6.1. Общая характеристика элементов триады железа. Причины объединения элементов «по горизонтали», а не «по вертикали». Способы получения простых веществ, их строение, физические и химические свойства. Основы черной металлургии. Чугун, сталь, их состав, свойства, химические процессы обеспечивающие получение чугунов и сталей. Оксиды и гидроксиды, аквакомплексы железа, кобальта и никеля (II)- способы получения, сравнительная характеристика, свойства. Фторидные, оксалатные, роданидные, цианидные комплексы железа. Берлинская лазурь. Сравнительная характеристика соединений железа, кобальта, никеля (III). Стабилизация кобальта (III) в комплексах с аммиаком, цианидом, нитритом. Пирофорные металлы. Соединения железа (VI) и никеля (IV) – способы получения, свойства. Галогениды, сульфиды, карбонилы железа, кобальта, никеля.
6.2. Общая характеристика платиновых элементов. Методы разделения смеси соединений платиновых металлов. Способы получения простых веществ, их строение, физические и химические свойства. Соединения рутения и осмия (VIII), палладия и платины (II и IV) – способы получения, свойства Комплексные соединения палладия и платины, изомерия квадратных и октаэдрических комплексов.
6.3. Общая характеристика элементов подгруппы меди Способы получения простых веществ, их строение, физические и химические свойства. Сравнительная характеристика и способы получения соединений меди, серебра и золота (I). Соединения меди и серебра (II) – способы получения, свойства. Комплексы данных элементов, их стабильность, области применения. Основы черно-белой фотографии. Соединения меди, серебра, золота (III), их относительная стабильность, способы получения, свойства. Общие сведения о высокотемпературных сверхпроводниках - купратах.
6.4. Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Способы получения простых веществ, их строение, физические и химические свойства. Сравнительная характеристика, способы получения и химические свойства соединений цинка, кадмия и ртути (II). Изменение стабильности однотипных комплексных соединений в подгруппе сверху вниз. Способы получения и свойства соединений ртути (I). Амидные и нитридные соединения ртути. Основание Миллона и его соли. Реактив Несслера. Применение простых веществ и соединений данных элементов.
6.5. Общая характеристика элементов семейства лантаноидов. Методы разделения соединений лантаноидов. Способы получения простых веществ, их строение, физические и химические свойства. Сравнительная характеристика соединений элементов (III), соединения церия, празеодима, тербия (IV), самария, европия, иттербия (II) – изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств с ростом заряда ядра и при изменении степени окисления атома элемента. Вторичная периодичность. Соли, бинарные и комплексные соединения лантаноидов.
6.6. Общая характеристика элементов семейства актиноидов. Общие сведения по радиохимии. Искусственное получение элементов. Разнообразие степеней окисления актиноидов. Простые вещества и оксиды. Катионные и анионные комплексы.
6.7. Общая характеристика элементов главной подгруппы восьмой группы. Инертные и благородные газы. Выделение простых веществ из воздуха, их физико-химические свойства. Межмолекулярное взаимодействие, клатраты, изменение их стабильности в подгруппе. Синтез Бартлета, фториды ксенона, их строение в рамках методов ВС и МО. Катионные и анионные формы соединений данных элементов. Химические свойства фторидов ксенона: гидролиз, диспропорцианирование. Кислородные соединения ксенона, окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства соединений криптона, ксенона и радона в различных степенях окисления.
5. Образовательные технологии
- компьютерная обработка результатов исследований;
- демонстрационный эксперимент в виде ролевых игр;
- разбор конкретных ситуаций;
- способы прогнозирования результатов экспериментов;
- проблемные лекции;
- методические тренинги по построению логических цепочек, способствующих усвоению теоретических концепций курса;
- тренинги по развитию практических навыков химического эксперимента.
Удельный вес занятий, проводимых в интерактивных формах, определяется главной целью (миссией) программы, особенностью контингента обучающихся и содержанием конкретных дисциплин, и в целом в учебном процессе они должны составлять не менее ___% аудиторных занятий (определяется требованиями ФГОС с учетом специфики ООП). Занятия лекционного типа для соответствующих групп студентов не могут составлять более ___% аудиторных занятий (определяется соответствующим ФГОС)).
6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.
1. Подготовка к выполнению лабораторных работ по общим и индивидуальным заданиям, сформулированных в практикумах в виде последовательных логических схем и тестов (п.6,7,8 рекомендованной литературы). Порядок выполнения – письменный отчёт, контроль еженедельный в часы выполнения лабораторной работы по текущей теме.
2. Подготовка материала теоретического курса по общим и индивидуальным заданиям, сформулированных в задачниках и практикумах в виде задач, последовательных логических схем и тестов (п.5,6,8 рекомендованной литературы). Порядок выполнения – письменный отчёт, контроль еженедельный в часы КСР и выполнения лабораторной работы по текущей теме.
3. На протяжении всего срока изучения рассматриваемой дисциплины, ежемесячно, в рамках разработанной рейтинговой системы, осуществляется контроль усвоения студентами отдельных тем курса и их подготовка к сдаче экзаменов.
