Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
5. Образовательные технологии
При изучении химии используются интерактивные формы обучения, основанные на межличностной коммуникации студентов. К таковым относится решение конкретных ситуационных задач, проблемно-ситуационный анализ поиска оптимальных схем получения конечного продукта, обсуждение раздаточного иллюстративного материала.
В программе курса предусмотрены активные формы обучения, связанные с проведением лабораторных работ, выполняемых самостоятельно студентом и обсуждении полученных результатов с другими студентами.
№ темы | Содержание темы | Активные формы обучения (выполнение опытов) | Интерактивные формы обучения | ||
час | % | час | % | ||
1 | Основы химической термодинамики и биоэнергетики. Химическое равновесие. | 1,0 | 33 | 1,5 | 50 |
2 | Коллигативные свойства растворов. | 1,0 | 33 | 1,5 | 50 |
3 | Протолитические реакции. Буферные растворы | 2,0 | 33 | 1,0 | 33 |
4 | Химическая кинетика и катализ. | 2,0 | 33 | 1,5 | 50 |
5 | Химия биогенных элементов d-блока. Лигандообменные процессы. | 1,0 | 33 | 0,5 | 17 |
6 | Физико-химия поверхностных явлений | 1,0 | 30 | 1,0 | 33 |
7 | Физико-химия дисперсных систем | 2,0 | 33 | 1,0 | 33 |
8 | Углеводы. | 1,0 | 33 | 1,0 | 33 |
9 | Липиды | 1 | 33 | 1,0 | 33 |
ИТОГО | 12 | 10 |
6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины (модулей)
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ К ЗАЧЕТУ
1. Термодинамика. Термодинамика равновесных состояний
1. Вычислите DG° для реакции 2СН4(г) « С2Н6(г) + Н2(г), если известно, что DG° этана равна -33 кДж/моль, DG° метана равняется -51 кДж/моль. Может ли осуществляться такая реакция?
2. Вычислите стандартную энергию Гиббса процесса гидратации сывороточного альбумина при 25° С; DН°= -6,08 кДж/моль; DS°= - 5,85 Дж/(моль´К). Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.
3. Константа равновесия реакции PCl5(г) « РС1з (г) + С12 (г) при 250°С равна 2. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях: с(РС1з)= с(РС15) =1 моль/л
с(С12) = 2 моль/л?
4. Константа равновесия реакции N2О4 (г) « 2NО2 (г) при 25 °С равна 0,1. В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ
c(NO2) = c(N204) = 0,1 моль/л.
5. Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стационарном состоянии, рассчитав константу равновесия при 310 К для реакции АТФ + АМФ « 2АДФ DG°= - 2,10 кДж/моль.
6. Константа равновесия реакции 2 SO2(r) + О2(г) « 2S0з(г) , DН°= + 376,5 кДж/моль при 627°С равна 2,3х10-7. Рассчитайте константу равновесия при 727°С.
Буферные системы7. Рассчитайте молярное соотношение компонентов буферной системы, содержащей NH4ОН и NH4C1, имеющей рН= 9,86. Ко(NН40Н) = 1,79´10-5.
8. Вычислите массу ацетата натрия, которую следует добавить к раствору уксусной кислоты С(СН3СООН) = 0,316 моль/л и объемом 2 л, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,87 (изменением объема пренебречь).
9. Определить рН буферного раствора, содержащего в 10 мл 0,1 моль эфедрина (одноатомное основание) и 0,1 моль эфедрина гидрохлорида (соль), если рК эфедрина 4,64.
10. Определите концентрацию [H+] в чистом желудочном соке, если рН его 1,1.
3. Кинетика химических процессов
11. При увеличении температуры на 60° скорость реакции возрастает в 2´103 раза. Определить температурный коэффициент реакции.
12. В мономолекулярной реакции половина вещества распадается за один час. Найти время необходимое для распада 75% начального количества.
13. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий радионуклид иридий - 192. Какая часть введенного радионуклида останется в опухоли через 10 суток, если его распад подчиняется кинетическому уравнению 1-го порядка? Период полураспада иридия - 192 составляет 74,08 суток.
4. Коллигативные свойства растворов
14. Раствор глюкозы с массовой долей 20% (р = 1,08г/мл) применяют для внутривенного введения при отеке легкого. Рассчитайте осмотическое давление при 310К этого раствора и определите изотоническим, гипертоническим или гипотоническим будет раствор относительно крови (p крови = 780кПа).
