газов от состава и строения их молекул, температуры и давления. (4)
2.Гипотеза Аррениуса. Изотонический коэффициент. Процесс ионизации с точки
зрения химической теории растворов. (4)
3.При растворении SO3 в 300 мл раствора H2SO4 (ρ =1.05 г/мл) образовался 60%
раствор серной кислоты. Определите массу растворённого оксида. (4)
4.При растворении 10г неизвестного вещества в уксусной кислоте образовалось 164г
раствора. Определите молярную массу растворённого вещества по следующим
данным: Ткип. полученного раствора = 119,53оС, Ткип уксусной кислоты =118,4оС,
а значение её эбуллиоскопической константы = 3,1, (3)
5.Определите рН 0,3М раствора цианида калия. (5)
6.Определите равновесную концентрацию продуктов реакции:
2Fe3+ + 2Br‾‾ ↔ 2Fe2+ + Br2 (начальную концентрацию исходных ионов принять
равной 1 моль/л) (5)
Билет 2
1 | Дисперсные системы. Физическая и химическая теории растворов. (4) | |
2 | Электролиз растворов и расплавов. (5) | |
3 | Определить, сколько мл 98% раствора H2SO4 (p = 1.85 г/мл.) необходимо для приготовления 200 мл 2 М раствора этой кислоты. (3) | |
4 | Определить образуется ли осадок Ва(ОН)2 (ПР = 5•10-3), если к 200 мл раствора, содержащего 0,02 моля аммиака прибавить 100 мл 0,1 М раствора ВаС12. (5) | |
5 | Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г KNO3 в 100 г воды, равна 100,8 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. (4) | |
6 | Можно ли хранить раствор FeCl3 в а) никелевом, б) алюминиевым сосуде. Ответ обосновать, приведя соответствующие уравнения реакций и расчеты на основе значений Red/ Ox потенциалов. (4) |
Модуль 3 (Химия р - элементов).
Билет 1
1. Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. (7 б.)
2. Сравнительная характеристика соединений As, Sb, Bi (III) и (V) (5 б.)
3. Аллотропия, физические и химические свойства серы. (4 б.)
4. Н2О2 – строение молекулы, физические и химические свойства. (4 б.)
5. Закончить и уравнять: (5 б.)
а) BaS + Br2 + H2O →
b) H2SeO4 + HCl →
c) N2H4 + KMnO4 + H2SO4 →
d) P + CuSO4 + H2O →
e) NiSO4 + NaH2PO2 + H2O →
Билет 2
1. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. (7 б.)
2. Сравнительная характеристика кислородных соединений хлора
3. (оксиды и гидроксиды). (5 б.)
4. Фосфор - способы получения, аллотропия, физические и химические
свойства. (3 б.)
5. Н2О - строение молекулы, физические и химические свойства. (5 б.)
6. Закончить и уравнять: (5 б.)
а) Bi(ОН)3 + Na2[Sn(ОН)4] →
b) As2O3 + HNO3 + Н2О →
с) Н3РО4 + (NH4)2МоО4 + НNO3 →
d) Р4 + Ba(ОН)2 + Н2О →
e) NaNH2 + N2О →
Модуль 4 (Химия s - и р- элементов).
Билет 1.
1. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. (5)
2. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных кислотно-основных и свойств соединений элементов главной подгруппы III группы. (4)
3.Строение простого вещества кальция с точки зрения зонной теории. (3)
4. Способы получения, строение и свойства щелочных металлов. (4)
5. Закончить и уравнять:
а) B + NaOH + H2O =
б) BF3 + HF =
в) PbO∙xH2O + Cl2 + NaOH =
г) CuSO4 + KCN =
д) CO2(г.) + NH3(г.) = (при повышенных Т и Р, в присутствии катализатора) (4)
Билет 2.
