Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Таблица 6.
Карта критериев оценивания компетенций
Код компетенции | Критерии в соответствии с уровнем освоения ОП | Виды занятий (лекции, семинар ские, практические, лабораторные) | Оценочные средства (тесты, творческие работы, проекты и др.) | ||
пороговый (удовл.) 61-75 баллов | базовый (хор.) 76-90 баллов | повышенный (отл.) 91-100 баллов | |||
ОК-3 | Знает: основные понятия и законы физической химии; расчеты термодинамических функций; основы химической кинетики и электрохимии. Умеет: определять возможность, и скорость протекания химических процессов, применяя термодинамический и кинетические подходы. Владеет: основными законами физической химии и методами расчета термодинамических параметров химических реакций; современными экспериментальными физико-химическими методами исследования. | Знает: основные понятия и законы физической химии; расчеты термодинамических функций; основы химической кинетики и катализа; основы электрохимии и теории электролитов. Умеет: определять возможность, направление, скорость и конечный результат протекания химических процессов, применяя термодинамический и кинетические подходы; решать типовые химические задачи. Владеет: основными приемами работы в химической лаборатории; методами постановки химического эксперимента; методами комплексных физико- химических исследований; основными методами научного | Знает: постулаты и законы химической термодинамики, элементы статистической термодинамики, расчеты термодинамических функций; теории растворов и фазовых равновесий; основы химической кинетики и катализа, механизмов химических реакций; основы электрохимии, теории электролитов, термодинамику и кинетику электрохимических процессов. Умеет: определять возможность, направление, скорость и конечный результат протекания химических процессов, применяя термодинамический, статистический и кинетические подходы; решать типовые химические задачи; задачи повышенной сложности Владеет: основными законами физической химии и методами расчета термодинамических параметров химических реакций; современными | лекции, семинарские занятия, лабораторные работы | УФ-1 УФ-2 ПФ-4 ПФ-5 ПФ-6 ПФ-7 ПФ-10 ИС-4 |
ОПК-5 | познания, используемы-ми в химии: наблюдение, описание, измерение, обработка, объяснение и интерпретация результатов проведенных опытов. | экспериментальными физико-химическими методами исследования; навыками объяснения результатов эксперимента с позиции современных химических теорий и законов; планирования и осуществления экспериментальных исследований в области физической химии, с соблюдением правил безопасной работы с веществами и химическим оборудованием; в соответствии с основами научного мировоззрения, диалектического и материалистического мышления. | лекции, семинарские занятия, лабораторные работы | УФ-1 УФ-2 ПФ-4 ПФ-5 ПФ-6 ПФ-7 ПФ-10 ИС-4 | |
ПК-1 | Знает: требования образовательных стандартов к базовому курсу химии для средней общеобразовательной школы Умеет: осуществлять тематическое планирование базового курса химии для средней общеобразовательной школы Владеет: навыками планирования учебной программы базового курса химии для средней общеобразовательной школы | Знает: требования образовательных стандартов и методические особенности базового курса химии для средней общеобразовательной школы Умеет: осуществлять тематическое планирование и реализовывать программу базового курса химии для средней общеобразовательной школы Владеет: навыками планирования и реализации учебной программы базового курса химии для средней общеобразовательной школы | Знает: требования образовательных стандартов методические особенности базового курса химии и элективных курсов по разным аспектам использования достижений химической науки и практики для средней общеобразовательной школы Умеет: осуществлять тематическое планирование и реализовывать программу базового курса химии и элективных курсов по разным аспектам практического применения достижений химии для средней общеобразовательной школы Владеет: навыками планирования и реализации учебной программы базового курса базового курса химии и элективных курсов по разным аспектам практического применения достижений в области химии, в т. ч. физической, для средней общеобразовательной школы | лекции, семинарские занятия, лабораторные работы | УФ-1 УФ-2 ПФ-4 ПФ-5 ПФ-6 ПФ-7 ПФ-10 ИС-4 |
10.3 Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующей этапы формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы.
УФ-2. Типовые вопросы коллоквиума
Вопросы к коллоквиуму 1.
