3) устойчивостью к действию силы тяжести;
4) отсутствием броуновского движения.
3-51 Гетерокоагуляция –
1) взаимная коагуляция двух золей с противоположно заряженными частицами;
2) коагуляция при добавлении электролитов;
3) образование агрегатов из гетерогенных частиц в результате собирающего действия высокомолекулярных веществ;
4) осаждение и прилипание частиц дисперсной фазы на макроповерхностях тел, находящихся в дисперсной среде.
3-52 Флокуляция –
1) взаимная коагуляция двух золей с противоположно заряженными частицами;
2) коагуляция при добавлении электролитов;
3) осаждение и прилипание частиц дисперсной фазы на макроповерхностях тел, находящихся в дисперсионной среде;
4) образование агрегатов из гетерогенных частиц в результате собирающего действия высокомолекулярных веществ.
3-53 Гетероадкоагуляция –
1) осаждение и прилипание частиц дисперсной фазы на макроповерхностях тел, находящихся в дисперсионной среде;
2) коагуляция при добавлении электролитов;
3) образование агрегатов из гетерогенных частиц в результате собирающего действия высокомолекулярных веществ;
4) взаимная коагуляция двух золей с противоположно заряженными частицами.
3-54 Гетерокоагуляция применяется в следующих технологических процессах:
1) в процессах водоподготовки;
2) при очистке сточных вод;
3) при получении покрытий и пленок;
4) для получения эмульсий.
3-55 В процессе водоподготовки в качестве коагулянтов используют вещества:
1) соли железа (III); | 3) соли алюминия; |
2) кислоты; | 4) соли натрия. |
3-56 Флокуляция происходит в результате:
1) взаимной нейтрализации зарядов коллоидных частиц;
2) специфической адсорбции коллоидных частиц на молекуле высокомолекулярного вещества;
3) сжатия двойного электрического слоя, происходящего при добавлении электролитов;
4) электролизе растворов с железными или алюминиевыми анодами.
3-57 Гетероадкоагуляция применяется в процессах:
1) водоподготовки;
2) получения покрытий и пленок;
3) электрофоретического окрашивания;
4) для увеличения кинетической устойчивости системы.
3-58 Для мицеллы {[mCdS] × nCd2+ × (n – x)Cl–}+xCl– наименьший порог коагуляции будут иметь:
1) соли натрия; | 3) ионы алюминия; |
2) фосфат-ионы; | 4) ионы алюминия. |
3-59 Электролитную коагуляцию золя {[mAgI] × nI– × (n – x)K+}x–xK+ могут вызывать вещества, содержащие:
1) сульфат-ионы; | 3) фосфат-ионы; |
2) ионы алюминия; | 4) ионы кальция. |
3-60 Лиофобные коллоидные системы принципиально агрегативно неустойчивы, потому что:
1) обладают избытком свободной энергии;
2) характеризуются высоким молекулярным сродством между дисперсной фазой и дисперсионной средой;
3) образуются в результате самопроизвольного диспергирования.
3-61 Лиофильные коллоидные системы принципиально агрегативно устойчивы, потому что:
1) характеризуются высоким молекулярным сродством между дисперсной фазой и дисперсионной средой;
2) обладают избытком свободной энергии;
3) имеют предельно высокую дисперсность.
3-62 Порог быстрой коагуляции – это концентрация электролита (Cэл), при которой:
1) скорость коагуляции перестает зависеть от Cэл;
2) потенциальный барьер отталкивания становится равным нулю и все столкновения становятся эффективными;
3) справедливы оба утверждения.
3-63 Порог коагуляции – это наименьшая концентрация электролита, при которой:
1) становится возможной коагуляция, так как потенциальный барьер отталкивания становится меньше энергии теплового движения;
2) все столкновения частиц становятся эффективными;
3) справедливы оба утверждения.