1. Общая характеристика кремния, получение простого вещества, его химические и
физические свойства. (4)
2. Сравнительная характеристика кислотно-основных и окислительно-
восстановительных свойств соединений элементов подгруппы галлия. (5)
3. Способы получения и свойства гидроксидов элементов главной подгруппы
I группы. (4)
4. Способы получения, химические и физические свойства Ca. Sr и Ba (3)
5. Закончить и уравнять:
а) B + HNO3 + H2O =
б) BF3 + Na[BH4] =
в) PbO2 +NaNO2 + HNO3 =
г) SnS + K2S2 =
д) CO(г.) + H2 (г.) = (при повышенных Т и Р, в присутствии катализатора) (4)
Модуль 5 (Химия d-элементов побочных подгрупп III-VII групп Периодической системы.)
Билет 1
1.Общая характеристика элементов подгруппы скандия /5/.
2.Сравнительная характеристика соединений марганца IV, V, VI, VII /7/.
3.Получение и химические свойства титана, циркония и гафния /5/.
4.МВС для комплексных соединений /6/.
5.Закончить и уравнять: /7/
a/ Sc2O3 + KOH 
б/ [Cr(OH2)6]2(SO4)3 + H2O2 
в/ Na3[Cr(OH)6] + H2O2 + KOH 
г/ CrCl3 + NH3
д/ VO + KNO3 + KOH
е/ TiOSO4 + Zn + H2SO4 
ж/ K3VO4 + NH4Cl + H2O
з/ V2O3 + KClO3 + KOH
и/ MnSO4 + (NH4)2S2O8 
к/ TiCl4 + Mg
Билет 2
1.Общая характеристика элементов подгруппы титана /5/.
2.Сравнительная характеристика соединений марганца II, III, IV /6/.
3.ТКП для комплексных соединений /7/.
4.Изменение состава ионов ванадия V в зависимости от рН раствора /5/.
5.Закончить и уравнять: /7/
а/ La2(CO3)2 + K2CO3
б/ (VO2)2SO4 + Zn + H2SO4
в/ MnO2 + N2H4 · H2SO4
г/ MnSO4 + PbO2 + HNO3
д/ CrCl3 + H2S
е/ Cr2O3 + K2CO3 + KClO3
ж/ TiO2 + C + Cl2
з/ K2Cr2O7 + Pb(NO3)2 + H2O
и/ Na2Cr2O7 + NaBr + HCl
к/ Ti2O3 · xH2O + O2
Модуль 6 (Химия d-элементов побочных подгрупп I, II и VIII групп Периодической системы, химия f-элементов.)
Билет 1
1.Общая характеристика элементов триады железа /7/.
2.Сравнительная характеристика соединений элементов главной подгруппы
VIII группы /4/.
3.Способы разделения платиновых элементов /4/.
4.Сравнительная характеристика комплексных соединений цинка, кадмия
и ртути /4/.
5.Закончить и уравнять: /6/
а/ CuO · xH2O + C6H12O6 
б/ CuO · xH2O + Cl2
в/ H[CuCl2] + NH3 + O2
г/ Au + KCN + O2
д/ Cu + KCN + H2O
е/ Ni2O3 · xH2O + HNO3
ж/ FeSO4 + Na2CO3
з/ AuCl3 + H2O
Билет 2
1.Общая характеристика платиновых элементов /7/.
2.Сравнительная характеристика соединений Fe, Co, Ni (II, III) /5/.
3.Способы получения и свойства соединений элементов главной подгруппы
VIII группы /4/.
4.Способы получения и химические свойства цинка, кадмия и ртути /3/.
5.Закончить и уравнять: /6/
а/ Na[Cu(OH)4] + HNO3
б/ H2[AuOCl3] + SO2
в/ [Cu(OH2)6]SO4 + KJ
г/ Cu2O + H2SO4(p-p)
д/ Cu2S + Cu2O
е/ Fe2O3 · xH2O + Br2 
ж/ Pt + HCl + HNO3
з/ К2FeO4 + H2SO4
Образцы экзаменационных билетов
1 семестр
Южный федеральный университет
Департамент химии, химический факультет, кафедра общей и неорганической химии
Экзаменационный билет № 1
по неорганической химии
1. Атомно-молекулярное учение.
2. Кислородные соединения хлора: способы получения, строение частиц, физические и химические свойства, сравнительная характеристика.
