Лекции по коллоидной химии (стр. 4 )

Электродиализ: процесс диализа, ускоренный путем применения электрического тока (в растворитель вводятся электроды. Под действием электрического поля происходит перенос катионов из средней камеры в катодную камеру, анионов – в анодную. Удаляются даже следы электролитов, что обыкновенным диализом не достигается. Время очистки значительно сокращается (часы, минуты). Электродиализ находит промышленное применение: этим методом удаляют соли из молочной сыворотки. Очищенная от солей сыворотка содержит большое количество лактозы и белков и используется для получения продуктов диетического питания.

Ультрафильтрация: фильтрование коллоидных растворов через полупроницаемую мембрану под давлением или в вакууме. При этом коллоидные частицы остаются на фильтре (мембране), а фильтрат, содержащий низкомолекулярные вещества, переходит в растворитель. Для ускорения ультрафильтрацию проводят под давлением (иногда в вакууме). Мембраны - особые полимерные пленки, размер пор которых 10-5-10-6 см. Способ ультрафильтрации используется для концентрирования золей путем отделения дисперсной фазы от дисперсионной среды и содержащихся в ней низкомолекулярных веществ.

Электроультрафильтрация: ультрафильтрация в электрическом поле.

Лекция 4 УНИВЕРСАЛЬНОСТЬ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКИХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ И ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ Молекулярно-кинетическая теория рассматривает кол. р-ры как частный случай истинных р-ров, но с более крупными частицами растворенного вещества. Дисперсионная среда – растворитель, а дисперсная фаза – растворенное вещество. Эксперименты показали, что эта теория применима к дисперсным системам, если:

1.частицы дис. фазы достаточно малы, что принимать участие в броуновском движении, 2.число частиц д. ф. в единице объема дисп. системы должно быть достаточно велико, чтобы можно было применить законы статистики.

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ При разделении двух растворов разной концентрации (или раствора и чистого растворителя) полупроницаемой мембраной возникает поток растворителя от меньшей концентрации к большей, выравнивающий концентрации.

В дальнейшем поток уравновешивается возникающим встречным градиентом давления. Для идеальных растворов выполняется закон Вает-Гоффа: Р=СRT, C – молярная концентрация. Поскольку речь идет о кинетических явлениях, концентрацией следует считать число кинетических единиц. В кол. р. кинетической единицей является кол. частица. Поэтому вводят понятие частичной концентрации дис. фазы , а также грамм-частичной концентрации/N; N – число Авогадро. -число частиц в единице объема системы [м-3]. Тогда выражение приобретает вид Р=(/N) RT =kT. Другой способ выражения концентрации дисп. ф. Называется массовой концентрацией. Смас. Соответствует массе дисп. ф приходящейся на единицу объема системы [кг/м3]. Смас=mчастицы=&a mp;#61554;4/3r3 для монодисперсных систем.

Системы со сферическими частицами. Отсюда = Смас/(4/3)r3. Следовательно Р1/ r3.

Поскольку кол. частицы во много раз крупнее отдельных молекул, постольку при одинаковой массовой концентрации истинного и колл. р-ров осмотическое давление истинного раствора на много порядков больше осмотического давления кол. р-ра. Особенности осм. давления кол. р-ра по сравнению с истинным р-ром является его малое значение и непостоянство. (Грэм считал, что оно вообще отсутствует). Непостоянство величины осм. давления связано с явлениями агрегации и дезагрегации, постоянно происходящими в кол. р-рах. При этом изменяется радиус частиц, а, следовательно, и осм. давление. Кроме того в состав кол. р-ров входят разного рода примеси, присутствие которых необходимо, для придания устойчивости колл. р-ру (ПАВ, электролиты). Эти вещества тоже вносят вклад в величину осм. давления.

Непостоянство и малое значение осм. давления кол. р-ров являются причиной того, что осмометрия, эбулиоскопия, криоскопия не применяются для определения частичной концентрации или размера кол. частиц. Однако осмометрия вполне применима для определения молярной массы ВМС, образующих истинные растворы.

ДИФФУЗИЯ. ЗАКОН ФИКА.

