Химия (стр. 1 )

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

МИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ВЫСШИЙ РАДИОТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

ХИМИЯ

Программа, методические указания и контрольные задания

для студентов специальности 08 01 01-02 «Профессиональное обучение (радиоэлектроника)»

заочной формы обучения

Минск 2012

УДК 54(075)

ББК 24.я?

Х 46

Рекомендовано к изданию кафедрой математических и естественнонаучных дисциплин (протокол №10 от 24. 04.2012 г.) и Научно-методическим советом Учреждения образования «Минский государственный высший радиотехнический колледж» ( протокол № от 2012 г.)

С о с т а в и т е л и:

зав. кафедрой математических и естественнонаучных дисциплин, канд. хим. наук. доцент

ассистент кафедры математических и естественнонаучных дисциплин

Р е ц е н з е н т

зав. лабораторией НИИ ФХП БГУ,

канд. хим. наук, доцент

Химия: учебное пособие для студентов специальности 08 01 01-02 «Профессиональное обучение (радиоэлектроника)» заочной формы обучения /сост. , . - Мн.: МГВРК, 2012. – ??с.

В пособии приведены учебная программа дисциплины, таблица вариантов индивидуальных заданий, общие методические указания по изучению курса «Химия» и выполнению контрольной работы, краткие теоретические сведения по основным разделам курса, примеры решения типовых задач, а также индивидуальные задания.

Предназначен для студентов и преподавателей колледжа

© Составление. , Курьяно-

вич О. В., составление 2012

© Издание. Учреждения образования

«Минский государственный высший

радиотехнический колледж», 2012

Предисловие

Дисциплина «Химия» на ряду, с другими общеобразовательными дисциплинами составляет основу фундаментальной теоретической подготовки студентов. Он формирует научный взгляд на окружающий мир в целом, дает теоретические и практические знания, а также экспериментальные навыки в области химии, необходимые современным специалистам профессионального обучения в области радиоэлектроники.

Учебно-методическое пособие «Химия» для студентов специальности 08 01 01-02 «Профессиональное обучение. Радиоэлектроника» заочной формы обучения разработано на основе учебной программы «Химия» для студентов высших учебных заведений по специальности 1-08 01 01 «Профессиональное обучение» специализации 1-08 01 01-02 «Радиоэлектроника» в соответствии с Образовательным стандартом ОСРБ 1- 41 01 02 «Профессиональное обучение». Курс рассчитан на 72 аудиторных часа, из них 52 часа – лекции, 20 часов лабораторных занятий. Для студентов заочной формы обучения на изучение дисциплины химия учебным планом отводится 16 часов (8 ч.- лекций, 4 ч. –практических и 4 ч. – лабораторных занятий), выполнение 1 контрольной работы и экзамен.

В пособии приведены основные разделы и темы курса: основные химические понятия и физические величины в химии, энергетика химических реакций, химическая кинетика, общая характеристика растворов и процессы, протекающие с веществами при их растворении (диссоциация и гидролиз), электрохимические процессы и явления.

Варианты индивидуальных заданий для контрольной работы студентам формируются исходя из объема, отведенных на изучение курса по планам специальности и учебной программе.

УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА КУРСА «ХИМИЯ»

Введение

Роль химии в развитии современной технике и решении экологических проблем. Значение химии для специалистов данной специальности. Структура излагаемой дисциплины. Список учебной литературы.

Раздел 1. Основные химические понятия и физические величины в химии

Химия - наука о веществах и их превращениях. Основные определения, величины и количественные законы атомно-молекулярной теории. [1] стр.10-17

Раздел 2. Общие закономерности протекания химических процессов

Тема 2.1 Энергетика химических реакций

Основные термодинамические понятия. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса. Энтальпия образования химических соединений. Изменение энтальпии в различных процессах. Термохимические расчеты. [1] стр.116-132

Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Второй закон термодинамики. Энтропия. Изменение энтропии в различных термодинамических процессах. Третий закон термодинамики. Термодинамическая совместимость материалов. [1] стр. 132-136

Изобарно-изотермический потенциал. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса образования химических соединений. Направленность химических процессов. Термодинамическое равновесие. [1] стр.136-139

Тема 2.2 Кинетика химических процессов

Гомогенные и гетерогенные системы Определение скорости гомогенных и гетерогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость гомогенных химических реакций. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Приближенное правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Катализ. [1 ДЛ] стр.198-205

Тема.2.3 Химическое равновесие

Химическое равновесие. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. [1] стр.149-152

