Учебно-методический комплекс дисциплины История химии (стр. 3 )

В заключении излагаются краткие выводы по результатам работы, характеризующие степень решения задач, поставленных во введении. Приложения обозначают заглавными буквами русского алфавита.

Подбор литературы осуществляется студентом самостоятельно или предлагается преподавателем. Перечень используемой литературы должен содержать минимум 5 наименований. Список литературы оформляется в алфавитном порядке в соответствии с требованиями ГОСТа: сначала указываются источники законодательной базы (федеральные, региональные, местные нормативные правовые акты), затем – научные публикации (книги, статьи, авторефераты диссертаций, диссертации). По каждому источнику, в том числе по научным статьям, указывается фамилия и инициалы автора, название, место издания, название издательства, год издания.

При использовании страниц Internet их перечень дается в конце списка литературы.

Карта литературного обеспечения дисциплины

«История химии»

студентов ООП

Направление 050100.62 Педагогическое образование, уровень подготовки: бакалавр

Профиль: «Химия и экология»

по очной форме обучения

(общая трудоемкость 6 з. е.)

№ п/п	Наименование	Наличие место/ (кол-во экз.)	Потребность	Примечания
	Обязательная литература
	Модуль № 1,2		5
1.	Миттова, химии с древнейших времен до конца XX века: учебное пособие : в 2-х т.. Т. 1/ , . - Долгопрудный: ИД Интеллект, 2009.	ЧЗ(1), АНЛ(3), АУЛ(6)
1	Зефирова курс истории и методологии химии. / , . - М.: Дрофа, 2004. - 640 с.	Методический кабинет (1)	-
	Дополнительная литература
	Модуль № 1, 2
5	Манолов, К. Великие химики: биографические очерки : в 2-х т. Т. 1/ К. Манолов ; ред., пер. с болгар. , ред., пер. с болгар. . - М.: Мир, 1977. - 452 с.	ЧЗ(1)	-
6	Манолов, К. Великие химики: биографические очерки : в 2-х т. Т. 2/ К. Манолов ; ред., пер. с болгар. , ред., пер. с болгар. . - М.: Мир, 1977. - 412 с.	ЧЗ(1)	-
7	Азимов, А. Краткая история химии: Развитие идей и представлений в химии: Научно-популярное издание/ А. Азимов ; пер. с англ. З. Гельман. - СПб.: Амфора, 2000. - 269 с.	ЧЗ(1)	-
8	Биографии великих химиков: биографические очерки/ ред. К. Хайниг ; пер. с нем. . - М.: Мир, 1981. - 386 с.	ЧЗ(1)	-

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА РЕЙТИНГА ДИСЦИПЛИНЫ

неорганическая химия, аналитическая химия, органическая химия, физическая химия, коллоидная химия. Последующие: методика обучения химии, обучение химии за рубежом, прикладная химия " align="left" width="678" height="243 src=" style="border-collapse:collapse"/>

Входной МОДУЛЬ

(проверка «остаточных» знаний по ранее изученным смежным дисциплинам)

Содержание

Форма работы

Количество баллов 5 %

min

max

Контроль

Тестирование

0

5

Итого

0

5

БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №1 «Развитие химии»
Текущая работа	Форма работы	Количество баллов 40 %
min	max
Практические занятия	Работа на семинаре: Семинар №1 Семинар №2 Семинар №3 Семинар №4	3 3 3 3	5 5 5 5
Выступлением с докладом и презентацией	4	5
Письменная работа (аудиторная)	4	5
Самостоятельная работа	Подготовка к семинару, выступление с докладом	1	2
ИДЗ №1	3	4
Тестирование	3	4
Изготовление карточек с биографией ученых	4	5
Итого	30	45
БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №2 «Развитие современной химии»
Текущая работа	Форма работы	Количество баллов 30 %
min	max
Практические занятия	Работа на семинаре: Семинар №5	3	5
Выступлением с докладом и презентацией	2	3
Письменная работа (аудиторная)	2	3
Самостоятельная работа	Подготовка к семинару, выступление с докладом	2	3
ИДЗ №2	2	3
Тестирование	2	3
	Изготовление карточек с биографией ученых	2	5
Итого	15	25

ИТОГОВЫЙ МОДУЛЬ
Содержание	Форма работы	Количество баллов 25 %
min	max
Контроль	Экзамен	15	25
Итого	15	25
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ МОДУЛЬ
Базовый модуль/ Тема	Форма работы	Количество баллов
min	max
БМ №1-2 Тема № 1-5 «История химии »	Написание реферата	0	2
Итого	0	10
Общее количество баллов по дисциплине (по итогам изучения всех модулей, без учета дополнительного модуля)	min	max
60	100

Примечания:

Не посещение практического занятия - минус 1 балл.