3-64 Теоретическое обоснование правила Шульце – Гарди, вытекающее из теории ДЛФО, выражается уравнением, согласно которому:
1) порог быстрой коагуляции изменяется прямо пропорционально шестой степени заряда коагулирующего иона;
2) порог быстрой коагуляции изменяется обратно пропорционально четвертой степени заряда коагулирующего иона;
3) порог быстрой коагуляции изменяется обратно пропорционально шестой степени заряда коагулирующего иона.
3-65 Латекс стабилизован гидрохлоридом додециламмония (C12H25NH2⋅HCl). Величина порога быстрой коагуляции будет наименьшей при коагуляции латекса электролитом:
1) KCl; | 2) K3[Fe(CN)6]; | 3) K2SO4; | 4) KNO3. |
3-66 Введение индифферентных электролитов приводит к коагуляции лиофобных золей, потому что:
1) происходит нейтрализация заряда частиц;
2) происходит сжатие диффузной части ДЭС и уменьшение сил электростатического отталкивания частиц;
3) увеличиваются силы взаимного притяжения частиц.
3-67 Коагуляция – это:
1) образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действием различных факторов;
2) слияние капель дисперсной фазы;
3) образование дисперсной системы из осадка или геля;
4) перенос вещества от мелких частиц к крупным;
5) образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы.
3-68 Коалесценция – это:
1) образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действием различных факторов;
2) слияние капель дисперсной фазы;
3) образование дисперсной системы из осадка или геля;
4) перенос вещества от мелких частиц к крупным;
5) образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы.
3-69 Пептизация – это:
1) образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действием различных факторов;
2) слияние капель дисперсной фазы;
3) образование дисперсной системы из осадка или геля;
4) перенос вещества от мелких частиц к крупным;
5) образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы.
3-70 Концентрационная коагуляция происходит в результате:
1) уменьшения общего потенциала φ0 на межфазной границе;
2) уменьшения толщины диффузной части двойного электрического слоя λ;
3) возрастания интенсивности броуновского движения;
4) снижения величины энергетического барьера ΔE;
5) уменьшения толщины адсорбционного слоя.
3-71 Добавка индифферентного электролита вызывает коагуляцию, потому что при этом:
1) уменьшается толщина диффузного слоя λ в результате увеличения ионной силы дисперсионной среды;
2) уменьшается толщина адсорбционного слоя;
3) уменьшается общий потенциала φ0 на межфазной границе;
4) возрастает интенсивность броуновского движения частиц.
3-72 Электролиты, вызывающие концентрационную коагуляцию золя, мицеллы которого имеют строение {[mBaSO4] × nBa2+ × 2(n – x)Cl–}2х+2xCl–
1) хлорид натрия; | 3) нитрат натрия; |
2) сульфат натрия; | 4) фосфат натрия. |
3-73 Электролиты, вызывающие концентрационную коагуляцию золя, мицеллы которого имеют строение ([mAlPO4] × nPO43– × 3(n – x)Na+}3х–3xNa+
1) нитрат натрия; | 4) хлорид натрия; |
2) нитрат бария; | 5) сульфат натрия. |
3) нитрат алюминия; |
3-74 Электролит, вызывающий концентрационную коагуляцию золя, мицеллы которого имеют строение {[mAg2S] × nAg+ × (n – x)NO3–}х+xNO3–
1) нитрат натрия; | 4) гидроксид натрия; |
2) фосфат натрия; | 5) сульфид меди. |
3) хлорид натрия; |
4 СИСТЕМЫ С ЖИДКОЙ И ГАЗООБРАЗНОЙ
ДИСПЕРСИОННОЙ СРЕДОЙ
По степени дисперсности системы классифицируют на грубодисперсные (>103 см), микрогетерогенные (0,1–10 мкм), ультрамикрогетерогенные (1–100 нм) и истинные растворы. Ультрамикрогетерогенные системы называют истинно коллоидными, и используют термин золи (твердые золи, газообразные золи или аэрозоли, с жидкой дисперсионной средой – лиозоли или гидрозоли для воды).
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 |
Основные порталы (построено редакторами)