Рабочая программа по дисциплине Физическая и коллоидная химия (стр. 4 )

В соответствии с ФГОС не предусмотрены.

7. Примерная тематика курсовых проектов (работ)

В соответствии с ФГОС не предусмотрены.

8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:

а) основная литература

1.  , . Общая химия: Учебник для вузов –М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007.– 976 с.

2.  Биоорганическая химия: учебник / , , . –М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009.– 416 с.

3.  Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов /, , . Под ред. , .–М.:Высшая школа, 2006. – 237 с.

б) дополнительная литература

1.  , и др. Общая химия. М.: Высшая школа, 2008. –560 с.

2.  Руководство к лабораторным работам по биоорганической химии: пособие для вузов / , , и др.; под ред. –М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009.– 318 с.

3.  Сборник задач и упражнений по общей химии / , , . – М.: Высшая школа, 2004.– 255 с.

4.  программное обеспечение – нет.

5.  базы данных, информационно-справочные и поисковые системы.

Chemlib/ru, Chemist. ru, ACD Labs, MSU. Chem/ru, и др.

- сайты учебных центров;

- сайты Высших учебных медицинских заведений.

9.Материально-техническое обеспечение дисциплины

Для реализации учебного процесса необходимы:

·  химические лаборатории с газоснабжением и электроснабжением, а также снабженные лабораторной мебелью, включая химические мойки и вытяжные шкафы;

·  методический кабинет; помещение для лаборантской и помещения для хранения оборудования и реактивов;

·  лекционная аудитория, оснащенная мультимедийным и другим демонстрационным оборудованием.

·  компьютерное оснащение.

·  ситуационные задачи и тестовые задания для входного и промежуточного контроля. Справочные таблицы физико-химических величин. Информационные стенды и плакаты.

·  химические реактивы: кислоты, аминокислоты, щелочи, соли, лекарственные препараты, органические растворители, ионообменные смолы, индикаторы, желатин и др. пищевые белки; некоторые биологические жидкости организма (модельные либо реальные), твердые адсорбенты.

·  лабораторная посуда.

·  приборы: фотоэлектроколориметры, иономеры.

10. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины:

При создании рабочей программы по дисциплине «Общая химия, биоорганическая химия» следует ориентироваться на ФГОС при формировании фундаментальных знаний и профессиональных компетенций.

По завершении изучения каждого раздела целесообразно проводить контрольные мероприятия (коллоквиумы, тестирование). Контрольные мероприятия проводится как с целью оценки усвоения студентами отдельных тем, так и раздела в целом.

Объем лекционного материала не должен превышать 1/3 бюджета аудиторного учебного времени. Лекции должны носить проблемный характер, помогать студенту ориентироваться в большом объеме информации, находить главное, систематизировать знания. Желательно сопровождение лекций презентациями, видеофильмами, слайдами и т. д., что делает их более информативными, наглядными и убедительными.

Практические занятия должны быть использованы для решения ситуационных задач и упражнений, причем, по-возможности, задачи должны иметь медико-биологическую направленность; для заслушивания рефератов по отдельным вопросам рассматриваемой темы.

Лабораторные работы должны включать элементы анализа и исследования на современных приборах и оборудовании и последующей обработки (возможно компьютерной) экспериментальных данных.

Самостоятельная работа может включать элементы научно-исследовательской работы. Особое внимание в современных условиях рекомендуется уделять выработке умений пользоваться учебной, научной литературой, навыков владения базовыми технологиями преобразования информации, сетью Интернет. Это способствует формированию культуры мышления, помогает в письменной и устной речи логически правильно оформить результаты работы.

Такие различные формы учебной работы способствуют овладению знаниями на основе формирования системного естественнонаучного представления о строении и превращениях органических и неорганических веществ, а также принципами, лежащими в основе процессов жизнедеятельности и влияющими на эти процессы.

Перечень наглядных пособий к лекционным и практическим занятиям по общей химии.