При наличии пропусков по уважительной причине студент обязан отработать занятие и предоставить конспект пропущенной темы.

При выполнении учебной работы в течение семестра студент должен набрать минимально 45 баллов, в противном случае он не допускается к итоговому модулю. Каждый модуль должен быть закрыт минимальным количеством баллов.

На экзамене студент имеет возможность поднять свой рейтинг до 60 баллов (минимально) и 100 баллов (максимально). В случае недостаточного количества баллов студент может повысить рейтинг, выполнив задания дополнительного модуля (до 10 баллов).

Критерии перевода баллов в отметки:

0-59 баллов – неудовлетворительно,

60-74 баллов – удовлетворительно,

75-89 баллов – хорошо,

90-100 баллов – отлично.

ФИО преподавателя: старший преподаватель кафедры химии _____________

Утверждено на заседании кафедры «18 марта 2015 г. Протокол №4.

Зав. кафедрой ________________

Лист внесения изменений

Дополнения и изменения в учебной программе на 201_ / 201_ учебный год

В учебную программу вносятся следующие изменения:

1.

Учебная программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры

"___"_________ 201__г., протокол № ___.

Внесенные изменения утверждаю

Заведующий кафедрой __________________

Декан факультета биологии, географии и химии __________________

"___"__________ 201__г.

Фонд оценочных средств (контрольно-измерительные материалы)

Вопросы для подготовки к семинарам

Базовый модуль № 1

1.  Ранний период развития химии. Философия древних учёных

2.  Периодизация истории химии Значение каждого периода.

3.  Алхимический период развития химии. Главные идеи алхимиков. Значение алхимического периода для дальнейшего развития химии.

4.  Йатрохимия. Работы Парацельса, Глаубера.

5.  Пневматическая химия. Теория флогистона и антифлогистическая теория Лавуазье.

6.  Период количественных законов. Периодический закон . Значение закона.

Базовый модуль № 2

1.  Развитие органической химии. Теория химического строения органических соединений .

2.  Синтетическая органическая химия.

3.  Развитие физической химии. Термохимия и термодинамика. Учение о растворах.

4.  Современная химия. Связь химии с математикой, физикой, биологией. Новые направления в химии: физическое, нанотехнологии.

Темы для подготовки докладов по дисциплине «История химии»

Базовый модуль № 1

1.  Развитие химии и ремёсел в Древнем Египте.

2.  Древняя атомистика (работы Фалеса, Эмпедокла, Платона, Левкиппа и Демокрита, Аристотеля).

3.  Жизнь и научная деятельность Парацельса.

4.  Развитие атомистической теории Р. Бойля.

5.  Пристли и К. Шееле по изучению газов. Открытие кислорода.

6.  Основатель химии газов Г. Кавендиш.

7.  Основные положения теории флогистона (Г. Шталь).

8.  Доменделеевская систематизации химических элементов.

9.  Химическая революция. Работы .

10.  Работы , его роль в мировой науке.

Базовый модуль № 2

1.  Теория витализма и её крах.

2.  Теория строения органических соединений.

3.  Успехи экспериментальной органической химии (работы , Фишера).

4.  Успехи органического синтеза (работы , Вудвордта).

5.  А. Ле Шателье и его работы по изучению обратимых процессов.

6.  Развитие химии высокомолекулярных соединений.

7.  Развитие медицинской химии.

8.  Создание новых материалов.

9.  Успехи химии лекарств.

10.  Создание химического мониторинга окружающей среды.

Темы рефератов по дисциплине «История химии»

Базовый модуль № 1

1.  Металлы древности: получение, использование.

