Рабочая программа по химии (стр. 4 )

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

1. Р2О5 А. Ковалентная неполярная связь

2. NaCI Б. Ионная

3. Cu В. Ковалентная полярная связь

4. Н2 Г. Металлическая связь

5. NH3CI

6. KOH

С. 1 К 50 г. раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 1 г. этой же соли и 10 г. воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольная работа № 3 по общей химии по теме:

«Химические реакции»

Вариант 1

По технологии ЕГЭ.

ЧАСТ задание с выбором одного правильного ответа и на соотношение

А.1 Реакция, уравнения которого 2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3 относится к реакции

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А.2 Взаимодействие натрия с водой относят к реакции:

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

А.3. Горение аммиака 4NH3(г)+ 3O2(г)= 2N2(г)+ 6H2O +Q является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической 2) замещения, каталитической, экзотермической

3) ОВР, некаталитической, экзотермической 4) обмена, некаталитической, эндотермической

А.4. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

1) увеличить концентрацию реагирующих веществ 2) ввести в систему катализатор 3) повысить температуру 4)понизить температуру

А.5. С наибольшей скоростью с водой реагирует:

1) свинец 2) магний 3) калий 4) железо

А.6. Эндотермической является реакция:

1) N2+3H2 = 2NH2 2) CaO + H2O =Ca(OH)2

3) 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 4) CaCO3= CaO + CO2

А.7. Согласно термохимическому уравнению ZnS + 2HCI ↔ ZnCI2 + H2S +139,3 кДж при образовании 0,25 моль хлорида цинка выделится:

1) 34,825 кДж 2) 69,65 кДж 3) 104,475 кДж 4) 139,45кДж

А.8. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1) 2SO2 + O2 = ↔ 2SO3 2) 2HI ↔ H2+ I2 3) CO + H2O ↔ CO2 + H2 4) N2+ O2 ↔ 2NO

А.9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе.

1) H2 + O2 ↔ H2S + Q 2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q 3) 2NH3↔ N2 +3H2 - Q 4) 2HCI ↔H2 + CI2 - Q

А.10. Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) KOH, HNO3, H2SO4 2) H2S, H2SO3, H2SO4

3) MgCI2, CH3COOH, NaOH 4) H2S, H2SO3, CH3COOH

А. 11. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а также анионы SO42− , являются

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4)кислой солью

А. 12. Электрический ток не проводит водный раствор

1) хлорида метиламмония 2) нитрат алюминия 3) глицерин 4) муравьиная кислота

А. 13. Одновременно не могут находится в растворе все ионы ряда

1) K+, H+, NO3−, SO42− 2) Ba2+, Ag+, OH−,F− 3) Ca2+, H+,CI−,NO3− 4)H+,Mg2+, Br−, CI.−

А. 14.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию между

1) Fe(NO3)3 и KOH 2) FeSO4 и LiOH

3) Na2S и Fe(NO3)2 4) Ba(OH)2 и FeCI2

А. 15. В уравнении реакции окислительно –восстановительной Cu + HNO3 = Cu(NO)2 + NO + H2O

коэффициент перед окислителем равен

1)8 2)10 3) 6 4) 4

В задании В 1. – В2. на установление соответствия запишите буквы выбранных вами ответов в алфавитном порядке (буквы могут повторятся).

В. 1 .Установите соответствие между реагирующими веществами и кратким ионным уравнением их взаимодействия .

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1. Ca + HCI → А. Ca2+ + CO32-→ CaCO3

2.CaCI2 + Na2CO3 → Б. CO32− +2H+ → H2O + CO2

3. CaCO3 + HNO3 → В. H+ + OH− →H2O

4. Ca(OH)2 + HCI → Г. Ca2+ + 2CI− → CaCI2

Д. Ca2+ + 2H+ → Ca2+ + H2

Е. CaCO3 +2H+ → Ca2+ + H2O + CO2

1	2	3	4

В 2. Установите соответствие между солью и реакцией среды в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

1. нитрат бария А. кислая

2. cульфат железа (II) Б. нейтральная

3. сульфат аммония В. щелочная

4. ацетат калия

5. карбонат калия

6. хлорид алюминия

1	2	3	4	5	6

С. 1 Напишите уравнения реакции, соответствующие схеме превращения

Ca → CaC2 → Ca(OH)2 → CaSO3 → Ca(HSO3)2 → CaSO3

Контрольная работа № 4 по теме:

«Вещества и их свойства»

Вариант № 1.

естовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1.  (2 балла) Общая формула оксидов:

а) ЭxОy б)М(ОН)n в) НxКо г) Мx(Ко)y

2.  (2 балла) Общая формула предельных одноатомных спиртов:

а) R - OH. б) R – NH2 в) RCOOH г) NH2 – R - COOH

3.  (2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

а) NH3 б) PH3 в) AsH3 г) SbH3

4.  (2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого :

а) СН3СООН б) С2Н5СООН в) С15Н31СООН г) НСООН

5.  (2балла) Ионное уравнение реакции Н++ ОН - = Н2О соответствует взаимодействию:

а) гидроксида калия и азотной кислоты б) Гидроксида бария и серной кислоты в) Гидроксида лития и хлорида бария г) Аммиака и бромоводородной кислоты

6.  (2 балла) Этиламин можно получить при взаимодействии:

а) этана с азотной кислотой б) этана с раствором перманганата калия

в) этина с водой г) нитроэтана с водородом

7.  (2 балла) Гидроксид бария взаимодействует с веществом, формула которого:

а) NaCI б) NO в) H2O г) KOH

8.  (2 балла) Формула продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром:

а) H2, AgSO4 б) SO2 H2O, AgSO4 в) H2O, H2S, AgSO4 г) реакция не идет

9.  (2 балла) Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

а) C2Н6 → С4Н10 б) Cu → СuCI2 в) FeCI2 → Fe(OH)2 г) Fe(OH)2 → Fe(OH)3

10.  (2 балла) В цепочке превращений С2Н4 → Х → СН3СОН веществу Х соответствует формула:

а) С2Н6 б) С2Н5ОН в) СН3СООН г) СН3ОН

11.  (10 баллов) Соотнесите.

Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде: Правая часть краткого ионного уравнения

1. Ca + 2H2О = А. = Ca+2 + H2 + 2OH-

2. СaCI2 + Na2CO3 = Б. = CaСО3↓

3. CaO + 2HCI = В. = Ca2+ + 2Н2О

4. Ca(ОH)2 + 2HCI = Г. = Ca+2 + CО2 ↑+ Н2О

5. CaСО3+ 2HCI = Д. = Ca2+ + Н2О

адание со свободным ответом

12.(4 баллов) Составьте уравнения реакции, подтверждающие основные свойства аммиака.

13 .(8 баллов) Составьте не менее четырех уравнений реакции получения хлорида железа (III) различными способами

14.(2 балла) Какие ионы присутствуют в растворе гидросульфида калия.

15.( 6 баллов) Выведите формулу кислоты, массовая доля фосфора в которой 37%, а кислорода 60%.

Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок

0 – 17 баллов (0 – 35%) – 2

18 – 30 баллов ( 36 – 60%) – 3

31 – 43 баллов ( 62 – 86%) – 4

44 – 50 (88 – 100%) - 5

Контрольная работа № 4 по теме:

«Вещества и их свойства»

Вариант № 2.

естовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1.  (2 балла) Общая формула оснований:

а) ЭxОy б) М(ОН)n в) НxКо г) Мx(Ко)y

2.  (2 балла) Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот:

а) R - OH. б) R – NH2 в) RCOOH г) NH2 – R - COOH

3.  (2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

а) CH3NH2 б)C2H5NH2 в) C6H5NH2 г) (C6H5)2NH2

4.  (2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого :

а) НNО2 б) НPО3 в) НasО3 г) НNО3

5.  (2балла) Ионное уравнение реакции 2Н+ + CО32- = Н2О + CO2 соответствует взаимодействию:

а) карбонат натрия и уксусная кислоты б) карбонат кальция и азотная кислоты в) гидрокарбонат кальция и соляная кислота г) карбонат бария и муравьиная кислота

6.  (2 балла) Гидроксид хрома (III) можно получить при взаимодействии:

а) хлорида хрома (III) с гидроксидом калия б) нитрата хрома (III) с гидроксидом меди (II)

в) оксида хрома (III) с серной кислотой г) оксида хрома (II) с соляной кислотой

7.  (2 балла) Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществом, формула которого:

а) CO2 б) KNO3 в) H2 г) HCI

8.  (2 балла) Формула продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:

а) H2, Zn(NO3)2 б) NO2 H2, Zn(NO3)2 в) NO, H2O, Zn(NO3)2 г) реакция не идет

9.  (2 балла) Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

а) SiO2 → Н2SiO3 б) Fe(OH)3 → FeO в) AI(OH)3 → AI2O3 г) CH3 CCOH → NH2CH2COOH

10.  (2 балла) В цепочке превращений СН3СОН → X → СН3СООC2H5 веществу Х соответствует формула:

а) С2Н4(OH)2 б) С2Н7 COОН в) СН3ОН г) СН3 COОН

11.  (10 баллов) Соотнесите.

Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде: Правая часть краткого ионного уравнения

1. Fe + 2HCI = А. = Fe+2 + H2O

2. Fe2O3 + 6HCI = Б. = Fe+3 + 3H2O

3. FeO + 2HCI = В. = Fe2+ + Н2О

4. Fe(ОH)2 + 2HCI = Г. = Fe+2 + Н2

5. Fe(OH)3+ 3HCI = Д. = 2Fe3+ + 3Н2О

адание со свободным ответом

12.(4 баллов) Составьте уравнения реакции, подтверждающие основные свойства метиламина.

13 .(8 баллов) Составьте не менее четырех уравнений реакции получения оксида азота (IV) различными способами

14.(2 балла) Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты.

15.( 6 баллов) Выведите формулу кислоты, массовая доля хлора в которой 35,3%, а кислорода 63,6 %.

Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок

0 – 17 баллов (0 – 35%) – 2

18 – 30 баллов ( 36 – 60%) – 3

31 – 43 баллов ( 62 – 86%) – 4

44  – 50 (88 – 100%) - 5

11. ИНФОРМАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.

№	Авторы	Название	Год издания	Издательство
Основная литература
1		Учебник Химия 11 класс	2005	М.: «Дрофа»
2		Программа для общеобразовательных школ Химия 8 - 11 классы	2006	М.: «Дрофа»
3.		ЕГЭ. Химия Контрольные и измерительные материалы	2002 2003 2004 2005	Москва «Просвещение»
4.		Настольная книга для учителя. Химия 11 класс Части 1 и 2	2000	М.: «Дрофа»

Дополнительная литература:

1.  Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / , , . – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.

2.  Репетитор по химии / под ред. . – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2010. – 762, [1] с.: ил. – (Абитуриент).

3.  ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / . – М.: Издательство «Экзамен», 2010. – 111, [1] с.

4.  Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5): учебно – методическое пособие / Под ред. . – Ростов н/Д: Легион, 2010. – 128с. – (Готовимся к ЕГЭ).

5.  Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с.

6.  Единый государственный экзамен 2010. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 272с.

7.  Химия. ЕГЭ – 2010. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А30; В1-В10): учебно – методическое пособие / Под ред. . – Ростов н/Д: Легион, 2010. – 411, [2] с. – (Готовимся к ЕГЭ).

8.  Химия. Подготовка к ЕГЭ – 2010. Вступительные испытания: учебно – методическое пособие / Под ред. . – Ростов н/Д: Легион, 2009. – 333 с. – (Готовимся к ЕГЭ).

9.  Хомченко задач по химии. – М.: Новая Волна», 2005. – 256с.

10.  Хомченко для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш. шк., 1985. – 367 с., ил.

11.  Глинка химия. Издательство «Химия», 1979

12.  «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам ) (http://school-collection. edu. ru/).

13.  http://him.1september. ru/index. php – журнал «Химия».

14.  http://him.1september. ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

15. www. edios. ru – Эйдос – центр дистанционного образования

16. www. km. ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

17.  http://djvu-inf. narod. ru/ - электронная библиотека

РАССМОТРЕНА ПРИНЯТА и

на заседания методического объединения рекомендована к утверждению

учителей естественного – гуманитарного на заседании педагогического совета

цикла протокол № 1 МБОУ Пролетарской СОШ

от 25.08. 2015 года протокол № 1 от 01.01.2001 года