Рабочая программа учебного предмета «Химия» (стр. 8 )

«Большеврудская средняя общеобразовательная школа»

Приложение

к рабочей программе

основного общего образования

по химии 8 - 9 класс

Календарно – тематическое планирование

по химии

9 класс

2 часа в неделю, 68 часа

Учебник: . Химия 9 класс.

Разработчик

учитель первой квалификационной категории

Д. Большая Вруда

2016 год

№ и тема раздела (общее количество часов по разделу)	№ урока	Дата	Тема урока	Вид урока. Использование ИКТ	Практические, самостоятельные работы	Способы организации деятельности учащихся (лекции, практикумы, семинары, игры...)	Вид контроля	Домашнее задание	Элементы обязательного минимума образования	Примечание
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6 часов).	1	5.09	Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов .	Комбинированный урок.		Беседа.	Задания со свободным ответом.	П. 1 упр. 1-3.	План характеристики элемента. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, свойств их оксидов и гидроксидов.	ОГЭ 1.1 ЕГЭ 1.3.2.
	2	7.09	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	Урок закрепления изученного.	Практикум.	Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты.	Самостоятельная работа.	П. 1.	Уметь характеризовать (описывать) химические элементы по положению в периодической системе химических элементов . Давать определения оксидам, кислотам, основаниям, солям.	ОГЭ 2.5; ЕГЭ 1.3.2.; 1.3.4.
	3	12.09	Генетические ряды металла и неметалла.	Комбинированный урок.		Беседа.	Самостоятельная работа.	Записи в тетради.	Уметь составлять генетические ряды металла, неметалла.	ОГЭ 3.1.ЕГЭ 1.3.7; 1.3.8; 1.3.9.
	4	14.09	Понятие о переходных элементах. Амфотерность.	Комбинированный урок.	Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия.	Лекция.	Самостоятельная работа.	П. 2.	Давать определения терминам. Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия, взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	ОГЭ 3.1.1. ЕГЭ 1.3.5; 1.3.7; 1.3.8; 1.3.9.
	5	19.09	Генетический ряд переходного элемента.	Урок закрепления полученных знаний.		Семинар.	Самостоятельная работа.	П.2. зад. 1- 3.	Составлять генетические ряды переходных элементов и уравнения реакций к ним. Рассматривать реакции как окислительно - восстановительные или в свете тэд.	ОГЭ 3.1.1.; 3.3. ЕГЭ 1.3.3.
	6	21.09	Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.	Комбинированный урок.		Семинар.	Самостоятельная работа.	П.3.	Уметь пользоваться периодической системой. Давать определение периодического закона, объяснять значение периодического закона.	ОГЭ 1.2.; 1.2.1. ЕГЭ 1.3.8.; 1.3.10.
Металлы.(18 часов). 15часов+ 3часа пр. раб.	7 (1)	26.09	Положение металлов в периодической системе в свете учения о строении атома. Металлическая кристаллическая решетка, металлическая связь.	Комбинированный урок. Презентация.	Коллекция образцов металлов.	Лекция.	Задания со свободным ответом.	П. 4.	Давать определение металлам. Особенности строения атомов, их свойства. Расположение металлов в периодической системе. Строение металлической кристаллической решетки.	ОГЭ 1.1. 1.3. ЕГЭ 1.1; 1.2.
	8(2)	03.10.	Общие физические свойства металлов.	Комбинированный урок. Презентация.		Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.6.	Пластичность, блеск, твердость, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск.	ОГЭ 1.5; 1.6; 3.1. ЕГЭ 1.3. 1.5.
	9 (3)	05.10.	Сплавы, их свойства и значение.	Урок изучения нового материала.	Коллекция сплавов.	Лекция.	Задания со свободным ответом.	П.7.	Описывать свойства и области применения металлических сплавов.	ОГЭ 1.5; 3.1.1. ЕГЭ 1.5.
	10 (4)	10.10	Химические свойства металлов как восстановителей.	Комбинированный урок.	Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение магния и железа.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.8.	Записывать уравнения реакций (в том числе окислительно - восстановительных) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности металлов.	ОГЭ 3.1.1. ЕГЭ 1.2.2.; 1.5.
