Рабочая программа дисциплины «Избранные главы неорганической химии» (стр. 2 )

Оценочные средства диагностирующего контроля

Контрольная работа

I вариант

1. Кислоты: способы получения, химические свойства

2. К смеси, содержащей сульфид натрия и хлорид бария, добавили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н. у) и выпал осадок массой 11,65 г. определите массовую долю сульфида натрия.

II вариант

1.  Гидроксиды: способы получения, химические свойства.

2.  Аммиак, полученный в результате разложения 107 г хлорида аммония (выход равен 80%), растворили в 100 г воды. Определить массовую долю аммиака в растворе.

III вариант

1.  Соли: способы получения, химические свойства.

2.  При действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г выделился хлороводород объемом 4 л (н. у). определите выход продукта (в процентах) реакции.

IV вариант

1.  Оксиды: способы получения, химические свойства.

2.  Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н. у). определите массовую долю оксида кальция в образце.

Оценочные средства для текущего контроля

Тестовый контроль знаний по теме

«Основные законы химии. Стереохимия»

1.  Определить мольную массу серной кислоты.

а) 1/98 г б) 1/98 г/моль в) 98 а. е.м. г) 98 г д) 98 г/моль

2. Определить массу одной молекулы водорода.

а) 1 г б) 2 г в) 2 г/моль г) 2/6,02х1023 д) 22,4/6,02х1023

3. Определить количество моль 22,5 г серной кислоты.

а) 0,25 моль б) 0,5 моль в) 1 моль г) 2,5 моль д) 4 моль

4. Определить какая пара веществ в равных объемах содержит одинаковое количество молекул при н. у.

а) оксид азота (II) и оксид кремния

б) соляная кислота и хлороводород

в) оксид бора и оксид галлия

г) гидрид кремния (силан) и оксид серы (IV)

д) гидрид кальция и оксид азота (II)

5. Определить нормальные условия для газов.

а) температура 00С и объем 22,4 л

б) температура 273К и давление 1,013х105Па

в) температура 298К и давление 1,013х105Па

г) температура 298К и давление 1атм.

д) температура 250С и давление 760 мм рт. ст.

6. Определить размерность универсальной газовой постоянной R, если ее значение равно 8,314.

а) кДж/моль·К б) Дж/моль·К в) кДж/моль г) Дж/моль д) л·атм/моль

7. Определить оксид марганца, если значение эквивалента марганца равно 1/3 моль.

а) оксид марганца (VII) б) оксид марганца (VI) в) оксид марганца (IV) г) оксид марганца (III) д) оксид марганца (II)

8. Определить вещество, эквивалентная масса серы в котором равна 5,33 г (1/6 моль).

а) сероводород б) оксид серы (IV) в) оксид серы (VI) г) фторид серы (IV) д) фторид серы (VI)

9. Определить вещество, эквивалентная масса фосфора в котором равна 10,3 г.

а) фосфин б) оксид фосфора (III) в) оксид фосфора (V)

г) сульфид фосфора (III) д) сульфид фосфора (V)

10. Определить эквивалентную массу сероводорода при его горении.

а) 5,66 г б) 2,83 г в) 1,88 г г) 1,41 г д) 1,13 г

11. Определить фактор эквивалентности сахарозы

С12Н22О11 + КМnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

а) 1/3 б) 1/6 в) 1/12 г) 1/24 д) 1/48

12. Определить для выше указанного уравнения реакции фактор эквивалентности перманганата калия.

а) 0,1 б) 0,2 в) 0,3 г) 0,4 д) 0,5

13. Определить молярность 1 л воды.

а) 11,11М б) 13,88М в) 18,51М г) 27,77М д) 55,55М

14. Определить эквивалентную массу оксида алюминия в уравнении реакции: Аl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

а) 2 моль б) 1 моль в) ½ моль г) ¼ моль д) 1/6 моль

15. Определить количество эквивалентов металла, необходимое для вытеснения из кислоты 33,6 л водорода при н. у.

а) 1 б) 1,5 в) 2 г) 3 д) 6

Контрольная работа №1

I.  Строение атома. Радиоактивность. Изотопы.

1.  Кем и когда были открыты электроны, протоны, нейтроны, какова их масса и заряд? Из каких частиц состоит атомное ядро?

2.  Какова сущность теории строения атома Резерфорда и ее недостатки.

3.  В чем сущность теории атома Бора - Зоммерфельда и ее недостатки?

4.  Укажите для атомов 45 Sc, 79 Sе, 131 Хе: 21 34 54 а) число протонов и нейтронов в ядре, б) общее число электронов в атоме.

5.  На основание строения атома докажите, у какого элемента II группы, у магния или стронция, сильнее проявляются металлические свойства?

6.  Напишите электронные формулы для ионов: Fe 2+, Fe 3+, Cl-, S2-, Cu 2+.

7.  Сколько свободных d – орбиталей имеет атом ванадия? Напишите для него электронную и электронно – графическую формулы.

8.  В задачах 8-10 определите : атому какого элемента отвечает каждая из электронных формул?

а) 1S22S22P3; б) 1S22S22P63S23P63d104S1.

9. а) 1S22S22P63S23P4; б) 1S22S22P63S23P63d44S2.

10. а) 1S22S22P63S23P5; б) 1S22S22P63S23P63d104S24Р5.