1. Основные понятия аналитической химии. Метод и методика анализа. Подходы к классификации методов анализа.
2. Основные типы химических реакций в аналитической химии: кислотно-основные,
3. комплексообразования, окисления-восстановления. Используемые процессы: осаждение-растворение, экстракция и др. Примеры.
4. Характеристики аналитических реакций. Чувствительность. Способы повышения чувствительности. Подходы к классификациям аналитических реакций (по типу равновесия, по назначению, по аналитическому эффекту и др.). Классификации катионов. Классификации анионов.
5. Поведение электролитов и неэлектролитов в растворах. Теория Дебая-Хюккеля. Учет электростатических взаимодействий в растворах электролитов. Активность. Ионная сила раствора. Коэффициент активности.
6. Принципы расчета сложных равновесий. Общая и равновесная концентрации. Уравнения материального баланса, электронейтральности.
7. Учет химических взаимодействий ионов в конкурирующих реакциях. Молярная доля частицы, ее вычисление в побочных реакциях протонирования, комплексообразования и использование в расчетах. Коэффициент побочной реакции.
8. Кинетический подход к описанию химического равновесия. Табличные константы простых равновесий. Ступенчатые и общие константы равновесия. Общая константа равновесия химической реакции. Практическое значение констант равновесия.
9. Термодинамический подход к описанию химического равновесия. Функции состояния вещества и системы. Стандартные условия, стандартное состояние вещества. Химический потенциал в идеальных и реальных условиях. Условие равновесия. Термодинамическая константа равновесия.
10. Связь термодинамической константы равновесия с концентрационной (реальной), условной. Факторы, влияющие на К0, К и К¢.
11. Равновесие в системе осадок – раствор как пример гетерогенного равновесия. Константа растворимости: термодинамическая, концентрационная, условная.
12. Растворимость малорастворимого электролита. Влияние на растворимость внешних и внутренних факторов (температура, ионная сила раствора, одноименный ион, конкурирующие реакции).
13. «Правила ПР»: условия осаждения и растворения осадков, перевода одного в другой и фракционного (дробного) осаждения. Полнота осаждения.
14. Условия осаждения гидроксидов; рН начала и конца осаждения.
15. Значение и примеры использования реакций осаждения – растворения в анализе.
16. Важнейшие неорганические и органические осадители. Выбор осадителя в гравиметрии и принцип расчета его количества. Осаждаемая и гравиметрическая формы (ГФ).
17. Процессы осаждения и соосаждения. Истинные и коллоидные растворы. Схема образования осадка. Зависимость структуры осадка от его индивидуальных свойств и условий осаждения, от скорости образования первичных частиц и их роста, температуры. Растворимость осадка в зависимости от структуры и размера частиц. Кристаллические и аморфные осадки.
18. Условия получения кристаллических осадков. Гомогенное осаждение.
19. Старение (созревание) осадка. Назначение стадии созревания осадка.
20. Причины загрязнения осадка (совместное осаждение, соосаждение, последующее осаждение). Классификация различных видов соосаждения (адсорбция; окклюзия, изоморфизм и др.). Способы уменьшения соосаждения.
21. Особенности образования коллоидно-дисперсных систем. Предотвращение образования коллоидных растворов. Условия получения аморфных осадков.
22. Величина навески для гравиметрического анализа в зависимости от структуры ГФ.
23. Назначение операции промывания осадка. Сущность расчета потерь при промывании осадка. Состав промывной жидкости для промывания кристаллических и аморфных осадков.
Вопросы к коллоквиуму 2
Окислительно-восстановительное равновесие
1. Разделение полуреакций окисления и восстановления в пространстве (процессы в гальваническом элементе). Стандартный водородный электрод.
2. Стандартный окислительно-восстановительный (электродный) потенциал. Использование его для оценки окислительно-восстановительной способности компонентов редокс-пар. Ограничения использования.
3. ЭДС гальванического элемента в стандартных и реальных условиях. Связь ΔЕ0 и ΔG0.
4. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста и его представление для разных полуреакций (на примерах). Значение уравнения Нернста.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
Основные порталы (построено редакторами)