15. Температура кипения раствора, содержащего 6,4г адреналина в 360г ССl4 на 0,49 градусов выше температуры кипения чистого ССl4. Кэ = 5,02 кг∙К/моль. Какова молярная масса адреналина?
16. Этиловый спирт внутривенно иногда вводят при гангрене и абсцессе легкого в виде раствора с массовой долей 20%. Определите, будет ли при 370С данный раствор этилового спирта изотоничен плазме крови? Плотность раствора принять за 1 г/мл.
17. Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124 грамма в литре при 17о С равно 4,4´ 103 н/м2. Рассчитайте молярную массу гемоглобина.
18. Определите молярную массу камфоры, если 0,552г её в 17г эфира, кипит на 0,45 градусов выше, чем чистый эфир (Кэ = 2,16 кг · К/моль).
19. Сколько граммов йода и миллилитров спирта (р = 0,8г/мл) необходимо для приготовления 200 грамм йодной настойки с массовой долей йода 5%.
20. Раствор хлорида кальция применяют в клинике для внутривенного вливания. Какой объем раствора с массовой долей хлорида кальция 10% и плотностью 1,04 г/мл необходимо взять для приготовления 1 литра раствора с молярной концентрацией 0,025 моль/л,
(р = 1 г/мл).
21. Сульфат цинка применяют в виде 0,25% раствора в воде как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 25 г раствора сульфата цинка с массовой долей 2%, чтобы приготовить глазные капли?
5. Комплексные соединения. Лигандообменные реакции
22. Из предложенных ниже молекул и ионов составьте комплексные соединения анионного, катионного и нейтрального типа. Назовите их. Pt+2, NН3, К+, С1-, Сu+2.
23. Кнест. [Ag(NH3)2]+ = 9,3´10-8; Кнест. [Ag(CN)2]- = 8,0´10-22. Выразите К нест. для менее прочного комплексного иона и определите в каком направлении будет протекать реакция:
[Ag(NH3)2]Cl2 + 2KCN = K[Ag(CN)2] + КСl + 2 NН3
III. Учебная программа дисциплины
Структура дисциплины (модуля):
Модуль 1. Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы
Модуль 2. Биологически активные неорганические соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем). Физико-химия поверхностных явлений и свойства дисперсных систем
Модуль 3. Низкомолекулярные биорегуляторы и биологически активные высокомолекулярные соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
1. Содержание дисциплины
Химическая термодинамика
Теоретические основы термодинамики и биоэнергетики
Понятие термодинамической системы. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики к биосистемам. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов Принцип энергетического сопряжения.
Химическое равновесие
Обратимые и необратимые реакции, константы химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия. Буферное действие. Понятие о гомеостазе и стационарном состоянии живого организма.
Свойства растворов и химическая кинетика
Учение о растворах
Роль воды в жизнедеятельности. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля. Осмос и осмотическое давление: закон Вант-Гоффа. Понятие о изоосмии. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз, гемолиз.
Протолитические равновесия и процессы
Протолитическая теория. Диссоциация воды. Образование водородных связей как фактор самоорганизации живых систем. РН-водородный показатель. Буферные растворы и буферные системы. Теория кислотно-основного равновесия как основа для усвоения закономерностей функционирования протолитических буферных систем крови, лимфы и других биологических жидкостей.
Химическая кинетика и катализ
Химическая кинетика. Скорость реакции. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции. Зависимость скорости от концентрации и температуры. Уравнение Аррениуса. Гомо - и гетерогенный катализ. Понятие о ферментах как биологических катализаторах.
Химия биогенных элементов
Понятие о биогенности химических элементов. Макро - и микроэлементы. Биосфера. Круговорот биогенных элементов. Куммулирование биогенных элементов живыми системами. Классификация элементов по их функциональной роли в организме. Экологические аспекты химии биогенных элементов.
Химия элементов d - блока
Электронные структуры атомов и катионов. Наиболее важные биогенные элементы d - блока - биометаллы: хром-медь, молибден. Окислительно-восстановительные свойства: закономерности устойчивости степеней окисления, диспропорционирование промежуточных степеней окисления. Устойчивость в условиях организма степени окисления. Комплексные соединения d-элементов. Классификация комплексов по заряду и природе лигандов. Координационная теория Вернера. Номенклатура комплексных соединений. Основы лигандообменных равновесий и процессов. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константы нестойкости. Роль комплексных соединений в жизнедеятельности организма. Их применение в терапии, экологии.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
Основные порталы (построено редакторами)