Неорганическая химия (стр. 10 )

№ задания	Комплек-сообразо-ватель	Лига-нды	Коор-дина-цион-ное число	Внутренняя сфера комплекса	Ионы внешней среды	Формула комплексного соединения	Выражение для общей константы устойчи-вости комплекс-ного иона
1	2	3	4	5	6	7	8
1						K4[Au(CN)6]
Pt2+	NH3	4	CI-
2	Co3+	NO2-	6		K+
					K3[Cr(SCN)6]
3	Co2+	NH3	6		Br-
					K4[Fe(CN)6]
4						[Al(H2O)6]CI3
Cr+3	OH-	6		Na+
5				[PtCI6]2-	K+
					[CO(NH3)6]CI3
6	Pt+2	NH3	6		SO42-
			[Cr(SCN)6]3-	Na+
7	Co2+	H2O	6		SO42-
					Fe3[Fe(CN)6]2
8	Hg2+	I-	4		K+
					[Cu(NH3)4]SO4
9	Ag2+	SCN-	2		NH4+
			[Cu(NH3)4]2+
10	Zn2+	OH-	4		Na+
					[Ag(NH3)2]CI

Тесты для самопроверки

1 Какие ионы могут быть комплексообразователями

A) S2-, Na+, Cu2+

B) Fe2+, CN-, Hg2+

C) AI3+, K+, SO42-

D) Cu2+, Fe3+, Pt4+

Е) Cа2+, NО2-, Nа+

***************

2 Какие ионы могут быть комплексообразователями:

A) ионы кислотных остатков

В) ионы металлов I-A группы

С) ионы s-элементов

D) ионы d-элементов

E) ионы р-элементов

**************

3 Какие ионы и молекулы могут быть лигандами в комплексных соединениях

A) Na+, H2O, Cu2+

B) NO2- , H2O, S2-

C) NH3 , Co3+ , CN-

D) SCN-, Ca0, Hg2+

E) Fe3+ , CO, NO2-

**************

4 Какие из перечисленных соединений представляют собой анионные комплексы

A) [Ni(NH3)6](NO3)2

B) K2[Be(SO4)2]

C) [Cr(NH3)5Cl]Cl2

D) [Co(NH3)4Cl2]Cl

Е) [Co(H2О)4Cl2]Cl

***************

5 Какие из соединений представляют собой катионные комплексы

A) Na(NH4)2[Rh(NO2)6]

B) [Cr(H2O)4Cl2]Cl

C) Na3[Co(NO2)6]

D) K3[Fe(CN)6]

Е) Fe 3[Fe (CN)6]2

6 Какие ионы образуются при диссоциации по первой ступени комплексного соединения K2[HgI4]

A) K+, Hg2+, 4I-

B) K2+, Hg+, 4I-

C) K+, [HgI4]-

D) 2K+, [HgI4]2-

E) Hg2+. 4I-

************

7 Какую cоль называют диамминтетрахлороплатина(IV)

A) [PtCI2(NH3)2]CI2

B) [PtCI4 (NH3)2]

C) [Pt(NH3)2]CI4

D) [PtCI3 (NH3)3]CI

E) [Pt(NH3)2cI]CI3

***********

8 Какую cоль называют гексонитрокобальтат (III) натрия

A) NaK2[Co(NO2)6]

B) K3[Co(NO2)6]

C) Na4[Co(NO2)6]

D) Na3[Co(NO2)6]

E) Na[Co(NO2)6]

*************

9 Укажите выражение константы нестойкости комплексного иона [Hg(CN)4]2-

A)

B)

C)

D)

Е) B)

*************

10 Укажите выражение константы устойчивости комплексного иона [Fe(CN)6]

A)

B)

C)

D)

E)

Рекомендуемая литература:

Основная:

1 , Цитович химия; Учебник для с.-х. ВУЗов.

2 , Смарыгин химия. Учебник для с.-х. ВУЗов глава 6 , стр. 51-56.

Дополнительная:

3 Ахметов неорганическая химия; М.: Высшая школа, 1988

4 Платонов по неорганической химии. М.: Высшая школа., 1985. Стр. 152-160.

Тема 6 Закономерности протекания химических процессов

Практическое занятие

Цели: Изучить основные понятия термодинамики, состояние вещества: температура и давление как параметры, определяющие состояние вещества, энтальпию как функцию состояния вещества, как меру запасенной веществом энергии. Показать связь энтропии и теплоемкости. Энтальпия и тепловой эффект реакции.

Научить вычислять энтальпию с помощью энтальпий образования продуктов и реагентов реакции.

План

1 Тепловые эффекты реакций. Эндо-и экзотермические реакции

2 Состояние веществ и энтальпия

3 Закон Гесса

4 Второе начало термодинамики. Энтропия

5 Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца. Направление протекания реакции

Методические рекомендации

При изучении данной темы следует уметь:

1  Отличать характер изменения энтальпии системы при экзо-эндо - термическом процессе.

2  Понимать влияние прочности химических связей в продуктах реакции и исходных веществ на тепловой эффект реакции.

3  Знать определения понятия «энтальпия образования вещества» и вычислять энтальпию реакции, пользуясь законом Гесса.

4  Предвидеть характер изменения энтропии в реакции по ее уравнению и агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов.

5  Вычислять изменения энтропии в реакции, исходя из значений энтропии исходных веществ и продуктов реакции.

6  Вычислять изменения стандартной энергии Гиббса по значениям

стандартной энергии Гиббса образования веществ-реагентов и продуктов.

7  Определять направления реакции по знаку

1  Тепловые эффекты химических реакций

Химическая термодинамика – это раздел химии, изучающий превращения энергии в химических процессах и энергетические характеристики различных веществ. Этот раздел химии позволяет определить направление и полноту протекания произвольной химической реакции или энергетические расходы, необходимые для осуществления реакции, которая самопроизвольно идти не может. Системой называют ограниченную часть физического мира, всякий материальный объект, обособленный физическими или вооброжаемыми границами раздела от окружающей среды.

Системы, в которых исключен какой бы то ни было обмен веществом или энергией с окружающей средой, называют изолированными. Системой называют закрытой, если она может обмениваться с окружающей средой энергией, и не может обмениваться веществом. Например, запаянная в ампуле вещество, которая попеременно помещается в холодную или горячую среду. Системы, которые могут обмениваться веществом и энергией с окружающей средой, называют открытыми. К ним относятся живые организмы. Они находятся в так называемом стационарном состоянии, когда концентрация частиц поддерживается постоянной за счет непрерывного притока и оттока веществ из системы.

При химической реакции выделяется или поглощается теплота (Qv) реакции происходит при постоянном объеме (V-cоnst), если величина Qv положительна, то реакция эндотермическая. Система поглощает тепловую энергию в ходе реакции, внутренняя энергия реагентов меньше внутренней энергии продуктов.

Н кон

∆Н> 0-эндотермическая реакция

Е Н исх

Если величина Qv отрицательна, то реакция экзотермическая. Система выделяет тепловую энергию в ходе реакции внутренняя энергия реагентов выше внутренней энергии продуктов.

Qv= ∆U.

Н исх

∆Н<0-экзотермическая

Н кон

Теплота Qv зависит от изменения внутренней энергии реагентов и продуктов реакции.

Теплотой реакции при постоянном давлении (Qp), при температуре (Т) называется тепловая энергия, которая поглощается в ходе реакции при постоянном давлении. Реагенты и продукты реакции приводятся в стехиометрических количествах при температуре Т начального состояния. Теплота реакции равна изменению энтальпии (∆Н) .