В задачах 11-13 напишите электронные формулы атомов элементов, находящихся в нормальном и возбужденном состоянии, соответствующем их высшей степени окисления.

11. Фосфора и алюминия;

12. Хлора и марганца;

13. Кремния и серы.

14. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 39. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находится этот элемент.

15. Написать квантовые числа, характеризующие электроны четвертого энергетического уровня.

16. По какому принципу делят элементы на s-, p-, d-, f - свойства?

17. Определить место в периодической системе элементов, атомы которых имеют электронные структуры, выражаемые электронными формулами: а) 1S22S22P3; б) 1S22S22P63S23P63d34S2; в) 1S22S22P63S23P63d104S1.

18. Рассчитайте максимальное число электронов на 4-ом и5-ом энергетических уровнях атома.

19. Определите число протонов и нейтронов в изотопе алюминия 27Al и изотопе 15N.

20. Сформулируйте принцип Паули и правило Хунда, используемые при написании электронных конфигураций.

Контрольная работа № 2 по теме:

«Основные законы химии. Периодический закон»

I – вариант

1.  Дать характеристику фосфора по положению в периодической системе (по плану)

2.  Вычислить число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10 % неазотистых примесей.

II – вариант

1.  Дать характеристику кальция по положению в периодической системе (по плану).

2.  Из 9 г трехвалентного металла при взаимодействии с разбавленной серной кислотой получено 57 г сульфата металла. Определите металл.

III – вариант

1.  Дать характеристику мышьяка по положению в периодической системе (по плану)

2.  Дана смесь Са, СаО, СаС2 в соотношении 1: 3 : 4. Какой объем воды может вступить в реакцию с 35 г смеси.

IV – вариант

1.  Дать характеристику рубидия по положению в периодической системе (по плану).

2.  Железную пластинку массой 5,3 г выдержали в растворе, содержащий 1,6 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему равна её масса?

Контрольная работа № 3 по теме: «Растворы»

1.  Какой объемом хлороводорода (н. у) нужно взять для приготовления 40 г раствора с массовой долей НСl 10 %

2.  В воде массой 76 г растворили 4 г оксида серы (VI). Определите массовую долю ( в процесса) серной кислоты в полученном растворе.

3.  Какую массу воды нужно добавить к раствору NaCl массой 125 г с массовой долей соли 8%, чтобы получить раствор соли с массовой долей 5%.

4.  Определите молярную концентрацию (Моль на литр) гидроксида калия в растворе объемом 300 мл. масса КОН в растворе равна 14г.

5.  В 100 г воды при 400С растворяется 50 г соли, а при 100С – 30 г. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении насыщенного при 400С раствора массой 50 г до 100С?

6.  Определите количество ионов SO42- в растворе, содержащем 14,2 г сульфата натрия. Сульфат натрия диссоциирует полностью.

7.  Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции гидролиза хлорида аммония.

Тестовый контроль знаний по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

1. Определить окислительно-восстановительную реакцию.

а) CuCI2 + KOH=CuOHCI + KCI

б) K2O2 + 2H2O→2KOH + H2O2

в) CuCI2 + Co→ Cu + CoCI2

г) BaOHCI + HCI→ BaCI2 + H2O

2. Определить вещество, в котором один из атомов азота имеет минимальную степень окисления.

а) N2O б) NH4CI в) N2 г) NCI3 д) NH3

3. Определить процесс окисления.

а) MnO-4 → Mn2+ б) MnO-4 → MnO2 в) MnO2 → MnO-4

г) MnO-4 → MnO-24 д) Mn2+→ MnO-4

4.Определить процесс восстановления.

а) MnO-4 → MnO2 б) Mn2+→ MnO-4 в) 2Br - → Br2

г) Co →Co3+ д) CI - →CIO-4

5. Определить тип реакции 2KMnO4↔K2MnO4 + MnO2 + O2

а) реакция замещения

б) реакция обмена

в) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления

г) реакция диспропорционирования

д) реакция межмолекулярного окисления-восстановления

6. Определить тип реакции CrOHCI2 + HCI↔ CrCI3 + H2O

а) реакция замещения

б) реакция обмена

в) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления

г) реакция диспропорционирования

д) реакция межмолекулярного окисления-восстановления

7. Определить тип реакции K2MnO4 + H2SO4→ KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O

а) реакция замещения

б) реакция обмена

в) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления

г) реакция диспропорционирования

д) реакция межмолекулярного окисления-восстановления

8.Определить из выше приведенной реакции (7) количество моль манганата калия.

а) 1 моль б) 2 моль в) 3 моль г) 4 моль д) 5 моль

9. Определить суммарное количество моль исходных веществ в реакции

Fe2O3 + KNO3 +K2CO3→ K2FeO4 + N2 + CO2

а) 6 моль б) 9 моль в) 12 моль г) 15 моль д) 18 моль

Тесты и задания по разделам: «Растворы, химическая термодинамика»

I – вариант

1.  Для приготовления 10 % - ного раствора надо взять 10 г соли и

1)  90 г воды; 2) 10 г воды; 3) 100 г воды; 4) 1 л воды.

2.  Кристаллы с каким типом кристаллической решетки легче растворяются в бензоле?

1)  молекулярным; 2) атомным; 3) ионным.

3.  При добавлении каких электролитов уменьшается растворимость Mg(OH)2?