	11 (5)	12.10	Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия.	Комбинированный.	Коллекция руд. Восстановление металлов водородом.	Лекция.	Задания со свободным ответом.	П.9.	Основные способы получения металлов в промышленности. Характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.
	12 (6)	17.10	Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	Комбинированный.		Лекция.	Задания со свободным ответом.	П.10.	Виды коррозии. Способы защиты от коррозии.	ЕГЭ 1.2.2.
	13 (7)	19.10	Общая характеристика щелочных металлов. Физические и химические свойства.	Комбинированный урок.	Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой,	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.11 стр. 52-54.	Положение щелочных металлов в периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения. Составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно - восстановительных) на основе химических свойств натрия и калия.	ОГЭ 3.1.1. ЕГЭ 1.5.
	14 (8)	24..10	Важнейшие соединения щелочных металлов, применение.	Изучение и первичное закрепление нового материала.	Образцы природных соединений щелочных металлов.	Самостоятельная работа с учебником.	Самостоятельная работа.	П.11 стр. 54-58.	Основные соединения щелочных металлов, их характер свойства и применение. Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.	ОГЭ 3.2.1. 3.2.2. 3.2.4. ЕГЭ 1.3.; 1.5.
	15 (9)	26.10	Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы.	Комбинированный урок.	Образцыщелочноземельных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. образцы оксидов и гидроксидов этих металлов, их растворимость в воде.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.12.	Положение металлов в периодической системе, их строение и свойства. Уметь характеризовать химические элементы "кальций и магний" по положению в периодической системе и строению атомов. Составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно - восстановительных.)	ОГЭ3.1.1. ЕГЭ 1.3; 1.5.;
	16 (10)	31.10.	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды, соли.	Комбинированный урок.	Образцы природных соединений кальция.	Самостоятельная работа с учебником.	Конспект. Задания со свободным ответом.	п.12. пр. раб. 1.	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. На основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.	ОГЭ 3.2.1.; 3.2.2. ЕГЭ 1.3; 1.5.
	17 (11)	07.11	Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений. Правила техники безопасности.	Практическая работа.		Практикум.	Отчёт в тетради.		Правила техники безопасности. Генетические ряды металлов. Осуществлять цепочки превращений. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	ОГЭ 2.5; 4.1. ЕГЭ 2.1; 2.2.
	18 (12)	09.11	Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства.	Комбинированный.	Коллкция изделий из алюминия и его сплавов. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей Презентация.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.13.	Строение атома алюминия, физические свойства и особенности химических свойств. Составлять уравнения химических реакций алюминия с водой, гидроксидом натрия, кислотой.	ОГЭ 3.1.1. ЕГЭ 2.1; 2.3.
	19 (13)	14.11	Железо. Строение атома, физические и химические свойства.	Комбинированный.	Образцы сплавов железа. Горение железа в кислороде и хлоре. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Отношение железа к концентрированным кислотам. Презентация.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.14.	Физические и химические свойства железа. Составлять уравнения химических реакций химических свойств железа с образованием соединений с различными степенями окисления железа.	ОГЭ 3.1.1. ЕГЭ 1.1; 1.2.
	20 (14)	16.11	Генетические ряды железа. Качественные реакции на ионы железа.	Комбинированный урок.	Получение и свойства гидроксидов железа. Качественные реакции.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	Стр.84. пр. раб.2.	Химические свойства соединений железа. Качественные реакции. Составление генетических рядов железа (+2,+3); записывать соответствующие уравнения реакций.	ОГЭ 3.2.1. ЕГЭ 1.1.; 1.2.
	21 (15)	21.11	Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.	Практикум.			Отчёт в тетради.			ОГЭ 2.5; 4.1. ЕГЭ 2.1; 2.2.