2.  Атомистическая теория Д. Дальтона, Й. Берцелиуса, А. Авогадро.

3.  Аптекарское дело во времена Парацельса.

4.  Научная деятельность .

5.  Развитие понятий»атом», «молекула», «эквивалент».

6.  Закон Авогадро и его значение.

7.  Получение алхимического золота.

8.  Жизнь и деятельность .

9.  Работы по изучению строения вещества.

10.  Возникновение стереохимии (работы Вант-Гоффа).

11.  Закон постоянства состава. Полемика Бертолле и Пруста.

12.  Работы по изготовлению цветных стёкол.

Базовый модуль №2

1.  Развитие прикладной неорганической химии (работы К. Боша и Ф. Габера).

2.  История получения «крылатого металла».

3.  Секрет изготовления булатной стали.

4.  История появления современной спички.

5.  А. Вернер – создатель координационной теории.

6.  Первые теории в органической химии.

7.  Развитие теории валентности (работы Ф. Кекуле).

8.  А. Нобель и Нобелевские премии.

9.  Шкала электроотрицательности Л. Полинга.

10.  Теории растворов (, С. Аррениус, , )

11.  ёнов – основоположник химической физики.

12.  . Химические школы Москвы, Петербурга, Казани.

Индивидуальные задания по дисциплине «История химии»

Базовый модуль № 1

1.  Найти в литературе старинные названия оксидов, оснований, кислот, солей.

2.  Какие занятия (или хобби), на связанные с химией, Вы обнаружили, изучая биографии учёных-химиков?

3.  Философские воззрения атомистика Лукреция Кара.

4.  Положения теории Аристотеля, востребованные алхимиками.

5.  Найти общее и отличия во взглядах греческих натурфилософов и в современной науке.

6.  Найти связи между алхимической мистикой и появившимися в наши дни магико-оккультными занятиями и публикациями.

7.  Определите роль атомизма в европейской культуре.

8.  Найти причины позднего (лишь XVIII в.) открытия самых распространённых газов – углекислого, азота, кислорода, водорода.

9.  Проанализировать взгляды Р. Бойля. Что в них было правдой, а что ошибкой?

Базовый модуль № 2

1.  Чем отличаются таблицы Ньюлендса и Мейера от Периодической системы элементов ?

2.  Дать определение валентности. Какие учёные-химики внесли вклад в разработку теории валентности?

3.  Какие изобретения в середине XIX в. способствовали развитию производства стали?.

4.  История открытия алюминия. Почему этот металл был открыт лишь в первой половине XIX в.?.

5.  Какими способами можно доказать и количественно измерить массы углекислого газа и воды, выделившиеся при сжигании органического соединения?

6.  Теория радикалов, теория типов в органической химии.

7.  Раскрыть основные положения теории строения органических соединений .

8.  Работы по созданию промышленного метода получения синтетического каучука.

9.  Привести примеры органических соединений, реакционную способность которых можно объяснить на основе современной теории химической связи.

10.  Сравните устойчивость органических радикалов алканов и с ароматическими заместителями.

Тест к Базовому модулю №1 «Развитие химии»

1.  «Матерью» известных элементов в древности называли:

А) ртуть; Б) медь; В) серу

2.  Формула соли, которую впервые получил и описал Глаубер

А) MgSO4*2H2O; Б) Na2SO4*10H2O; В) CuSO4*5H2O

3.  Состав воды определил:

А) ; Б) Г. Кавендиш; В) А. Лавуазье

4.  На Руси выварочным способом получали:

А) селитру; Б) пищевую соль; В) соду

5.  Термин «катализ» впервые ввёл:

А) Д. Дальтон; Б) ; В)

6.  Противогаз впервые изобрели в:

А) Германии; Б) Англии; В) России

7.  Секрет булатной стали возродил:

А) П. Мартен; Б) ; В) .