Темы курсовых работ:
1. Синтез и свойства галогенидов и оксогалогенидов p - и d-элементов.
2. Синтез и свойства халькогенидов p - и d-элементов.
3. Синтез и свойства комплексных соединений p - и d-элементов.
4. Синтез и свойства оксидных бронз d-элементов.
5. Аллотропные модификации углерода (реферат).
6. «Химическая сборка» оксидных и сульфидных фаз.
7. Синтез и свойства фаз со структурой типа перовскита.
8. Самораспространяющийся высокотемпературный процесс синтеза оксидных фаз.
9. Теория и практика композиционных материалов (реферат).
10. Оксид водорода – строение, свойства и особенности его многочисленных форм (реферат).
11. Силикаты – строение, многообразие форм, свойства, применение (реферат).
12. Пьезофазы – синтез, свойства, материалы на их основе.
13. Сорбенты строение, многообразие форм, свойства, применение (реферат).
14. Полупроводники – синтез, свойства, материалы на их основе.
15. Фазы внедрения - синтез, свойства, материалы на их основе.
Студентам в рамках сформулированных тем даётся право выбора фаз конкретного состава и строения (по согласованию с руководителем курсовой работы) для разработки их методов синтеза и изучения свойств.
Курсовые работы защищаются на ежегодной научно-практической конференции, проходящей в рамках Недели науки на химическом факультете ЮФУ.
Примеры билетов на рейтинговые экзамены.
Модуль 1
Раздел 1.1. и 1.2.
Билет1
1.Экспериментальные факты, подтверждающие сложное строение атома. Модель Томпсона, открытие атомного ядра. Модель Резерфорда и ее недостатки.
2.Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса, водородная связь).
3.На основе теории поляризации и строения частиц объясните различия в кислотных свойствах HNO3 и HNO2; окислительных свойствах и стабильности КNO3 и HNO3.
Билет 2
1. Спектры атомов, постулаты Бора, недостатки теории Бора.
2. Как и почему изменяются орбитальные радиусы атомов, первые потенциалы их ионизации и энергия сродства к электрону во 2 периодах Периодической системы.
3. Строение СО2 в МВС и СО в МВС и ММО ЛКАО.
Билет 3
1. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц, волны де Бройля, неопределенность Гейзенберга, волновая функция.
2. Изменения орбитальных радиусов атомов, потенциалов их ионизации и Еср к электрону в главных и побочных подгруппах Периодической системы.
3. Строение молекул NO2 и N2O3 в МВС и молекулы NО в МВС и ММО ЛКАО.
Модуль 1
Раздел 1.3.
Билет 2
1. Законы кратных отношений, сохранения массы веществ при химических
реакциях и постоянства состава. Границы применимости и значение этих
законов (4)
2. Зависимость скорости химической реакции от температуры и природы
реагирующих веществ. (6)
3. Укажите, какие из приведённых реакций могут протекать самопроизвольно и
при каких температурах (высоких или низких): (5)
а) 2N2(г.) + O2(г.) = 2N2O(г.) (∆Ho>0)
б) N2(г.) + O2(г.) = 2NO(г.) (∆Ho>0) (∆So>0)
в) 2NO(г.)+ O2(г.) = 2NO2(г.) (∆Ho<0)
г) NO(г.) + NO2(г.)= N2O3(ж.) (∆Ho<0)
д) N2(г.) + 2O2(г.) = 2NO2(г.) (∆Ho>0)
4. Константа равновесия реакции при 298оК равна 5·10-3, а при 1000оК её значение
составляет 2·10-6. Каков знак ∆Ho этого процесса? Ответ обоснуйте. (5)
6. Как изменится скорость реакции 2NO(г.)+ O2(г.) = 2NO2(г.), если одновременно
увеличить давление в системе в 3 раза и уменьшить температуру газовой смеси
на 40оС? (γ прямой реакции равен 3) (5)
Билет 3
1. Первое начало термодинамики. Тепловые эффекты реакций при изобарном и
изохорном процессах. (5)
2. Вывод уравнения состояния системы «идеальный газ», газовые законы, границы
их применимости. (4)
3. ∆Go реакции СО(г.) + CI2(г.) = COCI2(г.) при 802,2оК составляет ( - 30 Кдж/моль).
Определите равновесную концентрацию продукта реакции в системе при этой
температуре, если равновесные концентрации исходных веществ равны и
составляют по 0,2 моль/л. (6)
4. Приведите энергетические диаграммы процесса гомогенного катализа с
положительным и отрицательным катализаторами и объясните влияние
катализаторов на скорость реакций. (5)
5. При с. у. ∆Ho прямой реакции процесса больше нуля. Увеличится или
уменьшится константа равновесия процесса, если увеличить температуру
системы на 200оК? Ответ обоснуйте. (5)
Модуль 2
Билет 1
1.Процесс растворения газообразных веществ в воде, зависимость растворимости
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
Основные порталы (построено редакторами)