	22 (16)	23.11	Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.	Практикум.						ОГЭ 2.5.; 4.1; 4.2. ЕГЭ 2.1; 2.2.
	23 (17)	28.11	Обобщение материала по теме: "Металлы".	Урок обобщения и систематизации знаний		Семинар.	Задания со свободным ответом. Индивидуальные задания. Самостоятельная работа.	Повт. п.4,9,10,11,12.	Строение атомов металлов. Химические свойства металлов. Применение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Характеристика металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием.	ОГЭ 2.4; 3.2; 4.4.
	24 (18)	30.11	Контрольная работа №1 по теме: "Металлы".	Урок контроля знаний.			Контрольная работа.
Неметаллы (26 часов).	25 (1)	5.12	Общая характеристика неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.	Комбинированный.	Ряд электроотрицательности. Модели атомных кристаллических решеток на римере модификации углерода (алмаза и графита).Состав воздуха.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.21	Положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические свойства. Давать характеристику элементам - неметаллам на основании положения в периодической системе химических элементов. Аллотропия неметаллов.	ОГЭ3.1.2. ЕГЭ1.1; 1.2;1.3.
	26 (2)	7.12	Кислород. Озон. Вода.	Комбинированный урок.	Получение кислорода лабораторные способы. презентация.	Беседа.	Задания со свободным ответом. индивидуальные задания.	П.17	Значение кислорода, озона и воды для живых организмов. Знать способы получения кислорода и озона. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.	ОГЭ1.1; 3.1.2; 4.3; ЕГЭ 1.5.
	27 (3)	12.12	Водород. Положение в периодической системе. Физические и химические свойства.	Комбинированный урок.	Получение водорода взаимодействием активных металлов с кислотами.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.18, 20.	Строение и свойства, способы получения водорода. Объяснять его положения в периодической системе, давать характеристику химического элемента водорода по положению в периодической системе. Составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций химических свойств водорода.	ОГЭ 1.1; 3.1.2. ЕГЭ 1.1.; 1.2; 1.3.
	28 (4)	14.12	Галогены. Простые вещества, их физические и химические свойства.	Комбинированный урок.	Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из их растворов.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.19.	Знать строение и свойства галогенов. Уметь составлять схему строения атомов галогенов. Объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями.	ОГЭ 3.2.3.; 3.2.4; 4.2. ЕГЭ 1.1; 1.2; 1.3.
	29 (5)	19.12	Галогеноводородные кислоты и их соли.	Комбинированный урок.	Получение и свойства. Образцы природных хлоридов. Качественная реакция на галогениды.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.22.	Состав и свойства важнейших соединений галогенов. Характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.	ОГЭ 1.1; 1.4; 3.1; 3.1.2. ЕГЭ 1.3; 1.5.
	30 (6)	21.12	Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение.	Комбинированный урок.	Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Презентация.	Беседа.	Задания со свободным ответом. Самостоятельная работа.	П.23. (стр.133-134)	Строение атома серы, ее физические и химические свойства. Характеризовать химический элемент серу по положению в периодической системе и строению атома. Записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами. Качественные реакции на сульфиды.	ОГЭ 3.2;3.2.1. ЕГЭ 1.1; 1.2; 1.3.
	31 (7)	26.12	Оксиды серы, их получение, свойства и применение.	Комбинированный урок.	Получение оксида серы 4 горением серы и взаимодействием меди с концентрированной серной кислотой.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.23.	Записывать окислительно-восстановительные реакции химических свойств оксидов, а также знать их химические свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации кислотных оксидов. Характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участием.	ОГЭ 2.4; 3.2; 3.2.3; 4.2. ЕГЭ 1.3; 1.5.
