Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
□ спектром отражения;
□ калибровочным графиком;
□ спектром поглощения;
□ кривой фотометрического титрования.
35. Кривая кондуктометрического титрования – это …
□ зависимость удельной электрической проводимости от времени;
□ зависимость удельной электрической проводимости от объема анализируемого вещества;
□ зависимость удельной электрической проводимости от объема добавленного титранта;
□ зависимость силы тока от объема добавленного титранта.
36. К металлическим электродам относятся …
□ ионселективные электроды;
□ электроды I рода;
□ стеклянный электрод;
□ амальгамные электроды.
37. Оптическая плотность – это …
□ отношение пропускания раствора к толщине светопоглощающего слоя;
□ десятичный логарифм пропускания;
□ десятичный логарифм величины, обратной пропусканию;
□ натуральный логарифм пропускания.
38. Электродом сравнения является …
□ калийселективный электрод;
□ стеклянный электрод;
□ хлоридселективный электрод;
□ хлоридсеребряный электрод.
10.3.5. ПФ-10 Примерная тематика рефератов
1. Анализ природных вод: проблемы определения микрокомпонентов минеральной природы.
2. Анализ природных вод: определение органических токсичных компонентов.
3. Проблемы анализа производственных сточных вод.
4. Проблемы анализа производственных газообразных выбросов.
5. Анализ почв: определение макро - и микрокомпонентов.
6. Анализ нефти и нефтепродуктов.
7. Анализ пищевых продуктов.
8. Химический анализ в криминалистике.
9. Анализ полимерных материалов.
10. Электрохимические методы разделения и концентрирования.
11. Разделение методами отгонки и дистилляции.
12. Экстракционные методы разделения и концентрирования.
13. Жидкостная хроматография.
14. Газовая хроматография.
15. Плоскостная (бумажная, тонкослойная) хроматография.
16. Сорбционные методы концентрирования веществ.
17. Разделение и концентрирование на ионообменниках и комплексообразующих сорбентах.
18. Мембранные методы разделения.
19. Электромиграционные методы разделения.
20. Микрокристаллоскопия.
21. Капельный анализ: современные варианты.
22. Хроматографические методы обнаружения.
23. Ионные равновесия в растворах. Вода, ее структура и свойства.
24. Использование неводных растворителей в химическом анализе.
25. Каталитические методы анализа на основе окислительно-восстановительных реакций.
26. Реакции комплексообразования в кинетических методах следового анализа.
27. Хелатные комплексы в химическом анализе.
28. Современные методы исследования комплексообразования в гомогенных и гетерофазных системах.
29. Модифицированные и иммобилизованные аналитические реагенты.
30. Использование этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее аналогов в химическом анализе.
31. Азот - и фосфорсодержащие аналитические реагенты.
32. Функция кислотности Хаммета в приложении к кислотно-основным процессам по Бренстеду-Лоури, Льису-Пирсону.
33. Коллоидные системы и их использование в химическом анализе.
34. Современные проблемы гравиметрического анализа.
35. Термогравиметрия как метод химического анализа и метод исследования веществ.
36. Электрогравиметрические методы анализа.
37. Проблемы оптимизации чувствительности и селективности в титриметрическом анализе.
38. Химические стандарты. Стандартные образцы. Стандартизации титрантов.
39. Кривые титрования как средство для определения количества вещества и средство исследования реакционной способности вещества.
40. Индикаторы кислотно-основного титрования.
41. Индикаторы комплексонометрического титрования.
42. Окислительно-восстановительные индикаторы.
43. Адсорбционные индикаторы.
44. Флуоресцентные и хемилюминесцентные индикаторы.
45. Индикаторные реакции и индикаторные вещества в кинетических методах анализа.
46. Ферментативные и иммунохимические методы анализа.
47. Гравиметрические, титриметрические и кинетические методы в анализе органических веществ.
48. Химические методы в анализе лекарственных препаратов.
49. Химические методы в анализе объектов окружающей среды.
10.3.6. ПФ-7 Варианты индивидуальных домашних заданий (учебных задач)
1. Сколько нужно взять азотной кислоты плотностью 1,395 г/см3 с массовой долей кислоты 64,25%, чтобы получить 4 л раствора с [T(HNO3/ZnO) = 0,004068]?
2. Для стандартизации раствора НСI навеска буры Na2B4O7 · 10H2O 0,5235 г растворена в произвольном объеме воды и на ее титрование израсходовано 24,55 мл раствора HCI. Определить молярную концентрацию раствора HCI, его поправочный коэффициент, титр и титр по оксиду кальция.
3. Для установки титра НCl навеску 0,2560 г безводной соды Na2CO3 растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 22,80 мл раствора НСI. Определить молярную концентрацию раствора НСl и его поправочный коэффициент.
4. Навеска соды 0,1350 г, содержащая примесь бикарбоната натрия, растворена в воде. На титрование раствора в присутствии фенолфталеина израсходовано 10,15 мл 0,1 М HCl (К= 1,032). После добавления метилового оранжевого на титрование раствора было израсходовано еще 12,92 мл того же раствора HCl. Определить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в образце.