Раздел 3 Растворы

Тема 3.1 Общие свойства растворов

Общие представления о растворах и их классификация. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Свойства растворов. Осмос. Закон Рауля. Способы выражения количественного состава растворов. [2] стр.216-230

Тема 3.2 Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. [2] стр.231-251

Тема 3.3 Реакции ионного обмена. Гидролиз. ОВР

Обменные реакции. Гидролиз. Типы гидролиза. Степень и константа гидролиза. [2] cтр.251-258

Окислительно-восстановительные реакции. Типы реакций ОВР. Методы расстановки коэффициентов в реакциях окисления восстановления. [4] стр.52-56

Раздел 4. Электрохимические процессы и явления

Тема 4.1 Электродные потенциалы. Гальванические элементы

Предмет и содержание электрохимии. Электронные и ионные проводники. Двойной электрический слой. Электродные потенциалы. Водородный электрод. Измерение величин стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Классификация электродов. ЭДС гальванических элементов. Типы гальванических элементов. [3] стр.235-253, [1] cтр.268-284

Тема.4.2 Электролиз

Электролиз. Сущность процесса электролиза. Факторы, определяющие последовательность разряда ионов на электродах. Вторичные процессы при электролизе. Явления поляризации и перенапряжения. Потенциал разложения электролита. Законы Фарадея. Электролиз расплава. Аккумуляторы. [3] стр.253-275, [1] стр.284-310

Тема 4.3 Коррозия металлов

Коррозия и термодинамические условия ее протекания. Классификация металлов по термодинамической неустойчивости. Косвенные и прямые потери от коррозии. Виды коррозии. Скорость коррозионных процессов. Методы защиты от коррозии. [1] стр.310-338

5 Темы практических занятий

1.  Стехиометрические расчеты с использованием основных физических величин

2.  Расчеты тепловых эффектов химических реакций и возможности их протекания

3.  Расчеты скорости химических реакций при изменении концентрации веществ и температуры

4.  Вычисление константы равновесия. Установление смещения равновесия при изменении условий протекания реакции

5.  Вычисление состава растворов.

6.  Вычисление константы и степени диссоциации. Вычисление рН растворов

7.  Составление уравнений ионного обмена. Вычисление степени и рН раствора при гидролизе соли

8.  Вычисление электродных потенциалов. Вычисление ЭДС гальванических элементов

9.  Составление электрохимических схем электролиза. Вычисление количества образовавшихся веществ и условий протекания электролиза.

10.  Составление уравнений коррозионных процессов Обоснование выбора метода защиты металлических изделий от коррозии

6 Наименование лабораторных работ

1.  Химическое равновесие

2.  Способы выражения состава растворов

3.  Окислительно-восстановительные реакции

4.  Коррозия металлов

Таблица вариантов индивидуальных заданий

№ вари-анта	№ темы
1	2.1	2.2	2.3	3.1	3.2	3.3	4.1	4.2	4.3
1	3	12	7	25	1	9	17	30	15	22
2	1	25	10	13	26	15	18	2	14	11
3	10	1	21	18	4	28	26	5	21	14
4	22	7	11	2	17	14	23	13	1	30
5	9	13	28	14	18	1	11	18	28	29
6	14	24	1	22	3	11	15	21	22	8
7	24	2	18	30	23	21	3	24	6	15
8	19	30	3	21	14	30	4	17	18	2
9	2	28	16	17	22	3	10	11	19	1
10	5	11	22	1	15	17	30	7	5	18
11	8	18	30	4	9	25	24	10	29	5
12	11	27	5	15	30	8	25	1	2	16
13	21	5	14	29	8	18	14	22	17	28
14	23	9	12	7	18	23	1	27	26	24
15	30	15	9	28	29	2	5	14	11	7
16	6	19	27	8	5	27	20	3	12	27
17	12	22	6	11	19	12	27	15	10	21
18	26	17	8	14	11	4	22	23	7	3
19	15	4	23	10	28	13	2	26	20	9
20	4	8	24	26	25	22	12	8	4	13
21	28	23	2	16	7	16	28	25	27	20
22	17	30	4	23	13	5	7	2	3	19
23	16	6	25	24	10	26	6	12	8	23
24	29	10	15	3	12	24	13	16	23	4
25	13	14	13	27	21	19	14	4	24	25
26	27	16	29	5	2	28	29	9	13	12
27	25	3	26	12	24	7	21	28	25	6
28	20	20	17	6	16	20	8	29	9	26
29	18	21	19	20	6	10	16	19	30	17
30	7	29	20	9	27	6	9	20	16	10

Общие методические указания по изучению курса «Химия» и выполнению контрольной работы