	32 (8)	28.12	Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.	Комбинированный урок.	Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат ион.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.23.	Уметь записывать уравнения химических реакций свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Качественная реакция на сульфаты.	ОГЭ2.5; 4.1; 4.2. ЕГЭ 1.3; 1.5.
	33 (9)	11.01	Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа кислорода".	Урок- практикум.		Практическая реализация изученного.	Отчет в тетради.		Уметь составлять уравнения реакций.	ОГЭ 4.4.; 4.4.2.; 4.4.3. ЕГЭ 2.1.; 2.2.
	34 (10)	16.01	Решение расчетных задач на избыток и недостаток.	Урок- практикум.		Семинар.	Решение задач.	П.24.	Уметь находить вещества находящиеся в недостатке и решать задачи.	ОГЭ 11111111.1; 1.4; 3.1; 3.1.2. ЕГЭ 2.3.
	35 (11)	18.01	Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.	Комбинированный урок.	Фото корней культур бобовых растений с клубеньками.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.25.	Строение, физические и химические свойства азота. Составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов на электронных слоях. Составлять уравнения реакций с участием азота и рассматривать их в свете окислительно-восстановительных реакций.	ОГЭ 1.3; 3.2. ЕГЭ 1.1; 1.2; 1.3.
	36 (12)	23.01	Аммиак, строение, свойства, получение и применение.	Комбинированный урок.	Получение, собирание и распознавание аммиакаРастворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.26.	Состав и строение молекулы; физические и химические свойства аммиака, получение и области применения. Описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака.	ОГЭ 3.2; 4.2. ЕГЭ 1.1; 1.2; 1.3.
	37 (13)	25.01.	Соли аммония, их свойства, получение и применение.	Изучение нового материала.	Качественная реакция на ион аммония Получение солей аммония	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.27.	Состав солей аммония, их получение и свойства. Записывать уравнения реакций с их участием и рассматривать их в свете теории электролитической диссоциации.	ОГЭ 1.3; 1.4; 3.2; 3.2.1. ЕГЭ 1.1; 1.2; 1.3.
	38 (14)	30.01	Оксиды азота.	Изучение нового материала.		Беседа.	Задания со свободным ответом. Самостоятельная работа.	П.27.	Состав оксидов азота. Получение и свойства оксидов азота.	ОГЭ 2.3; 2.4; 3.2.3. ЕГЭ 1.3; 1.5.
	39 (15)	01.02.	Азотная кислота, её свойства и применение.	Комбинированный урок.	Химические свойства кислоты как электролита. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	Лекция.	Задания на химические свойства азотной кислоты.	Конспект. п.27.	Особенности химических свойств азотной кислоты. Уметь составлять окислительно - восстановительные реакции с участием азотной кислоты.	ОГЭ 3.2; 4.1. ЕГЭ 1.3; 1.5.
	40 (16)	06.02.	Соли азотной кислоты.	Комбинированный урок.	Знакомство с образцами нитратов и нитритов. Знакомство с коллекцией азотных удобрений.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.28.	Основные химические свойства азотной кислоты ( взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их применения. Уметь составлять уравнения реакции с их участием.
	41 (17)	08.02.	Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и её соли.	Комбинированный урок.	Презентация. Получение белого фосфора из красного Воспламенение белого фосфора	Лекция.	Самостоятельная работа.	Конспект.	Знать строение, физические и химические свойства фосфора. Уметь составлять схему строения атома фосфора. Записывать уравнения реакций с участием фосфора.	ОГЭ 4.4. ЕГЭ 1.3.; 1.5.
	42 (18)	13.02.	Решение расчетных задач на выход продукта реакции.	Обобщающий урок.	Презентация. Алгоритм решения задач на выход продукта реакции.	Семинар.	Решение задач по формуле нахождения массовой доли продукта реакции.	П.29. Конспект.	Знать формулу нахождения массовой доли продукта реакции. Практический и теоретический выход продукта реакции.	ОГЭ 1.1; 1.4; 3.1; 3.1.2. ЕГЭ 1.5; 2.3.
	43 (19)	15.02.	Углерод. Аллотропия углерода.	Комбинированный урок.	Презентация. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Горение угля в кислороде. Восстановление меди из ее оксида углём.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.30.	Строение аллотропных модификаций углерода, их физические свойства. Химические свойства углерода. Строение атома углерода, его физические и химические свойства..	ОГЭ 1.3;3.2; 3.2.1; 3.1.3. ЕГЭ 1.5; 2.3.
