрическом определении окрашенных растворов. При анализе пробы воздуха получены следующие данные: содержание СО составило 0,75 мг; скорость отбора пробы – 0,5 л/мин; время аспирации – 12 мин; температура воздуха – 19,5°С; атмосферное давление – 745 мм рт. ст. Рассчитайте степень загрязненности воздуха, если ПДК для СО 20 мг/м3.

51.  Аэрокосмические корабли многоразового использования типа “Спейс Шаттл” опасны для озонового слоя. При запуске одного такого корабля ракетные ускорители на высотах до 50 км выбрасывают в атмосферу 187 тонн хлора. 1 молекула хлора способна уничтожить 1·105 молекул озона. Взаимодействие протекает по реакциям:

Сl2 + 2О3 = 2С1O + 2O2; СlО + 2О = Сl2 + 2O2

Рассчитайте, сколько тонн озона уничтожит такой выброс хлора, если учесть, что в реакциях участвует весь хлор.

52.  Космический корабль выбрасывает в атмосферу 7 тонн оксидов азота. 1 молекула оксида азота уничтожает 10 молекул озона. Взаимодействие идет по реакциям:

NO + О3 = NO2 + O2; NO2 + О = NO + O2

Рассчитайте, сколько тонн озона уничтожит такой выброс оксидов азота, если в реакциях участвуют все выброшенное кораблем вещество.

53.  В каждом кубическом сантиметре воздуха присутствует 2·106 частиц сферической формы, средний диаметр которых составляет 1 мкм. Плотность частиц равна 4 г/см3. Превышается ли значение ПДК для воздуха рабочей зоны, равное 6 г/см3.

54.  В контейнер, площадь внутренней поверхности которого равна 4м2, поместили 50 л загрязненного воздуха, в котором концентрация однородных аэрозольных частиц сферической формы составляла 106 см–3. Какую часть поверхности покрыл бы этот аэрозоль, если бы частицы распределились в виде мономолекулярного слоя, а диаметр частиц составлял 5·10−7 м? Выразите концентрацию частиц в пробе загрязненного воздуха в мг/м3, если их плотность равна 1 г/см3.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4