Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
= [HCO3-] + [CO2]р-р = 1,1 ∙10-3 + 2,4 ∙ 10-3 = 3,5 -3 моль/л,
= [HCO3-] + [CO3-2] = 1,90 ∙10-4 + 4,05 ∙10-4 = 5,95 ∙10-4моль/л.
Отсюда концентрация атомов углерода, связанных в органические соединения, составит:
=
= 3,5 ∙10-3 − 5,95 ∙10-4 = 2,91∙10-3моль/л.
Поскольку по условию задачи в воде синтезировалось лишь органическое соединение общей формулой CH2O, молярная масса которого составляет 30 г/моль, количество органических соединений, синтезированных в каждом литре воды, составит:
m(орг. соед.) = 
∙M ∙103 = 2,91 10 30 10 = 87 мг/л.
Ответ: в водоеме могло образоваться 87 мг/л органических соединений общей формулы CH2O.
3 ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. На сколько молей уменьшится равновесное содержание диоксида углерода в каждом литре верхнего слоя воды природного водоема при увеличении температуры приземного воздуха с 0 до 25°С, если концентрация CO2 равна 0,035%, давление воздуха равно 1 атм. Парциальным давлением паров воды можно пренебречь. Кг(СO2)273 = 7,65∙10-2 моль/(л∙атм), Кг(СO2)298 = 3,3∙10-2 моль/(л∙атм).
2. Какая масса диоксида углерода выделится из 1м3 природной воды при нагревании от 15 до 25°С? Кг(СO2)288 = 4,3∙10-2 моль/(л∙атм), Кг(СO2)298 = 3,3∙10-2 моль/(л∙атм).
3. Как изменится равновесное содержание сероводорода в каждом литре подземной воды с температурой 6°С при выходе ее на поверхность и прогревании до температуры 16°С? Кг(Н2S)279 = 0,170 моль/(л∙атм); Кг(Н2S)289 = 0,128 моль/(л∙атм).
4. Как изменится равновесное содержание метана в каждом литре подземной воды с температурой 4°С при выходе ее на поверхность и прогревании до температуры 20°С? Кг(СH4)277 = 2,26∙10-3 моль/(л∙атм); Кг(СH4)293 = 1,38∙10-3 моль/(л∙атм).
5. Содержание аммиака в воздухе населенного пункта равно 0,01 мг/м3. Будет ли превышено значение ПДКсс = 0,05 мг/л аммиака в воде бессточного водоема, расположенного в этом населенном пункте? Температура воды в водоеме 298К. Кг(NH3) = 89,1 моль/(л∙атм).
6. В сточной воде животноводческого комплекса содержание аммиака в 2 раза превышает ПДК = 0,05 мг/л. Температура сточной воды равна 28°С. Определите содержание NH3 в воздухе над поверхностью сточной воды, если Кг(NH3) = 23,73 моль/(л∙атм). Будет ли превышено значение ПДм. р. в атмосфере населенного пункта, равное для NH3 0,2 мг/м3?
7. Газовая смесь, содержащая 35% (об.) N2O и 65% (об.) NO, растворяется в воде при 17°С и постоянном давлении до полного насыщения. Определите процентный состав растворенной в воде смеси газов. При заданной температуре Кг(N2O) = 0,029 моль/(л∙атм), Кг(NO) = 0,0021 моль/(л∙атм).
8. Состав атмосферного воздуха, % (об.): О2 – 20,96; N2 – 78,1; Ar – 0,9; СО2 – 0,04. Определите процентный состав растворенного в воде воздуха при 0°С. При заданной температуре Кг(O2) = 2,18∙10-3 моль/(л∙атм); Кг(N2) = 1,05∙10-3 моль/(л∙атм); Кг(Ar) = 2,6∙10-3 моль/(л∙атм); Кг(СO2) = 7,65∙10-2 моль/(л∙атм).
9. Содержание кислорода в атмосфере составляет (мольные доли) 0,2095; фоновые концентрации озона в приземном воздухе Северного полушария – 40∙10−9. Рассчитайте отношение концентраций этих аллотропических модификаций кислорода в воздухе и в воде при температуре 288К. При заданной температуре Кг(O2) = 1,5∙10-3 моль/(л∙атм); Кг(О3) = 2,0∙10-2 моль/(л∙атм).
10. Какая из двух природных вод более агрессивна по отношению к кальциту (СаСO3), если активности катионов кальция и анионов СO32‾ для первой и второй воды составляют:
a1(Ca2+) = 10−5 моль/л;
a2(Ca2+) = 2,5∙10−5 моль/л;
a1(СO32-) = 10−4 моль/л;
a2(СO32-) = 1,2∙10−5 моль/л.
Активность кальцита в твердой фазе принять равной единице.
11. Какая из двух природных вод более агрессивна по отношению к магнезиту (MgCO3), если активности катионов магния и анионов СO32‾ для первой и второй воды составляют:
a1(Mg2+) = 10−5 моль/л;
a2(Mg2+) = 5∙10−4моль/л;
a1(CO32-) = 4∙10−4 моль/л;
a2(CO32-) = 7∙10−5 моль/л.
Активность магнезита в твердой фазе принять равной единице.
12. Какая из двух природных вод более агрессивна по отношению к фосфориту (Са3(РO4)2), если активности катионов кальция и анионов РO43‾ для первой и второй воды составляют:
a1(Ca2+) = 10-5 моль/л;
a2(Ca2+) = 10-4 моль/л;
a1(РO43-) = 10-5 моль/л;
a2(РO43-) = 10-6 моль/л.
Активностьфосфорита в твердой фазе принять равной единице.