	44 (20)	20.02	Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли.	Комбинированный урок.	Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Качественная реакция на карбонаты. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П. 30.	Строение и свойства оксидов углерода. Состав и свойства угольной кислоты и её солей. Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода 2 и 4; записывать уравнения реакций с их участием. Свойства угольной кислоты.	ОГЭ 2.5; 4.1; 4.3. ЕГЭ1.1; 1.2; 1.3.
	45 (21)	22.02.	Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме: "Подгруппа азота и углерод".	Урок- практикум.		Практическая реализация изученного.	Отчет о проделанной работе в тетради.	П 31 (стр. 179- 181)	Знать правила техники безопасности. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и химической посудой.	ОГЭ 1.1; 1.4; 3.1; 3.2.1. ЕГЭ 2.1; 2.2.
	46 (22)	27.02.	Кремний. Оксид кремния.	Комбинированный урок.	Знакомство с коллекцией природных соединений кремния Презентация.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.31. стр.189 пр. р. 6.	Строение , физические и химические свойства кремния. Строение атома кремния.	ОГЭ 2.3; 3.2; 3.2.3. ЕГЭ 1.3.; 1.5.
	47 (23)	01.03.	Кремниевая кислота. Силикаты.	Комбинированный.	Знакомство с изделиями из стекла, фарфора, керамики, цемента. Презентация.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.31.стр. 182- 185.	Свойства и области применения стекла, Цемента и керамики. Объяснять значимость соединений кремния.	ОГЭ 2.5; 4.1; 3.2.3. ЕГЭ 1.3; 1.5.
	48 (24)	06.03	Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.	Урок- практикум.		Практическая реализация изученного.	Отчет о проделанной работе.		Знать правила техники безопасности. уметь обращаться с лабораторным оборудованием и химической посудой.	ОГЭ 2.4; 3.2; 4.4.. ЕГЭ 2.1; 2.2.
	49 (25)	13.03.	Обобщение знаний по теме "Неметаллы".	Урок обобщения и систематизации знаний.		Семинар.	Самостоятельная работа.	Подготовиться к контрольной работе.	Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Химические свойства и применение серы, оксида серы 4, серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора5, фосфорной кислоты, углерода, угольной кислоты, кремния, кремниевой кислоты.	ЕГЭ 1.1; 1.2; 1.3.
	50 (26)	15.03.	Контрольная работа по теме "Неметаллы".	Урок контроля.			Контрольная работа.		Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания на практике.
Первоначальные представления об органических веществах. (10 часов)	51 (1)	20.03.	Основные сведения о химическом строении органических веществ.	Урок изучения нового материала	Образцы природных и синтетических веществ.	Беседа.	Задания на составление структурных формул	Знать основные положения теории химического строения . П. 32.	Особенности органических соединений, основные положения теории химического строения . Объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы.	ОГЭ 3.4.1. ЕГЭ 1.4; 1.5; 2.2; 2.3.
	52 (2)	22.03.	Углеводороды: метан, этан.	Урок изучения нового материала.	Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов. Горение метана; обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.	Беседа.	Задание изготовление шаростержневых моделей метана и пропана.	П.33	Знать состав, изомерию и номенклатуру алканов, их свойства. Записывать структурные формулы важнейших их представителей, изомеров, гомологов.	ОГЭ 3.4.1. ЕГЭ 2.2; 2.3; 2.2.4.1.
	53 (3)	03.04.	Углеводороды: этен.	Комбинированный.	Получение этилена. Горение этилена.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.34.	Состав; изомерию, номенклатуру алкенов, их химические свойства и способы получения на примере этилена. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре. Характеризовать химические свойства алкенов.	ОГЭ 3.4.2. ЕГЭ 2.2.; 2.3.
	54 (4)	05.04.	Спирты (метанол, этанол, глицерин)	Урок изучения нового материала.	Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.	Беседа.	Сообщения учащихся. Воздействие алкоголя на организм человека	П.35.	Состав, изомерия, номенклатура предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Описывать свойства и физиологическое действие на организм метилового и этилового спиртов.	ОГЭ 3.4.2. ЕГЭ 2.2; 2.3.
