Стехиометрические законы химии (стр. 6 )

4) молярные массы веществ;

5) абсолютные массы атомов химических элементов.

12. Относительная атомная масса химического элемента (Аr) показывает:

1) во сколько раз масса данного атома больше 1/12 части массы атома углерода (С12);*

2) во сколько раз масса данного атома больше массы атома углерода (С12);

3) во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода(Н1);

4) массу одного моля простого вещества;

5) во сколько раз масса данного атома меньше 1/12 части массы атома углерода (С12).

13. Относительная атомная масса химического элемента (Аr) выражается:

1) Аr (Э) = mа (Э) / (1/12. mа (Н));

2) Аr (Э) = mа (Э) / (1/12. mа (С)); *

3) Аr (Э) = mа (Э) / 1 а. е.м; *

4) Аr (Э) = mа (Э) / 1,66.10-27 кг;*

5) Аr (Э) = mа (Э) / 1,66.10-22 кг.

14.Соотношение, определяющее молярную массу вещества:

1) М(х) = m(х) / n(х);*

2) М(х) = V(х) / n(х);

3) М(х) = m(х) / V(х);

4) М(х) = n(х) / m(х);

5) М(х) = N(х) / n(х);

15. Молекулярная масса (Mr) и масса 1 моль вещества (М):

1) совпадают;

2) совпадают численно, но различаются размерностью;*

3)отличаются численно, но совпадают размерностью;

4) безразмерные величины;

5) Mr- безразмерная величина, а М - выражается в г/моль или кг/моль.*

16. Относительная атомная масса:

1) безразмерная величина;*

2) выражается в г/моль или кг/моль

3) в граммах;

4) в моль;

5) в кмоль.

17. Какие фразы справедливы для молярной массы?

1) равна отношению массы вещества к его количеству, *
2) для атомарного хлора равна 35,5 г/моль,
3) это масса одной структурной единицы вещества,
4) это масса структурных единиц вещества,
5) это масса газа объемом 22,4 л (н. у.). *

18. Какую размерность имеет молярная масса?

1) моль,
2) г,
3) кг,
4) л,
5) г/моль, *
6) а. е.м.

19. Следствием закона Авогадро является утверждение:

1) что при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем;*

2) что при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем приблизительно 22,4 л ;*

3) что равные количества разных газов занимают разный объем при одинаковых условиях;

4) что объем, который занимает 6,02 х 1023 молекул любого газа при нормальных условиях, приблизительно равен 22,4 л;*

5) что объем, который занимает 6,02 х 1023 молекул любого газа при нормальных условиях, приблизительно равен 11,2,4 л;

20. Молярный объем вещества (Vm) – это:

1) отношение объема порции вещества V(х) к его количеству вещества n(х) в этой порции при н. у.;*

2) отношение молярной массы (М) вещества к его плотности (ρ) при н. у.;*

3) объем одного моля газообразного вещества при н. у.;*

4) объем одного моля газообразного вещества при любых условиях;

5) отношение молярной массы (М) вещества к его объему (V).

21. Отношение плотностей двух газов при одинаковых условиях называется:

1) относительной плотностью одного газа по другому;*

2) молярным объемом;

3) относительной молекулярной массой;

4) плотностью газа;

5) количеством вещества.

22.Отношение масс (m1 и m2) равных объемов (V1=V2) различных газов при одинаковых условиях равно отношению:

1) их молярных (M1 / M2) ;*

2) их относительных молекулярных масс (Mr1 / Mr2 ) ;*

3) m(х) / V(х);

4) n(х) / m(х);

5) N(х) / n(х);

23. Количество вещества - это:

1) мера числа структурных единиц в данной порции вещества;*

2) число молей, определяемая выражением: n(х)=N(x)/ NA ; *

3) число молей, определяемая выражением: mа = М / NA ;

4) масса одного атома вещества;

5) молярная масса вещества.

24. Между массой вещества m(х) , числом молей этого вещества n (х) и его молярной массой М(х) существует зависимость:

1) m(х) = М(х). n (х);*

2) n(х) = m(х)/ М(х);*

3) n(х) = m(х) - М(х);

4) n(х) = m(х) + М(х);

5) n(х) = М(х) / m(х).

25. Между числом атомов(молекул) вещества N(х) , числом молей этого вещества n (х) и числом NА существует зависимость:

1) N(х) = NА . n (х);*

2) n(х) = N(х) / NА ;*

3) n(х) = NА / N(х);

4) n(х) = NА + N(х);

5) N(х) = NА - n (х)

26. Между объемом вещества V(х) , числом молей этого вещества n (х) и молярным обемом Vm существует зависимость:

1) m(х) = М(х). n (х);

2) n(х) = m(х)/ М(х);

3) n(х) = m(х) - М(х);

4) n(х) = V(х)/ Vm ;*

5) V(х) =n(х) . Vm.*

27. Согласно закону эквивалентов:

1) массы реагирующих веществ равны;

2) вещества реагируют друг с другом в эквивалентных соотношения;*

3) один моль эквивалентов одного вещества реагирует с одним молем эквивалентов другого вещества;*

4) объемы реагирующих веществ равны;

5) один моль одного вещества взаимодействует с одним молем другого.

28. Между относительной атомной массой (Ar), степенью окисления (Х) и эквивалентом данного элемента (Э) существует взаимосвязь:

1) Э = Ar. Х;

2) Х = Ar / Э ;*

3) Э = Ar - Х;

4) Э = Ar / Х;*

5) Э = Х / Ar.