3. Нарисуйте энергетическую схему процесса А↔В↔С, если ∆Н реакции А → С меньше нуля, а константы скоростей процессов А → В, А ← В и В → С, соответственно, k1 > k2 > k3. Какая из стадий этого процесса является лимитирующей?
Зав. кафедрой __________/ Г./ Экзаменатор ___________/ А./
10 января 2011 г.
Южный федеральный университет
Департамент химии, химический факультет, кафедра общей и неорганической химии
Экзаменационный билет № 2
по неорганической химии
1. Стехиометрические законы, границы их применимости, значение для химии.
2. Кислородные соединения серы, селена и теллура. Способы получения, строение частиц, физические и химические свойства, сравнительная характеристика.
3. Температура кипения раствора, содержащего 18,18 г нитрата калия в 200 г воды равна 100,8оС. Определите значение кажущейся степени диссоциации этой соли в указанном растворе (эбуллиоскопическая константа воды = 0,51).
Зав. кафедрой __________/ Г./ Экзаменатор ___________/ А./
10 января 2011 г.
2 семестр
Южный федеральный университет
Департамент химии, химический факультет, кафедра общей и неорганической химии
Экзаменационный билет № 1
по неорганической химии
1.Общая характеристика углерода.
2.Соединения ванадия (II), (III), (IV) и (V) – сравнительная характеристика, способы получения, свойства.
3.Способы разделения соединений платиновых элементов.
Зав. кафедрой __________/ Г./ Экзаменатор ___________/ А./
10 июня 2010 г.
Южный федеральный университет
Департамент химии, химический факультет, кафедра общей и неорганической химии
Экзаменационный билет № 2
по неорганической химии
1.Общая характеристика кремния.
2.Соединения хрома (II), (III) и (VI) – сравнительная характеристика, способы получения, свойства.
3.Закончить и уравнять:
a) Fe2O3 + KNO3 + KOH →
b) Cu2O + H2SO4 →
c) Cu2O + H2SO4(к) →
d) K2FeO4 + H2SO4 →
e) Ni2O3 · xH2O + HNO3 →
Зав. кафедрой __________/ Г./ Экзаменатор ___________/ А./
10 июня 2010 г.
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля)
а) основная литература:
1. С. Общая и неорганическая химия. М., 2003. - 743 с. - ISBN 5-06-003363-
2. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Ч. 1-3. - М., 1969.
3. И., И. Неорганическая химия. Ч.1-М.,1991. 480 с.- ISBN 5-211-00906-1.Ч. 2.- М., 1994.
4. Практикум по неорганической химии. Под ред В. И. Спицына. М., 1976.
5. Г. Реми Курс неорганической химии Т.1 и 2. М. , Мир., 1974.
6. Практикум по неорганической химии. Под ред. А. А. Нестерова. Ч.1 и 2. Ростов-на-Дону, 2007.
б) дополнительная литература:
1. Теоретическая неорганическая химия.
2. Я. Неорганическая химия в таблицах. М., 1997. 140 с.
3. В. Основы общей химии. Т. 1 и 2. М., 1973. - 656 с. и 688 с.
4. Н. Галогены. Ростов-на-Дону., 1980. 48 с.
5. А. Теория поляризации. Ростов-на-Дону.2000. 60 с.
6. А., М., В. Требование к курсовым работам. Ростов-на-Дону. ЮФУ. 2010
в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы:
1.УМК «Неорганическая химия» ( А.)
2. А. А. «Теория химического строения и свойства веществ».
3. А. «Теория поляризации».
4. А., М., В. Требование к курсовым работам. Ростов-на-Дону. ЮФУ. 2010
5. А. «Элементы подгруппы титана».
Материалы размещены на
7. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля)
Выполнение практикума обеспечено наличием необходимых реактивов, посуды и оборудования для проведения текущих лабораторных работ, а также для проведения синтезов в рамках выполнения курсовых работ
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки Химия.
Автор профессор А.
Рецензент профессор В.
Программа одобрена на заседании УМК химического факультета ЮФУ
от ___________ года, протокол № ________.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
Основные порталы (построено редакторами)