	55 (5)	10.04.	Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.	Урок изучения нового материала.	Уксусная кислота, взаимодействие её с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом).	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.36.	Состав, изомерия и номенклатура предельных карбоновых кислот, их свойства и применение.	ОГЭ 3.4.2. ЕГЭ 2.2; 2.3.
	56 (6)	12.04.	Жиры.	Урок изучения нового материала.	Образцы твёрдых и жидких жиров. Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров.	Беседа.	Сообщения учащихся: биологически важные органические вещества: жиры.	П.37.	Состав и свойства, получение и применение жиров. Называть изученные вещества.	ОГЭ 3.4.3. ЕГЭ 2.2; 2.3.
	57 (7)	17.04.	Белки.	Урок изучения нового материала.	Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Денатурация белков.	Беседа.	Сообщения учащихся: биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки.	П. 38.	Состав, особые свойства аминокислот и их биологическую роль. Записывать уравнения реакции поликонденсации, обнаруживать белки по цветным реакциям.	ОГЭ 3.4.3. ЕГЭ 2.2., 2.3.
	58 (8)	19.04.	Углеводы.	Урок изучения нового материала.	Реакция "серебрянного зеркала", взаимодействие с гидроксидом меди 2.	Беседа.	Сообщения учащихся: биологически важные органические вещества: углеводы.	П.39.	Состав, классификация, свойства и значение углеводов на примере глюкозы. Записывать уравнения реакций с участием глюкозы.	ОГЭ 3.4.3. ЕГЭ 2.2.;2.3.
	59 (9)	24.04.	Представления о полимерах (полиэтилен, белки)	Комбинированный.	Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон. Их распознавание.	Беседа.	Задания со свободным ответом.	П.42.	Основные понятия химии, ВМС, классификация полимеров по их происхождению Называть изученные вещества.	ОГЭ 3.4; 3.4.1; 3.4.2. ЕГЭ 2.2.; 2.3.
	60 (10)	26.04.	Обобщение знаний по теме "Первоначальные представления об органических веществах".	Урок- обобщение.		Семинар.	Самостоятельная тестовая работа.	Повт. п.32- 42.		ЕГЭ 1.5; 2.2; 2.3.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.( 8 часов).	61	03.05.	Периодическая система .	Урок- обобщение.		Семинар.	Самостоятельная работа.	Записи в тетради. Конспект.	Строение атома, порядковый номер, период, группа, элемент. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах.	ОГЭ1.2;1.2.2.
	62	08..05.	Типы химических связей.	Урок- обобщение.		Семинар.	Самостоятельная работа.	Записи в тетради. Конспект.	Кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.	ОГЭ2.1; 2.2. ЕГЭ 1.2; 1.5; 2.3.
	63	10.05.	Классификация химических реакций по различным признакам.	Повторение.		Семинар.	Самостоятельная работа.	Записи в тетради. Конспект.	Реакции соединения, разложения, соединения, обмена. Окислительно - восстановительные реакции. Реакции ионного обмена. Экзо - и эндотермические реакции.	ОГЭ 1.6. ЕГЭ 1.2;1.5; 2.3.
	64	15.05.	Классификация неорганических веществ.	Обобщение.		Семинар.	Самостоятельная работа.	Записи в тетради. Конспект.	Простые и сложные вещества. Оксиды, кислоты, соли, онования и их классификация.	ОГЭ 2.6.; 3.2. ЕГЭ 1.2,1.5; 2.3.
	65	17.05.	Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла и неметалла, переходного элемента.	Повторение.		Семинар.	Самостоятельная работа.	Записи в тетради. Конспект.	Уметь составлять генетические ряды металлов и неметаллов, переходных элементов.
	66	22.05.	Оксиды, гидроксиды состав общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления - восстановления.	Обобщение.		Семинар.	Самостоятельная работа.	Записи в тетради. Конспект.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов и гидроксидов.	ЕГЭ 1.2; 1.5; 2.3.
	67	24.05	Кислоты и соли состав общие химические свойства в свете ТЭД.	Обобщение.		Семинар.	Самостоятельная работа.	Записи в тетради. Конспект.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислот и солей.
	68	25.05.	Итоговая контрольная работа за курс основной школы.	Урок контроля.			Контрольная работа.