Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Анализ хлоридов в питьевых, поверхностных и сточных водах проводится аргентометрическим титрованием по методу Мора или потенциометрически
Аргентометрическое определение хлоридов по методу Мора
Сущность метода. Метод Мора основан на осаждении хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромата калия К2СгО4. При наличии в растворе хлоридов первоначально AqNО3 связывается с ними, а оставшееся AqNО3 образует хромат серебра оранжево-красного цвета.
NaCI + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
2AgNO3 + K2CrO4→Ag2CrO4 + 2KNO3
Реактивы и оборудование
Раствор AgNO3, 0,01 моль-зкв/л
Раствор NaCl, 0,01 моль-экв/л
5 % раствор K2CrO4
Ход работы. Стандартизация титранта. Для стандартизации титранта а AgNO3 в коническую колбу на 200 мл вносят 10 мл раствора NaCI и 90 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 капель K2CrO4. Содержимое колбы титруют раствором AgNO3 до перехода лимонно-желтой окраски мутного раствора в оранжево-красную, не исчезающую в течение 15 - 20 сек.
Поправочный коэффициент у титру AgNO3 рассчитывают по результатам
трех титрований.
где V1, V2, V3, - количество миллиметров AgNO3, пошедшее на каждое из трех титрований.
Определение хлоридов. При содержании хлоридов менее 250 мг/л берут 100 мл фильтрованной испытуемой воды. При большем содержании хлоридов берут 10 - 50 мл исследуемой воды и разбавляют до 100 мл дистиллированной водой. В 2 конические колбы для титрования вносят по 100 мл анализируемой воды, прибавляют во 5 капель раствора K2CrO4. Раствор в одной колбе титруют AgNO3 до изменения окраски раствора по сравнению с окраской во второй колбе (цветной свидетель).
Расчет.
Содержание хлорид-нона в воде рассчитается по формуле:
где Х-содержание хлорид-иона в мг/л;
V - количество мл раствора AgNO3, пошедшее на титрование;
К - поправочный коэффициент к титру;
0,355 - эквивалентное количество хлорида, соответствующее 1 мл 0,01 н раствора AgNO3.
Vпробы - объем испытуемой воды, мл.
3.6 Сульфаты
Естественное содержание сульфатов в поверхностных и фунтовых водах обусловлено выветриванием пород и биохимическими процессами в водоносных слоях. В северных водоемах сульфатов обычно не много, в южных районах, где воды более минерализованы, содержание сульфатов увеличивается. Содержание сульфатов в водоемах может быть повышенным, вследствие сброса в них сточных вод с неорганическими и органическими соединениями серы.
Для определения сульфатов можно использовать турбодиметрический метод.
Турбидиметрическое определение сульфатов
Сущность метода. В анализе используется реакция образования грубо-дисперсной формы сульфата бария, получаемого осаждением сульфат-нона хлоридом бария:
ВаС12+Н2SO4 = ВаSO4+2НС1
Суспензия стабилизируется путем добавления желатина.
Реактивы и оборудование
Рабочий стандартный раствор серной кислоты, концентрация сульфат-аниона 50 мг/л
Ход определения. Построение калибровочного графика. Проверяют дистиллированную воду на наличие сульфатов пробой с ВаС12. Мерные колбочки на 100 мл ополаскивают дистиллированной водой, наливают по 2 мл насыщенного раствора ВаС12, разбавляют водой и прибавляют по 3 мл 0,5% раствора желатина, перемешивают, добавляют 2-5-10-15-20 мл рабочего раствора. Фотометрируют через 5 минут, при X = 364 (светофильтр фиолетовый) по отношению к раствору фону, толщина кюветы 2 см. Строят калибровочный график зависимости оптической плотности раствора от концентрации SO4-(мг/л)
Определение сульфатов. В мерную колбу на 100 мл наливают 50 мл анализируемой воды, 3 мл раствора желатина, перемешивают, добавляют 2 мл раствора ВаС12 и доводят объем до метки дистиллированной водой, не содержащей сульфаты, перемешивают, фотометрируют через 5 минут. При необходимости исследуемый раствор разбавляют.
Расчет. Концентрация сульфатов в воде вычисляют по формуле:
где X - концентрация сульфатов в воде, мг/л
А - концентрация анализируемого раствора, найденная по калибровочному графику, мг/мл
Vпробы - объем воды, взятый для анализа, мл
100 - объем полученного анализируемого раствора, мл
1000 - число мл в 1 л,
N - разведение.
3.7 Перманганатная окисляемость воды
(метод Кубеля)
Сущность метода. Метод перманганатной окисляемости, или метод Кубеля, основан на окислении веществ, присутствующих в пробе воды, раствором перманганата калия в сернокислой среде при кипячении. Реакция протекает следующим образом:
2КМnO4+5Н2С2O4+ 3Н2SО4 = 2МnSО4 + К2SО4+10СО2+8Н2О
Бет разбавления можно определить окисляемость до 10 мг О2/л. Наивысшее допустимое разбавление проб - десятикратное. Это означает, что метод можно использовать только для проб, окисляемость которых ниже 100 мг О2/л
Реактивы и оборудование
Серная кислота, разбавленный (1 : 3) раствор
Щавелевая кислота, раствор с концентрацией 0,01 моль-экв/л (1 мл раствора соответствует 0,08 г кислорода)
Перманганат калия, раствор с концентрацией 0,01 моль-экв/л
Коническая колба
Пипетка на 100мл
Мерная пробирка
Плитка
Стеклянная воронка
Бюретка
Ход определения. Определение перманганатной окисляемости. В коническую колбу на 200-250 мл наливают пипеткой 100 мл испытуемой воды. Прибавляют 5 мл раствора серной кислоты (1:3) и ставят на нагревательный прибор. При начале кипения (появление первых пузырьков) в пробу добавляют точно 10 мл 0,01 М раствора перманганата калия. После этого пробу кипятят на малом огне 10 минут.
Для равномерного кипения рекомендуется поместить в колбу несколько стеклянных капилляров, запаянных с одного конца. Колбу при кипячении прикрывают стеклянной воронкой. Если во время кипячения исследуемая вода обесцветилась или потеряла розовую окраску, определение надо начать сначала, предварительно разбавив исследуемую воду дистиллированной водой.
По окончании кипячения пробу снимают с огня и в нее добавляют из бюретки точно 10 мл 0,01 н раствора C2H2O4 (щавелевой кислоты). Обесцветившуюся горячую жидкость дотитровывают 0,01 н раствором KMnO4 до появления слабо-розового оттенка.
Стандартизация титранта. Стандартизация титранта проводится одновременно с анализом. В только что оттитрованную пробу, имеющую температуру около 50 - 60° С, прибавляют 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты и титруют раствором перманганата калия до появления слабо-розовой окраски Поправку к титру раствора КМnО4 определяют из соотношения:
где К - поправка на раствор КМnО4 с концентрацией 0,01 моль-экв/л
10 - объем раствора щавелевой кислоты, мл;
V - объем раствора перманганата калия, мл.
Определение перманганатной окисляемости при разведении воды. При разведении испытуемой воды дистиллированной при подсчете окисляемости вводят поправку на дистиллированную воду. Для этого проводят все определения со 100 мл дистиллированной воды совершенно так же, как и с исследуемой водой. Объем раствора перманганата калия (в мл), пошедший на окисление дистиллированной воды, при подсчете окисляемости вычитают из объема раствора КМnО4 израсходованного окисление пробы.
где V1 - объем анализируемой воды
V2 - объем раствора перманганата, пошедшего на окисление пробы, мл.
V3 - объем раствора перманганата, пошедшего на окисление дистиллированной воды, мл
4. Результаты исследования
Для проведения исследования было выделено 3 точки, которые наиболее полно отражают картину загрязнения водоема.
1 точка. Контрольная. Непосредственно река, выход ее с дамбы
2 точка. Под мостом, где расположены очистные сооружения
3 точка. Выход из заводской парокотельной
Все точки расположены на левом берегу реки.
Химические показатели качества воды
№ точки | Повторность | рН | Сульфаты, мг/л | Хлориды, мг/л | Жесткость, ммоль-экв/л | Растворенный кислород, мг/л | Перманганатная окисляемость, мгО2/л |
1 | 1 | 7,9 | 33 | 29,5 | 2,90 | 9,3 | 5,8 |
2 | 7,9 | 35 | 28,7 | 2,95 | 9,2 | 5,9 | |
3 | 7,9 | 37 | 29,0 | 2,85 | 9,1 | 5,3 | |
Среднее | 7,9 | 35 | 29,1 | 2,9 | 9,2 | 5,7 | |
2 | 1 | 8,1 | 54 | 42,4 | 2,80 | 5,1 | 5,2 |
2 | 8,1 | 55 | 43,2 | 2,85 | 5,1 | 4,9 | |
3 | 8,1 | 56 | 42,9 | 3,10 | 5,1 | 4,9 | |
Среднее | 8,1 | 55 | 42,8 | 2,92 | 5,1 | 5,0 | |
3 | 1 | 8,0 | 59 | 37,7 | 3,00 | 5,5 | 4,0 |
2 | 8,0 | 60 | 37,4 | 3,05 | 5,5 | 3,6 | |
3 | 8,0 | 60 | 38,2 | 3,00 | 5,5 | 3,9 | |
Среднее | 8,0 | 60 | 37,8 | 3,02 | 5,5 | 3,8 | |
НСР05 | 0,001 | 1 | 0,86 | 0,20 | 0,1 | 0,4 | |
ПДК | 6,0-6,9 | не более 500 | не более 350 | не более 7,00 | не менее 4,0 | не более 5,0 |
Отклонение рН во второй и третей точке отбора является существенным по сравнению с контрольным вариантом, так как разница соответственно 0,2 и 0,1, при НСР05 = 0,001
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
Основные порталы (построено редакторами)