13. Какая из двух природных вод более агрессивна по отношению к гипсу (СаSO4∙2H2O), если активности катионов кальция и анионов SO42‾ для первой и второй воды составляют:
a1(Ca2+) = 10-2,5 моль/л;
a2(Ca2+) = 10-2,7 моль/л;
a1(SO42-) = 10-1,7 моль/л;
a2(SO42-) = 10-2,3 моль/л.
Активность гипса в твердой фазе принять равной единице.
14. Какой процесс – растворение или осаждение гипса – будет происходить при его контакте с природной водой, в которой концентрации катионов кальция Ca2+ и сульфат-анионов SO42‾ составляют 10-4 и 10-3 моль/л соответственно. Т = 298К, давление равно атмосферному.
15. Какой процесс – растворение или осаждение гипса – будет происходить при его контакте с природной водой, в которой концентрации катионов кальция Ca2+ и сульфат-анионов SO42‾ составляют 10-4 и 10-3 моль/л соответственно. Т = 298К, давление равно атмосферному.
16. Какой процесс – растворение или осаждение гипса (СаSO4∙2H2O) – будет происходить при его контакте с природной водой, в которой концентрации катионов кальция Ca2+ и сульфат-анионов SO42‾ составляют 10-4 и 10-3 моль/л соответственно. Т = 298К, давление равно атмосферному.
17. Какой процесс – растворение или осаждение ангидрита (СаSO4) – будет происходить при его контакте с природной водой, в которой концентрации катионов кальция Ca2+ и сульфат-анионов SO42‾ составляют 2∙10-4 и 3∙10-3 моль/л соответственно. Т = 298К, давление равно атмосферному.
18. Какой процесс – растворение или осаждение церуссита (PbCO3) – будет происходить при его контакте с природной водой, в которой концентрации катионов свинца Pb2+ и сульфат-анионов SO42‾ составляют 10-5 и 10-6 моль/л соответственно. Т = 298К, давление равно атмосферному.
19. Концентрации иона кальция и карбонат-ионов на поверхности океана равны 10 и 0,29 ммоль/л соответственно. Коэффициенты активности иона кальция и карбонат-иона определены экспериментально и составляют 0,26 и 0,20 соответственно. Определите степень насыщения морской воды кальцитом. Как изменится степень насыщения, если учесть образование данными ионами ионных пар? В виде ионных пар находится 10% ионов Ca2+ и 90% ионов CO32−.
20. Какой из минералов, не содержащих примесей, – гипс (СаSO4∙2H2O) или ангидрит (СаSO4) – более устойчив в водном растворе при нормальном атмосферном давлении и температуре 298К?
21. Какой из минералов, не содержащих примесей, – кальцит (CaCO3) или церуссит (PbСO3) – более устойчив в водном растворе при нормальном атмосферном давлении и температуре 298К?
22. Какой из минералов, не содержащих примесей, – ангидрит (СаSO4) − или англезит (PbSO4) – более устойчив в водном растворе при нормальном атмосферном давлении и температуре 298К?
23. ПДК ионов свинца в питьевой воде составляет 0,03 мг/л. Будет ли превышено значение ПДК при растворении в природной воде минерала церуссита PbСO3. T = 298К; р = 101325 Па. Считайте, что природная вода будет представлять насыщенный раствор PbСO3.
24. ПДК ионов свинца в питьевой воде составляет 0,03 мг/л. Будет ли превышено значение ПДК при растворении в природной воде минерала церуссита PbСO3, если в ней содержатся ионы, не связывающие Pb2+ и СO32-, создающие ионную силу 0,05 моль/л. T = 298К; р = 101325 Па. Считайте, что природная вода будет представлять насыщенный раствор PbСO3
25. ПДК ионов свинца в воде водоемов рыбохозяйственного назначения составляет 0,006 мг/л. Будет ли превышено значение ПДК при растворении в природной воде минерала англезита PbSO4? T = 298К; р = 101325 Па. Считайте, что природная вода будет представлять насыщенный раствор PbSO4.
26. Сколько миллиграммов ионов фтора может содержаться при T = 298К в природной воде, находящейся в равновесии с флюоритом (CaF2), не содержащим примесей, если в воде содержится хлорид натрия в концентрации 0,03М? Сравните полученные значения с предельно допустимой концентрацией ионов фтора в водоемах рыбохозяйственного назначения, которая составляет 0,75 мг/л.
27. Какое значение рН наблюдалось в дождевой воде, находящейся в равновесии с атмосферным воздухом, содержащим в качестве примесей ("активных компонентов") лишь диоксид углерода, в эпоху обледенения, если его содержание в приземном воздухе составляло 200 млн-1? На сколько единиц изменился рН к настоящему времени при содержании СО2 в атмосферном воздухе 0,035% (об.)? Принять температуру воздуха равной 298К, давление –101,3 кПа, парциальное давление паров воды – 0,031 атм. Кг(СO2) = 3,3∙10-2 моль/(л∙атм).
28. Какое значение рН следует ожидать у дождевой воды, находящейся в равновесии с атмосферным воздухом, содержащим 0,035% (об.) диоксида углерода, 1,5 млрд-1 диоксида серы и 1,2 млрд-1 аммиака? Температура воздуха равна 298К, давление – 101,3 кПа, парциальное давление паров воды принять равным 3,16 кПа. Какой вклад (в %) вносят эти примеси в процесс закисления дождевой воды? Кг(СO2) = 3,3∙10-2 моль/(л∙атм); Кг(SO2) = 5,34 моль/(л∙атм); Кг(NH3) = 89,1 моль/(л∙атм).
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
Основные порталы (построено редакторами)