29. Эквивалент – это частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна:

1) одному катиону водорода (Н+);*

2) одной частице кислорода (О-2);

3) одной моли кислоты;

4) одной моли основания;

5) одной моли кислоты или одной моли основания.

30. Эквивалент – это частица вещества, которая в окислительно-восстановительной реакции эквивалентна:

1) одной моли вещества – восстановителя;

2) двум электронам;

3) всем электронам, участвующим в реакции;

4) одной моли вещества - окислителя;

5) одному электрону;*

31. Эквивалентное число (z(Х)) показывает:

1) число эквивалентов вещества (х) - в 1 г. этого вещества;

2) число эквивалентов вещества (х) - в одной формульной единице этого вещества;*

3) число эквивалентов вещества (х) - в 1 л. этого вещества;

4) число эквивалентов вещества (х) - в двух формульных единицах этого вещества;

5) число эквивалентов вещества (х) – в молекулярной массе этого вещества;*

32. Для кислот эквивалентное число (z(Х)) равно:

1) основности;

2) числу, замещаемых в реакции, ионов водорода;*

3) числу атомных частиц водорода кислоты, участвующих в реакции;*

4) кислотности;

5) константе кислотности.

33. Для оснований эквивалентное число (z (Х)) равно:

1) числу, замещаемых в реакции, гидроксид-ионов;*

2) кислотности;

3) основности;

4) числу частиц (ОН-), участвующих в реакции;*

5) константе основности.

34. Для солей эквивалентное число (z (Х)) равно:

1) 1 моли вещества;

2) 1/2 моли вещества;

3) 1/3 моли вещества

4) произведению количества замещаемых ионов металла на его заряд;*

5) произведению количества замещаемых анионов кислотных остатков на их заряд;*

35. Эквивалентное число оксида в реакции обмена равно:

1) произведению числа молей атомных частиц металла (неметалла) на его валентность;

2) 1/2 моли вещества;

3) произведению числа молей атомных частиц металла (неметалла) на его степень окисления в оксиде;*

4) 1/2 моли вещества;

5) произведению количества атомных частиц кислорода на его заряд;

36. Эквивалентное число (z (Х)) атомной частицы (Х) в данном соединении равно:

1) степени окисления его в данном соединении;*

2) валентности его в данном соединении;

3) количеству вещества его в данном соединении;

4) степени окисления или валентности его в данном соединении;

5) относительной атомной массе.

37. Фактор эквивалентности» (fэкв) показывает:

1) какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода (Н+);*

2) какая доля частицы вещества эквивалентна одному электрону;*

3) эквивалентный объемом или молярным объемом эквивалента;

4) молярную массу эквивалента;

5) какая доля частицы вещества является его эквивалентом;*

38. Эквивалентное число (z (Х)) частицы в окислительно-восстановительных реакциях определяется:

1) числом электронов, присоединенных одной формульной единицей окислителя в реакции;*

2) числом электронов, потерянных одной формульной единицей восстановителя в реакции;*

3) общим числом электронов, участвующих в реакции;

4) общим числом электронов, присоединенных окислителем в реакции;

5) общим числом электронов, потерянным воссановителем в реакции.

восстановителя к одной формульной единице окислителя:

39. Масса одного моля эквивалентов (г/моль) вещества называется:

1) молярной массой эквивалента вещества;*

2) эквивалентной массой вещества;*

3) эквивалентом вещества;

4) эквивалентным числом вещества;

5) фактором эквивалентности вещества.

40. Молярную массу эквивалента вещества (Х) обозначают:

1) М(Э(Х)) = М(1/z Х);*

2) М(Э(Х)) = М(1/z Х) = М(Х) / z ;*

3) ν(1/z Х) = V(Х) / V(1/z Х);

4) V(1/z Х) = Vm / z ;

5) М(Э(Х)) = М(Х) / z ;*

41. Объем одного моля эквивалентов газообразного вещества называют: 1)эквивалентным объемом; *

2)молярным объемом эквивалента (V(1/z . Х); *

3) эквивалентом вещества;

4) эквивалентным числом вещества;

5) фактором эквивалентности вещества.

42. Молярный объем (Vm) и эквивалентный объем (V(1/z Х)) связаны соотношением:

1) ν(1/z Х) = V(Х) / V(1/z Х);

2) V(1/z Х) = V(Х) / ν(1/z Х);

3) V(1/z Х) = Vm / z; *

4) Vm (Э(Х)) = Vm (1/z) = Vm (Х)/z

5) V(х) = n(х) . Vm.]

Задачи для самостоятельной работы

1.Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента воды в реакциях:

1.2Na(т) + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2.Na2O(т) + H2O = 2NaOH

Эквивалентное число в окислительно-восстановительных реакциях определяется числом переносимых от одной формульной единицы восстановителя к одной формульной единице окислителя электронов:

Запишем для первой реакции восстановление воды:

2H2O + 2ē = 2ОН - + H2↑

Тогда для одной формульной единицы воды получим:

H2O + 1ē = ОН - + 1/2H2↑

Отсюда следует, что:

Э(H2O) = H2O (z =1, fэкв = 1), М(Э(H2O)) = 18 г/моль : 1 = 18 г/моль,

Для реакции запишем молекулярное уравнение реакции относительно одного гидроксид-иона и мы увидим факторы эквивалентности: