Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Сущность метода. Потенциометрическое определение рН со стеклянным электродом основано на том, что изменение значении рН на единицу в определенной области рН вызывает изменение потенциала электрода на 58,1 мв, при 20о С. Пределы линейной зависимости потенциала электрода от рН обусловлены свойствами стеклянного электрода.
Мешающие влияния. Результат определения зависит от температуры пробы. Влияние температуры компенсируется специальным устройством, вмонтированным в прибор. Если такой прибор отсутствует, то пробу можно нагреть или охладить до требуемой температуры (20° С).
Если температура пробы незначительно отличается от 20° С и не приведена к 20° С, ее нужно указать при записи результатов определения.
Потенциометрическому измерению не мешают: окраска, мутность, взвесь, свободный хлор, присутствие окисляющихся или восстанавливающихся веществ или повышенное содержание солей в пробе.
Точность потенциометрического определения снижается при пользовании загрязненными электродами. Для исследования сильно загрязненных проб следует иметь отдельный электрод, применяемый только для этой цели. Если возникает необходимость обезжирить электрод, пользуются куском тонкой материи, смоченной эфиром или раствором синтетического ноющего вещества. Затем несколько раз промывают электрод дистиллированной водой и вытирают его каждый раз для удаления обезжиривающего вещества. При необходимости электрод регенерирует, погружая его на 2 ч в 2%-ный раствор соляной кислоты, и тщательно промывают дистиллированной водой. В нерабочее время электрод следует хранить в дистиллированной воде.
Порядок работы на иономере ЭВ – 74. Ход определения методом настройки прибора по буферным растворам.
1. Электроды тщательно промывают дистиллированной водой, затем исследуемым раствором.
2. Ручкой «температура раствора» устанавливают стрелку прибора на температуре 20° С.
3. Помещают электроды в соответствующий буферный раствор с температурой 20° С.
4. Нажимают кнопку выбора соответствующего диапазона измерения, а затем кнопку «рН». Ручкой «калибровка» устанавливают стрелку показывающего прибора на отметку, соответствующую значению рН данного буферного раствора при 20° С.
5. Проверяют показания прибора при буферном растворе со значением рН, наиболее удаленным от первоначального. В случае необходимости корректируют показания прибора ручкой «крутизна».
6. Повторяют проверку по первому буферному раствору. Ошибка измерения рН при этом должна быть не выше 0,05 единиц рН.
7. Для определения рН среды отбирают пробу воды, нагревают ее до 20°С и измеряют рН воды.
Расчет результатов. Активная реакция среды характеризуется в единицах рН. Полученные результаты принято округлять до 0,05 - 0,1 единицы рН в зависимости от типа применяемого прибора, указав при записи, что измерения проводились потенцнонетрическнм методом.
3.3 Определение растворенного кислорода
Количество кислорода, растворенного в воде, имеет большое значение для оценки состояния водоема. Его снижение указывает на резкое изменение биологических процессов в водоемах, а также на загрязнение водоемов веществами, биохимически интенсивно окисляющимися.
Концентрация растворенного кислорода зависит, кроме того, от природных факторов - атмосферного давления, температуры воды, содержания растворенных солей.
Концентрация растворенного кислорода в воде водоемов питьевого и культурно-бытового пользования в пробе, отобранной до 12 часов дня, должна быть не менее 4 мг/л в любой период года.
Определения растворенного кислорода по Винклеру
Сущность метода. Метод основан на использовании растворенного кислорода, содержащегося в определенном объеме воды, для окисления гндроксида марганца (II) в оксид марганца (IV). К исследуемой воде добавляют легко окисляющийся осадок гндроксида марганца (II):
MnSO4 + 2 NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4
Гидроксид марганца (II) окисляется растворенным в воде кислородом в оксид марганца (IV):
2Мn(ОН)2 + O2 = 2 MnO2 + 2Н20
Оксид марганца (IV) окисляет в кислой среде KJ с образование» свободного йода в количестве, эквивалентном кислороду.
МnО2 + 2H2SO4 + 2 KJ = MnSO4 + K2SO4 + J2+ 2 Н2О
Выделяющийся йод титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала.
J2 + 2 N2S2O3 - 2 NaJ + Na2S4O6
Предел обнаружения растворенного кислорода по этому методу составляет 0,05 мг/л.
Мешающие вещества. Определению мешают взвешенные органические вещества, нитриты, железо, а также другие окислители и восстановители. Их влияние устраняется в ходе анализа.
Реактивы и оборудование
1. Раствор сульфата нлн хлорида марганца (II)
2. Щелочной раствор KJ
3. Серная кислота.
4. Тиосульфат натрия, раствор с концентрацией 0,01 моль-экв/л.
5. Крахмал, 1 % раствор.
6. Прокалиброванная стеклянная колба с притертой пробкой,
7. Пипетки
8. Бюретки
9. Конические колбы
Ход работы. Пробы воды отбирают в прокалиброванные стеклянные емкости с притертой пробкой вместимостью 200 мл. Склянки опускают на глубину 0,5 м, вынимают и сразу закрывают пробкой, чтобы под пробкой не образовались пузырьки воздуха. После этого сразу же на месте отбора фиксируют кислород, для чего в склянки при помощи пипетки на 1 мл, погружая ее до дна, вносят 1 мл раствора MnSO4, или. Другой такой пипеткой в верхнюю часть склянки вносят 1 мл щелочного раствора KJ. Склянку осторожно закрывают пробкой так, чтобы под пробкой не осталось пузырьков воздуха. При этом из склянки выливается 2 мл исследуемой воды, т. е. столько, сколько налили реактивов. Затем жидкость перемешивают перевертыванием. В таком состояния оставляют пробу для транспортировки.
Перед титрованием (осадок должен хорошо осесть) приливают 1 мл H2SО4 (1:1), часть жидкости переливается через край. При этом раствор H2SO4 вносят пипеткой в нижнюю часть склянки Закрывают склянку пробкой по тем же правилам и перемешивают до растворения осадка МnО2.
После этого всю пробу переливают в коническую колбу для титрования
вместимостью 250 - 300 мл и быстро титруют 0,01 н раствором тиосульфата
натрия при непрерывном помешивании до слабо-желтого цвета, после чего
прибавляют 1 мл крахмала и продолжают титровать, до исчезновения синей
окраска.
Содержания растворенного кислорода (X) в мг/л производится по формуле:
где, А –объем тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, мл;
Н - концентрация Na2S2O3 в моль-экв/л с учетом поправки;
V1 - объем пробы в склянке, мл (120 мл);
V2 - объем реактивов, добавленный до образования Мn(ОН)2, (2 мл);
1000 - пересчет на 1 л;
8 - титр раствора Na2S2O3 с данной концентрацией в моль-экв/л по кислороду, т. е. масса кислорода, соответствующая 1 мл 1 н раствора Na2S2O3 с концентрацией в моль-экв/л.
3.4 Определение жесткости воды
Жесткость воды зависит от содержания растворенных в ней солей кальция и магния. Эти элементы в природных условиях попадают в воду вследствие воздействия диоксида углерода на карбонатные минералы или в результате биохимических процессов, происходящих в увлажненных слоях почвы.
По жесткости воды подразделяется следующим образом: очень мягкая (от 0 до 1,5 ммоль-экв/л), мягкая (от 1,5 до 3 ммоль-экв/л), средней жесткости (от 3 до 4,5 ммоль-экв/л), довольно жесткая (от 4.5 до 6,5 ммоль-экв/л), жесткая (6,5 до 11 ммоль-экв/л) и очень жесткая (свыше 11 ммоль-экв/л).
Допустимая жесткость воды для хозяйственно-питьевого водоснабжения составляет не более 7 ммоль-экв/л
Умеренно жесткая вода не опасна в гигиеническом отношения, так как с водой в организм поступает 20 - 30 % кальция, необходимого для поддержания в норме обмена веществ в организме. Однако постоянное потребление очень жесткой воды способствует возникновению мочекаменной болезни.
Большие количества солей в воде делают воду непригодной для хозяйственных нужд. В жесткой воде плохо развариваются овощи, перерасходуется мыло при стирки белья, выпадает осадок в водопроводных трубах и т. д. Вода, содержащая такие соли совершенно не пригодна для питания паровых котлов и для охлаждения технологического оборудования из-за образования плотных слоев накипи на внутренних стенках.
Общую жесткость определяют в питьевых, подземных и поверхностных водах, а также в сточных водах и водах хозяйственного пользования.
Определение общей жесткости воды
Сущность метода. Общую жесткость (Жо6щ) определяют комплексонометрическим методом. В качестве комплексона используют трилон Б (натриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты). Метод основан на том, что трилон Б образует при рН 10 прочные комплексные соединения сначала с ионами кальция, затем с ионами магния. Когда в анализируемую воду вводят индикатор - эриохром черный Т, он образует с ионами магния вишнево-красное комплексное соединение. При титровании трнлон Б, соединяясь с нонами кальция, а затем с нонами магния, вытесняет индикатор, который в свободной форме имеет синюю окраску.
Реактивы и оборудование
Аммонийные буферный раствор
Трилон Б, раствор с концентрацией 0,1 моль-экн/л
Индикаторная смесь (эриохром черный Т, хромоген)
Мерная колба или пипетка на 50 мл
Конические колбы для титрования
Бюретка
Ход определения общей жесткости. В колбу для титрования вносят пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляют 5 мл аммонийного буферного раствора, 0,1-0,2 г сухой индикаторной смеси.
Полученный раствор титруют при энергичном перемешивании 0,1 н раствором трилона Б до перехода окраски от винно-красно через лиловую к чисто-голубой в точке эквивалентности. При добавлении избытка трилона Б окраска не меняется, поэтому в качестве эталона может служить оттитрованная ранее проба.
ммоль-экв/л,
где V1 – объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование взятого объема воды;
Н| - нормальность раствора трилона Б;
V2 - объем пробы воды, взятый на титрование в мл;
1000 - для расчета на 1 л воды.
3.5 Хлориды
Хлориды являются составной частью большинства природных вод. Большое содержание хлоридов геологического происхождения в поверхностных водах - явление редкое. Поэтому обнаружение большого количества хлоридов является показателем загрязнения воды бытовыми и некоторыми промышленными сточными водами. Повышение содержания хлоридов в поверхностных водах может служить мерилом загрязнения водоемов сточными водами. При концентрации хлоридов более 500 мг/л воды появляется солоноватый вкус.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
Основные порталы (построено редакторами)