Рабочая программа по дисциплине Физическая и коллоидная химия (стр. 3 )

№ п/п	Название обеспечиваемых (последующих) дисциплин	№ № разделов данной дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
		1	2	3	4	5	Вариа-тивная часть
1	Биология	+	+	+	+	+	+
2	Биохимия	+	+	+	+	+	+
3	Нормальная физиология	+	+	+	+	+	+
4	Патофизиология	+	+	+	+	+	+
5	Фармакология	+	+		+	+	+
6	Микробиология	+	+	+	+	+	+
7	Общая гигиена	+	+	+	+	+	+
8	Коммунальная гигиена	+	+	+	+	+	+
9	Гигиена труда	+	+	+	+	+	+
10	Гигиена питания	+	+	+	+	+	+
11	Гигиена детей и подростков	+	+	+	+	+	+
12	Профессиональные болезни	+	+	+	+	+	+
13	Внутренние болезни	+	+	+	+	+	+
14	Анестезиология, ревматология и интенсивная терапия	+	+	+	+	+	+

5.3. Лабораторный практикум

№ п/п	№ раздела дисциплины	Наименование лабораторных работ	Трудоемкость (час)
1 сем
1.	2	Определение теплоты нейтрализации.	3
2.	2	Химическое равновесие	3
3.	2	Термодинамика окислительно-восстановительных реакции	3
4.	2	Термодинамика поверхностных явлений и ВМС	3
5.	3	Изучение зависимости скорости хим. реакции от температуры и присутствия катализатора	3
		Термодинамика гетерогенных протолитических-, редокс- и лигандных равновесий с участием биогенных элементов

5.4. Наименование тем, их содержание, объем в часах лекционных занятий,

№№, п/п	Наименование темы (объем в часах)	Содержание
1	Основы химической термодинамики. Химическое равновесие. 3(часа)	Первое начало термодинамики. Энтальпия химических процессов. Закон Гесса, следствия. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов. Термодинамические условия равновесия. Применимость законов термодинамики для живых (открытых) систем. Энд - и экзергонические процессы в биохимии, принцип энергетического сопряжения.
2	Кинетика химических и биохи-мических реакций. 3(часа)	Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации реагирующих веществ, температуры и наличия катализатора. Молекулярность и порядок химической реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков. Простые и сложные реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о ферментативном катализе. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение равновесия при изменении температуры, давления и концентрации. Уравнение изотермы и изобары химической реакции.
3	Поверхностные явления и адсорбция (2часа)	Поверхностное натяжение и адсорбция. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Адсорбция. Уравнение Гиббса. Изотерма адсорбции. Практическое использование адсорбционных явлений. Значение для медицины. Основы хроматографии. Хроматографические методы исследования в медицине и биологии.
4	Коллоидно-дисперсные системы. (2часа)	Классификация коллоидных дисперсных систем. Полидисперсные системы. Термодинамическая устойчивость. Способы получения и свойства КДС. Коагуляция. Коллоидные системы организма.
5	Свойства растворов ВМС. (2часа)	Свойства растворов ВМС. Механизм набухания и растворения ВМС. Вязкость растворов ВМС. Осмотическое давление растворов ВМС. Уравнение Галлера. Мембранное равновесие Доннана. Устойчивость растворов ВМС. Свойства студней.
6	Механизм возникновения электродных и редокс-потенци-алов. УравнениеНернста. Электрохимические методы ис-следования.. (4 часа)	Электродные процессы. Электродный потенциал. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Мембранный потенциал. Редокс-потенциалы для бионеорганических и биоорганических систем. Потенциометрия. рН-метрия. Электропроводность растворов (удельная, молярная). Закон Кольрауша. Кондуктометрия. Жидкости и ткани организма как проводники II рода. Кондуктометрические способы исследования в медицине.
7	Протолитические, гетерогенные, лигандные и редокс-равновесия с участием важнейших биогенных элементов. (4 часа)	Важнейшие биогенные элементы.

5.5. Лабораторные занятия, их наименование, содержание, объем в часах

№№, п/п	Наименование темы (объем в часах)	Содержание
1	Элементы химической термоди-намики и биоэнергетики. Хими-ческое равновесие. ( 4,85 ч )	Основы химической термодинамики. Начало термодинамики. Расчеты стандартных энтальпий, энтропий и энергий Гиббса химических реакций. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II). Химическое равновесие. Прогнозирование смещения равновесия. Влияние изменения концентраций реагентов и температуры на смещение равновесия (взаимодействие FeCl3 с роданидом калия, йода с крахмалом).
2	Кинетика химических и биохи-мических реакций. ( 4,85 ч)	Основные законы химической кинетики. Катализ и биокатализ. Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (взаимодействие хлорида железа (III) с иодидом калия, измерение скорости разложения тиосульфата натрия). КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «Химическая термодинамика, кинетика равновесий»
3	Химия дисперсных систем. Поверхностные явления. Колло-идные растворы. (4,85 ч)	Определение поверхностного натяжения на границе раздела воздух – раствор изоамилового спирта. Разделение смеси ионов методом колоночной хроматографии. Получение коллоидных растворов. Очистка коллоидных растворов методом диализа. Определение заряда частиц окрашенных золей.
4	Растворы ВМС. ( 4,85ч )	Свойства растворов ВМС. Определение молярной массы полимера вискозиметрическим методом. Определение изоэлектрической точки полиэлектролита. КОНТРОЛЬ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ: ТЕСТЫ
5	Редокс – равновесия и редокс - процессы в организме Электрохимические методы исследования (4,85ч)	Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Потенциометрия. Использование потенциометрических и кондуктометрических измерений в медицине. Потенциометрическое титрование кислоты. Определение рН биологических жидкостей. Электрическая проводимость растворов. Кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование.
6	s-Элементы и их соединения. ( 4,85ч)	Закономерности распределения биогенных элементов по s-, p-, d - блокам периодической системы. Химические свойства и биологическая роль катионов элементов Iа и IIа групп (калия, натрия, магния, бария, кальция). Анализ препарата, содержащего катионы s-элементов. Гетерогенные равновесия в организме с участием s – элементов.
7	d-Элементы и их соединения ( 4,85ч )	Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их значение в биологических процессах. Аналитические реакции катионов хрома, марганца, железа (II) и (III), серебра, ртути, меди и др. Анализ препарата, содержащего катионы d-элементов. Лигандные и редокс – равновесия в организме с участием d – элементов.
8	p-Элементы и их соединения. (4,85 ч)	Химические свойства и биологическая роль p-элементов и их соединений. Аналитические реакции на элементы IIIа – VIIа групп. Реакции открытия карбонатов, оксалатов, нитратов, нитритов, ортофосфатов, сульфидов, сульфитов, сульфатов, тиосульфатов, хлоридов, бромидов, иодидов и др. Анализ препарата, содержащего один из анионов р-элементов. Токсическое действие окислителей. Применение редокс реакций для детоксикации. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «Биогенные элементы и их медико – биологические значения»

6. Практические занятия (семинары)