Диффузия – процесс самопроизвольного выравнивания концентрации молекул, ионов, кол. частицпод влиянием их теплового или броуновского движения. Диффузия является макроскопическим проявлением теплового движения и поэтому идет тем быстрее, чем выше температура. Явление диффузии необратимо, она протекает до полного выравнивания концентраций, так как хаотическому распределению частиц отвечает максимальная энтропия системы. Движущей силой диффузии является градиент концентрации или степень невыравненности концентрации, т. е. изменение концентрации, приходящееся на единицу расстояния. Диффузия заканчивается с наступлением равновесия, для которого характерно равномерное распределение частиц по всему объему системы. Явление диффузии универсально, происходит и в истинных, и в кол. р-рах. Различие между этими растворами количественное, в скорости диффузии из-за размеров частиц. Скорость диффузии выражается законом Фика, где m-количество (моль) продиффундировавшего вещества;  - продолжительность диффузии; S – площадь сечения сосуда, через который протекает диффузия; dc/dx – градиент концентрации; D – коэффициент диффузии, зависящий от свойств диффундирующих частиц и среды. Знак - поставлен потому, что градиент концентрации имеет отрицательное значение, т. е. диффузия протекает в направлении уменьшения концентрации. - скорость диффузии, или поток диффузии, выражает количество вещества, диффундирующего в единицу времени через единичную площадь, пропорциональна градиенту концентрации. D – коэффициент пропорциональности. Физический смысл D легко понять переписав уравнение в виде и приняв =1; S=1; =1, тогда dm численно равно D. D – количество вещества, диффундирующего через единичную площадь сечения, за единицу времени при единичном градиенте концентрации. D называют удельной скоростью диффузии. Эйнштейн (1908) вывел уравнение, связывающееD, абс. Температуру системы Т, вязкость среды , радиус частиц дисп. фазы Коэффициент диффузии прямо пропорционален Т, обратно пропорцианален  и r3. Поскольку размеры кол. частиц велики, по сравнению с размерами молекул, постольку диффузия в кол. р-рах протекает медленно. Зная D, используя уравнение Эйнштейна можно определить размеры кол. чатиц. Рассчитав радиус частиц, можно вычислить молярную массу вещества М=4/3r3N. Перрен и Герцог, определив коэффициент диффузии в водных растворах, вычислили молярные массы некоторых углеводов, допустив, что их молекулы имеют сферическую форму. Все экспериментальные методы определения коэффициента диффузии основаны на том, что раствор диффундирующего вещества приводят в контакт с растворителем, чтобы между ними образовалась четкая граница раздела. Систему выдерживают некоторое время при постоянной температуре и отсутствии внешних воздействий. Затем изучают наступившее в результате диффузии новое распределение концентрации растворенного вещества. Затем с помощью специальных таблиц вычисляют коэффициент диффузии. Диффузию изучают наблюдая за броуновским движением.

Лекция 5 БРОУНОВСКОЕ ДВИЖЕНИЕ Тепловое движение в микрогетерогенных системах получило название броуновского движения в честь англ. ботаника Броуна, в 1827г. обнаружившего его при наблюдении под микроскопом водной суспензии цветочной пыльцы. Гуи и Экснер (1888 и 1900 г) предположили, что броуновское движение имеет молекулярно-кинетическую природу. Правильность этого предположения подтверждена теоретическими расчетами Эйнштейна и Смолуховского и экспериментальными работами Перрена и Сведберга. Движение кол. частиц является следствием беспорядочных ударов, нонасимых им молекулами среды, находящимся в тепловом движении. Если частица достаточно мала, то число ударов с разных стороннеодинаково, частица получает периодические импульсы, заставляющие ее двигаться в разных направлениях по очень сложной траектории. При увеличении размера частицы вероятность компенсации ударов возрастает, а инерция частицы становится больше. Поэтому частицы размером 5мкм и более совершают колебательные движения около некоторого центра тяжести. Кроме поступательного движения малые частицы вследствие ударов молекул среды претерпевают и вращательное броуновское движение. Вследствие хаотического теплового движения молекул среды и броуновское движение дисп. частиц имеет хаотический характер. Направление движения кол. частицы за 1 секунду может меняться до 1020 раз. Поэтому определить истинный путь частицы невозможно, но легко определить среднее расстояние, на которое она смещается за единицу времени при наблюдении за частицей в микроскоп и регистрируя ее положение в поле зрения через равные промежутки времени. В кол. системе невыравненной концентрации частицы, участвующие в броуновском движении обнаруживают заметное диффузионное перемещение. Для количественных расчетов берут среднее квадратичное значение проекции смещения частицы на ось Х, параллельную выбранному направлению, где i – отдельные проекции смещения частицы на ось Х, n – число таких проекций. Поскольку диффузия кол. частиц происходит под действием броуновского движения, должна существовать связь между коэффициентом диффузии и, эта связь была установлена в 1905г Эйнштейном и в 1906г Смолуховским - ур-е Эйнштейна-Смолуховского. Теория броуновского движения, созданная Эйнштейном-Смолуховским, была подвергнута экспериментальной проверке. Сведберг исследовал золь коллоидного золота (d=44 ммкм, 1ммкм=10-7см). Он экспериментально измерил среднее смещение за  и рассчитал по ур-юЭйнштейна-Смолуховского, получив сходные величины. Другая проверка проведена Перреном. Он использовал суспензию гуммигута (водонерастворимой смолы). Определив экпериментально, он расситал по ур-ю Эйнштейна-Смолуховского число Авогадро N=6,8 1023 моль-1. После этого теория броуновского движения была признана. Эта теория имела огромное значение для развития науки в целом, а не только для понимания природы дисперсных систем. Она доказывала реальность атомов и молекул, правильность молекулярно-кинетической теории. Особенно в то время, когда сторонники энергетической школы (Оствальд и Мах) высказывали сомнение в реальности атомов и молекул. Эти ученые предостерегали от использования понятий, за которыми не кроется объективная реальность. Это была первая кол. теория. Она имела значение для развития физхимии, физики, философии, математики, материалистических представлений. Исследование броуновского движения привело к теории флуктуаций.