Наименование таблиц, слайдов и др.	№
Электрофицированная таблица	Лекц. зал
Изменение энтальпии в ходе эндотермической реакции	1
Изменение энтальпии в ходе экзотермической реакции	2
Молярные теплоты (энтальпии) образования	3
Энтальпия образования воды из простых веществ	4
Энтальпия образования хлорида натрия из простых веществ	5
Соотношение основных термодинамических величин	6
Энтропийный фактор фазовых превращений воды	7
Стационарное состояние	8
Калорийность пищи	9
Макроэргические связи	10
Макро-, микро - и ультрамикроэлементы	11
Скорость химической реакции	12
Энергия активации при эндотермическом процессе	13
Энергия активации при экзотермическом процессе	14
Специфичность катализатора	15
Влияние катализатора на скорость реакции и энергию активации пероксида водорода	16
Энергия активации при каталитических процессах	17
Некоторые характеристики реакций нулевого, первого и второго порядка	18
Дисперсные системы	19
Некоторые константы Н2О и Д2О	20
Разновидности воды	21
Диаграмма состояния воды	22
Диаграмма состояния водных растворов	23
Температуры замерзания некоторых биологических жидкостей	24
Криоскопические, эбулиоскопические константы	25
Осмос. Явление осмоса.	26
Диэлектрические постоянные	27
Диссоциация Н3РО4	28
Ионное произведение воды	29
Расчет рН растворов	30
Значение рН биологических жидкостей	31
Обмен электролитов в организме	32
Суточный обмен электролитов	33
Баланс электролитов в организме	34
Амфотерность	35
Произведение растворимости	36
Протолитическая теория (3 табл.)	37,38, 39
Нуклеофилы и электрофилы	40
Значение Ка и рКа	41
Кислоты и основания	42
Кислотно-основное равновесие в крови	43
Гидролиз по аниону	44
Гидролиз по катиону	45
Образование аквакомплексов	46
Аквакомплексы Сu	47
Буферные системы	48
Буферная емкость	49
Сведения о некоторых элементарных частицах	50
Строение атома	51
Максимальное число электронов на уровнях и подуровнях	52
Принципы формирования электронной структуры атомов	53
Энергетические уровни и подуровни	54
Ионные радиусы	55
Периодичность свойств элементов	56
Ковалентные радиусы	57
Ковалентная связь	58
Атомные орбитали	59
Потенциалы ионизации	60
Ионная связь	61
Относительная электроотрицательность	62
% ионности связи	63
Энергия ионизации	64
Жесткие и мягкие кислоты и основания	65
Механизм образования ковалентной связи	66
Геометрия молекул	67
Дипольные моменты молекул (2 табл)	68
Водородная связь межмолекулярная	69
Водородная связь внутримолекулярная	70
Энергия водородной связи	71
Метод МО. Диаграмма энергетических уровней	72
Аквакомплексы катионов и анионов	73
Аквакомплекс Сu2+	74
Геометрия комплексных соединений в зависимости от типа гибридизации	75
Геометрия комплекса [Pt(NH3)2Cl2]	76
Константы нестойкости комплексных соединений	77
Гемоглобин	78
Витамин В12	79
Лиганды - детоксиканты	80
Комплексные соединения	81
Внутренняя и внешняя сфера комплексных соединений	82
Монодентантные лиганды	83
Полидентантные лиганды	84
Хелаты	85
Комплекс ЭДТА с Са2+ и т. д.	86
Распространенность химических элементов в живой и неживой природе	87
Потребность организма в микроэлементах	88
Круговорот химических соединений в живом организме	89
Физиологическая роль химических элементов и их соединений	90
Ионный состав физиологических жидкостей	91
Стандартные редокс потенциалы	92
Токсическое действие тяжелых металлов	93
Заполнение электронных уровней и подуровней у элементов Зd-ряда	94
Комплексные соединения d-элементов	95
Степени окисления d-элементов	96
Кислородные соединения марганца	97
Окислительно-восстановительные свойства Мn и Сr	98
Пероксид водорода в качестве окислителя и восстановителя.	99
Электрохимический ряд напряжений металлов	100
р - Элементы	101
Халькогены и их соединения	102
Элементы Vа группы	103
Биометилирование	104
Способы выражения концентрации растворов	105
Химическая посуда (3 таблицы)	106,107,108
Термодинамические и кинетические условия равновесия	109
Буферные кривые	110
Кривые титрования (5 таблиц)	111,112,113,114,115
Индикаторы	116
Расчет нормальности и титра (метод нейтрализации)	117
Расчет нормальности и титра (метод оксидиметрии)	118
Стандартный водородный электрод	119
Каломельный и хлорсеребряный электроды	120
Двойной электрический слой	121
Мицелла	122
Клеточная мембрана	123
Поверхностное натяжение	124
Моющее действие мыла	125
Вискозиметр Оствальда	126
Свойства белков	127

Самостоятельная работа студентов.

На самостоятельную работу студентов (СРС) отводится 1/3 объема часов по дисциплине дополнительно к объему аудиторных часов.

СРС предусматривает методическую помощь и контроль со стороны преподавателей. СРС предполагает сочетание: воспроизводящей и творческой деятельности. Один из видов творческой деятельности – научно – исследовательская работа студентов.

СРС включает приобретение учащимися в процессе обучения на кафедре общей химии навыков ведения самостоятельной работы с умением:

Ø  работать в библиотеке (в каталоге);

Ø  составлять библиографию;

Ø  работать с различными источниками информации по конкретной теме;

Ø  составлять рефераты, конспекты;

Ø  ставить опыты;

Ø  оформлять полученные результаты;

Ø  докладывать перед аудиторией результаты работы и вести дискуссию.

Основные виды СРС на кафедре общей химии (объем в часах*).

1.  Работа с различными источниками информации по конкретным темам.

¯  Химическая термодинамика, кинетика, равновесие (5 часов).

¯  Коллигативные свойства растворов, ионные равновесия в растворах электролитов (5 часов).

¯  Гетерогенные, лигандные, редокс–равновесия с участием важнейших биогенных элементов (5 часов).

¯  Основы химических и физико-химических методов анализа (титриметрия, потенциометрия, хроматография) (5 часов).

2.  Учебно– исследовательская работа студентов (УИРС).

¯  УИРС1. Определение содержания аммиака в хлористом аммонии формальдегидным методом (2 часа).

¯  УИРС2. Титрование многоосновных кислот (2 часа).

¯  УИРС3. Определение аминов жирного ряда (2 часа).

¯  УИРС4. Осмос, значение в жизнедеятельности организмов(2 часа).

¯  УИРС5. Фотоколориметрическое определение концентрации ионов железа (2 часа).

3.  Подготовка и обсуждение рефератов по темам “Химия биогенных элементов” (7 часов).

4.  Реферативная и экспериментальная работа студентов в научных кружках. …………………………………………………….......................20 часов

5.  Участие в предметной олимпиаде……………………………….…..5 часов

6.  Победитель в предметной олимпиаде НижГМА…………………..10 часов

7.  Победитель в областной олимпиаде………………………………..20 часов

За время изучения дисциплины «Общая химия» студент должен выполнить работы в объеме 42 часа в любом сочетании предложенных форм.

¯  *Примечание: указан ориентировочный объем в часах, который может быть увеличен за работы, отмеченные на уровне города, области, региона