5. Навеску сплава массой 0,1938 г растворили в хлороводородной кислоте и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 М HCl (К = 0,9981); на обратное титрование с метиловым оранжевым израсходовано 18,00 мл раствора NaOH [T(NaOH) = 0,004000]. Определить массовую долю (%) Mg в сплаве.
6. При анализе рассола 5,00 мл его пропустили через колонку с катионитом в Н+- форме, вытекающий раствор и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и раствор довели до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,46 мл 0,1 М NaOH (К = 0,9612). Вычислить концентрацию (г/л) NaCl в рассоле.
7. Из навески образца 3,924 г, содержащей свинец, магний, цинк и индифферентные примеси, приготовили 250,0 мл раствора. К пробе раствора объемом 25,00 мл добавили цианид для связывания цинка в комплекс Zn(CN)42–. Оставшиеся в растворе магний и свинец оттитровали 20,42 мл 0,05037 М ЭДТА. Затем в этом же растворе замаскировали свинец с помощью 2,3-димеркаптопропанола HS(CH2)nSH и выделившийся при этом ЭДТА оттитровали 18,47 мл 0,01012 М MgCI2. Для демаскирования цинка к той же пробе прибавили формальдегид: Zn(CN)42– + 4НСОН + 4Н2О = Zn2+ + 4НОСН2СN + 4ОН–. Выделившийся цинк оттитровали 15,07 мл 0.05037 М ЭДТА. Вычислить массовые доли (%) свинца, магния и цинка в образце.
8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, рассчитайте факторы эквивалентности для окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия:
НВг + К2Сr2O7 ….→
FeCl2 + H2O2 + …..→
9. Металл из раствора соли Bi(NO3)3 осадили в виде оксихинолината, осадок отфильтровали, промыли и растворили в HCI; выделившийся 8-оксихинолин после прибавления KBr оттитровали раствором KBrO3 с индикатором метиловым красным (фактическим титрантом является Br2 как продукт взаимодействия KBrO3 и KBr). Вычислить концентрацию (моль/л и мг/мл) раствора соли металла, если на титрование 25,00 мл анализируемого раствора затратили 18,41 мл 0,1085 н. раствора KBrO3 (fэкв = 1/6). Количество вещества n(Br2) на атом металла в соли по реакции составляет 6 моль.
10. К спиртовому раствору КОН прибавили 20,00 мл анализируемого раствора сероуглерода CS2. После окончания реакции
CS2 + КОН + С2Н5ОН = CS(OC2H5)SK + H2O
раствор подкислили уксусной кислотой, добавили CaCO3 ,крахмал и оттитровали образовавшийся ксантогенат 18,25 мл 0,0100 н. I2 (
(I2) =1/2) до заметного избытка иода, который оттитровали 0,55 мл 0,01000 н. Na2S2O3 (fэкв = 1). Рассчитать концентрацию (г/л) сероуглерода в растворе, если титрование ксантогената идет по реакции^
2CS(OC2H5)SK + I2 = 2KI + (SCOC2H5S)2
10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования компетенций.
Методические рекомендации к написанию реферата/доклада: реферат/доклад должен иметь титульный лист, оформленный в соответствии с ГОСТом, план, заголовки разделов реферата/доклада в тексте, ссылки на авторов источников, по разделам сформулированы выводы; заключение отражает содержание реферата/доклада; при написании реферата/доклада использован материал из 5-8 источников; список литературы оформлен по требованиям; реферат/доклад выполнен эстетично; содержание реферата/доклада раскрывает тему достаточно глубоко; материал изложен логично со сравнительным анализом взглядов учёных; объем реферата/доклада 12-13 страниц компьютерного текста; студент владеет материалом реферата/доклада свободно.
Критерии оценки: в течение семестра студент должен представить один реферат/доклад на любую из предложенных тем, реферат/доклад оценивается в три балла в рамках бально-рейтинговой системы и предполагает оценку «зачтено» или «не зачтено». Оценка «зачтено» выставляется, если студент выполнил все необходимые методические рекомендации, выступил перед аудиторией;
Оценка «не зачтено» выставляется, если студент не учел методические требования к написанию реферата/доклада, тема не раскрыта, по содержанию, не выступил перед аудиторией.
Для получения зачета по дисциплине студент должен набрать не менее 61 балла по формам текущего контроля. Максимальное количество баллов, которые может набрать студент в ходе изучения дисциплины, составляет 100. По разным формам контроля балльные оценки распределяются следующим образом: коллоквиумы - 0-11 баллов; устное собеседование – 0-16 балла; лабораторные работы – 0-17 балла; контрольные работы – 0-13 баллов; письменное тестирование – 0-16 баллов; компьютерное тестирование – 0-13 баллов, защита реферата, сопровождающаяся мультимедиа презентацией – 0-9 баллов.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
Основные порталы (построено редакторами)