8.  Промышленный способ производства аммиака впервые организовали в:

А) Швеции; Б) Германии; В) России

9.  Теория витализма потерпела крах благодаря исследованиям

А) С. Кирхгофа; Б) Ф. Вёлера; В)

10.  Первым лауреатом Нобелевской премии по химии стал

А) С. Аррениус; В) Оствальд; В) -Гофф

Тесты к Базовому модулю №2 «Развитие современной химии»

1. Слово «химия» означает:

А) наука

Б) Египет

В) ремесло

2. По древним представлениям, порождавшей все металлы «родительской парой» были:

А) Au и Ag

Б) Hg и S

В) Cu и Fe

3. Йатрохимиками были:

А) Лавуазье

Б) Ломоносов

В) Парацельс

4. Флогистон означает:

А) кислород

Б) начало горючести

В) зола

5. В древности были известны металлы:

А) Sn, Ni, Fe

Б) Pb, Fe, Au

В) Na, Hg, Ag

6. Какие два учёных почти в одно и то же время открыли кислород:

А) Д. Пристли, М. Ломоносов

Б) Р. Бойль, А. Лавуазье

В) Д. Пристли, К. Шееле

7. Водород открыл:

А) Д. Резерфорд

Б) Д. Пристли

В) Г. Кавендиш

8. Фамилия учёного, у которого был девиз: «Всё определяется мерой, числом и весом»:

А) Пристли

Б) Кавендиш

В) Ломоносов

9. Какой учёный объяснил процессы горения и обжига металлов:

А)

Б) Дж. Дальтон

В)

10. Годы жизни :

А) 1836 – 1907

Б) 1834 – 1910

В) 1834 – 1907

11. В честь каких стран названы элементы:

А) Ga

Б) Ru

B) Po

12. Первая книга, написанная , называлась:

А) Основы химии (учебник)

Б) Органическая химия (учебник)

В) Химическая технология

13. По окончании института Менделеев получил диплом:

А) Инженера-химика

Б) Старшего учителя

В) Физика, химика

14. Менделеев предвидел существование элементов:

А) Cu, Sc, Zn

Б) Hg, Ge, Nb

B) Ge, Sc, Ga

1.  Объединить медицину с химией пытался____________

2.  Понятие катализ ввёл _______________

3.  ____________заложил основы анилиновой промышленности

4.  ________ осуществил синтез мочевины

5.  Понятие изомерия ввёл _______________

6.  ___________создатель алюминотермии

7.  Связь между строением и свойствами органических соединений открыл _______________

8.  Понятие степень диссоциации ввёл _______________

9.  _______________ возродил секрет булатной стали

10.  Лучи, воздействующие на фотографическую пластинку, обнаружены _________________.

Вопросы к зачёту по дисциплине «ИСТОРИЯ ХИМИИ»

1.  Химические знания и ремёсла в первобытном обществе и в Древнем мире.

2.  Алхимический период в развитии химии.

3.  Йатрохимия и техническая химия в XVI в. Развитие металлургии и химических производств.

4.  Первые химические теории.

5.  Работы Бойля. Теория флогистона.

6.  Работы , его роль в развитии российской науки.

7.  Период количественных законов. Развитие понятий «атом», «молекула», «эквивалент».

8.  Химическая революция. Лавуазье.

9.  Возникновение химической атомистики. Работы Дальтона, Берцелиуса, Авогадро.

10.  Органическая химия в первой половине XIX в. Опровержение витализма. Работы Либиха, Вёлера, Кольбе, Бертло.

11.  Теоретические представления в органической химии в начале XIX в. (теория радикалов, теория типов).

12.  Периодический закон и таблица элементов . Предшественники Менделеева. Последующее развитие периодической таблицы.

13.  Альфред Нобель и Нобелевские премии.

14.  Успехи органического синтеза (Зелинский, Гриньяр, Вудворд)

15.  Основные направления развития биоорганической химии в ХХ в.

16.  Развитие промышленной органической химии.

17.  Возникновение термохимии, химической термодинамики, химической кинетики.

18.  Учение о химическом равновесии. Учение о скорости химической реакции. Катализ.

19.  Учение о растворах. Теории растворов. Строение вещества. Учение о химической связи.

20.  Создание планетарной модели (Бор, Резерфорд). Теория химической связи (Льюис, Коссель, Полинг).

21.  Взаимосвязь химии с другими науками – математическая химия, химическая физика, биохимия и молекулярная биология, геохимия, космохимия.

22.  Новые направления в химии – физические методы в химии, супрамолекулярная химия, биотехнология, нанотехнология.