Модульное обучение (стр. 9 )

Мотивационно-смысловые установки учителя	Анонимность, закрытость личности учителя, всеобщая индивидуальная подотчетность, непререкаемость требований, игнорирование личного опыта обучаемых.	Открытость методической системы учителя, демонстрация доверия к ученику, уверенности в его возможностях, возможность реализовать себя в творческой деятельности.
Характер организации учебно-познавательной деятельности	Преобладают репродуктивные задания. Овладение исполнительной оперативно-технической стороной деятельности опережает смысло- и целеполагание.	управление учением школьников посредством программы и алгоритмов познавательной деятельности, преобладание творческих и продуктивных знаний.
Формы учебных взаимодействий и отношений	Ведущая и единственная форма учебного взаимодействия – подражание, имитация, следование образцам. Позиция ведомого закреплена за обучаемым на всем протяжении обучения. Соперничество преобладает над сотрудничеством.	Самообучение с регулированием не только скорости работы, но и содержания учебного материала и др. Свободный самоконтроль и взаимопомощь в процессе работы во время урока, снижение конфликтности по мере роста взаимодействий. Сотрудничество вытесняет соперничество, самостоятельная индивидуальная работа учащихся с модулями.

Продолжение приложения 1

Контроль и оценка	Преобладает внешний пооперационный контроль в рамках жестко заданных правил. Преобладает оценка результата со стороны учителя.	Оценка результатов по итоговому контролю, участие школьников в оценке эффективности учебного процесса, взаимо - и самооценка обучаемых.
Мотивационно-смысловые позиции обучаемых	Отчуждение от учебных ценностей и задач, отвращение к учению, сужение спектра познавательных мотивов, обособление жизненно значимых ценностей и смыслов от учебных. Внутренний психологический отход от учебной деятельности.	самостоятельный выбор учащимися того или иного варианта курса в зависимости от уровня знаний и индивидуального темпа продвижения по программе, возможность выбора учащимися уровня усвоения, форм, места и темпа работы над учебным материалом, добровольность домашней работы, возможность реализовать себя в творческой деятельности.

Приложение 2

Итоговая контрольная работа по теме «Металлы главной подгруппы I и II группы»

Задания А

А1. Какой из металлов обладает амфотерными свойствами:

А) Mg Б) K В) In Г) Be

А2. Химический элемент расположен в IV периоде IА. Распределению электронов в химическом элементе соответствует ряд чисел:

А) 2,8,8,2 Б) 2,8,18,1 В) 2,8,8,1 Г) 2,8,18,2

А3. Наибольшим размером атомного ядра обладает:

А) Be Б) K В) Ba Г). Fr

А4. Химический элемент Ca имеет электронную формулу валентных электронов:

А) …3s1 Б) …3s2 В) …4s1 Г) …4s2

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

А) Li, Cs, Mg, Cd Б)Be, Li, Ba, Sr В) Zn, Cu, Ba, Ra Г) Ra, Fr, Zn, Li

А6. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

А) электропроводность Б) теплопроводность

В) хрупкость Г) пластичность

А7. Металлические свойства элементов в ряду Na-Mg:

А) усиливаются, т. к. увеличивается число валентных электронов

Б) уменьшаются, т. к. возрастает заряд ядра

В) уменьшаются, т. к. уменьшается атомный радиус

Г) не изменяются, т. к. в атомах этих элементов одинаковое число слоев

А8. Гидроксид калия реагирует, образуя осадок с:

А) NaCl Б) NH4Cl В) CuCl2 Г) BaCl2

А9. В периодической таблице химических элементов металлы расположены в углу:

А) правом верхнем Б) левом верхнем

В) левом нижнем Г) правом нижнем

А10. Про электроны, находящиеся в металлической кристаллической решетке, можно сказать, что они:

А) свободно перемещаются между ионами и атомами

Б) жестко закреплены между всеми ионами и атомами

В) попарно закреплены между ионами и атомами

Г) перемещаются от иона к иону

Задания В

В1. Вещество в узлах кристаллической решетки, которых находятся ионы Mg2+ и Cl-, образовано _____________________ связью.

В2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1.  Na => Na2O2

2.  Na2O2 => Na2O

3.  Na2O => NaNO3

4.  Na2O => NaOH

5.  NaOH = > Na2SO4

Задания С

С1. При взаимодействии 6.0г металла с водой выделилось 3.36л водорода (н. у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

С2. Приведите уравнения реакций, при которых:

А) атомы кальция превращаются в ионы кальция

Б) ионы кальция превращаются в атомы кальция.

Приложение 3

Анкета для учащихся: определение эффективности модульной системы обучения

1. Какая система образования для вас наиболее эффективна?

Традиционная 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Модульная

2. Предпочли бы вы модульную систему образования традиционному на постоянной основе? Да / Нет

3. По каким школьным предметам вы хотели бы обучаться по модульной системе?_________________________________________________________

4. Выделите главные на ваш взгляд преимущества модульной системы образования_____________________________________________________

5. Какие недостатки имеет модульная система образования?______________

________________________________________________________________