8. Определение концентрации растворов методом фильтрования.
9. Реакции ионного обмена.
10. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз
солей.
11. Окислительно-восстановительные реакции.
12. Качественный анализ. Анализ катионов 1-3 аналитических
групп.
13. Катионы 4-5 аналитических групп, качественные реакции, ана-лиз смеси катионов 4-6 групп.
14. Количественный анализ. Определение бария в кристаллическом хлориде бария и вычисление его процентного содержания методом ве-сового анализа.
15. Гомогенное равновесие в растворах кислот и оснований. Бу-ферные растворы.
16. Растворы. Осмос. Определение осмотического давления физра-створов.
17
17. Криоскопический и эбуллиоскопический методы анализа. Оп-ределение криоскопической константы камфары.
18. Термодинамика. Энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Изуче-ние направленности процесса и расчет теплового эффекта реакции ней-трализации.
19. Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от кон-центрации (закон Гульдберга-Вааге), от температуры (правило Вант-Гоффа) и от площади поверхности соприкосновения (гетерогенные ре-акции).
20. Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
21. Электрохимические методы анализа. Работа гальванических элементов. Концентрационные цепи. Расчет ЭДС по формуле Нернста.
22. Взаимодействие металлов с кислотами и солями. Коррозия ме -
таллов.
23. Электролиз расплавов и солей. Расчеты масс выделившихся ве-ществ по законам Фарадея.
24. Поверхностные явления. Адсорбция. Построение изотермы ад-сорбции уксусной кислоты на угле в дифференциальной и логарифми-ческой форме. Уравнение Фрейндлиха.
25. Коллоидные растворы. Получение и свойства коллоидных рас -
творов.
26. Агрегативная и кинетическая устойчивость золей. Коагуляция и определение порога коагуляции.
27. Методы очистки органических веществ. Качественный анализ.
28. Углеводороды. Алканы. Алкены. Алкины. Методы получения и химические свойства.
29. Ароматические углеводороды. Методы получения и химиче-ские свойства.
30. Ароматические спирты и фенолы.
31. Альдегиды и кетоны жирного ряда.
32. Карбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот. Азот-содержащие органические вещества. Амины.
33. Полимеры. Методы синтеза полимеров. Реакции полимериза -
ции.
34. Поликонденсация. Получение фенолформальдегид-ных смол.
35. Аминокислоты и белковые вещества.
36. Углеводы. Моносахариды. Свойства моносахаридов.
37. Дисахариды. Свойства дисахаридов.
18
3. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Тематика самостоятельных работ студентов
по дисциплине
1. Неорганические полимеры и их практическое значение.
2. Органические, природные полимеры.
3. Синтетические полимеры и методы их получения.
4. Целлюлоза волокна на ее основе.
5. Натуральные волокна, строение и свойства.
6. ВМС и волокна на их основе.
7. Состав, свойства и переработка органического топлива.
8. Октановое число и влияние его на качество бензина.
9. Эндо - и экзотермические реакции, встречающиеся в природе.
10. Химические источники тока. Электрохимические энергоуста -
новки.
11. Химия смазок, охлаждающих и гидравлических жидкостей.
12. Природа химической связи в комплексах. Структура и свойства комплексных соединений.
13. Значение химии в изучении природы и развитии техники.
14. Первые модели строения атома.
15. Основные количественные законы химии.
16. Важнейшие открытия в области органической химии.
17. Витамины и их роль в жизнедеятельности человека.
18. Ферменты — органические катализаторы белковой природы.
19. Анилин и анилиновые красители.
20. Роль химии в решении экологических проблем.
21. Выбросы вредных веществ в атмосферу. Кислотные дожди. «Пар-никовый эффект».
22. Охрана водного бассейна.
3.2. Методические рекомендации по организации самостоятельной работы студентов
Самостоятельное изучение студентами учебной дисциплины «Хи-мия» включает подготовку к лабораторным занятиям и самостоятельное изучение ряда тем.
Химическая подготовка современного специалиста заключается в создании химического мышления студентов, что поможет ему решать вопросы качества и надежности, а также многообразные частные физи-ко-химические проблемы. Успешное усвоение теоретического материа-
19
ла по химии кроме проработки лекционного материала предполагает изучение основ химии на основе научной литературы, список которой прилагается.
3.3. Рекомендации по работе с литературой
В учебном пособии [1] систематически изложены теоретические вопросы и собран обширный справочный материал курса общей химии. Большое внимание уделено строению атомов и молекул, закономерностям протекания химических реакций, окислительно-восстановительным процессам. В новой редакции материал пособия значительно переработан и дополнен. Добавлены сведения об элементорганической химии и химии высокомолекулярных соединений. Впервые включен раздел «Прикладная химия», содержащей краткие сведения по отдельным направлениям для специалистов разного профиля. Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии. В учебном пособии [2] Рассмотрены основные понятия аналитической химии, способы отбора и разложения проб, химические методы обнаружения и идентификации неорганических и органических веществ, химические методы анализа (гравиметрический и титриметрические), а также применение в аналитической химии методов хемометрики. Приведены типовые расчетные задачи и показаны принципы их решения.
Для студентов высших учебных заведений, обучающихся по фармацевтическим и химическим специальностям. Учебник [3] Изложены основные закономерностифункционирования экологических систем и биосферы в целом. Рассмотрены проблемы загрязнения биосферы по разделам: происхождение и эволюция Земли, гидросфера, атмосфера, озоновые дыры в атмосфере, кислотные дожди, последствия и возможные методы решения проблемы, антропогенные воздействия токсичных веществ и химических элементов, радионуклиды и их воздействие на окружающую среду. Содержание учебника соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту высшего профессионального образования третьего поколения и методическим требованиям, предъявляемым к учебным изданиям. Излагаются современные взгляды на строение вещества, теорию химической связи с позиций, как метода валентных связей, так и метода молекулярных орбиталей, а также основные положения химической термодинамики. Фактический материал неорганической химии рассматривается с привлечением структурных и термодинамических представлений. Рассмотрены проблемы охраны окружающей среды. В учебнике [4] изложены основы гравиметрического и титриметрического методов анализа. Рассмотрены реакции кислотно-основного взаимодействия, осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления, протекающие в растворах, и методы анализа на основе этих реакций. Указаны условия и области практического применении методов, их достоинства и недостатки. Изложены основы теории погрешностей, статистической обработки результатов и оценки погрешностей.
3.4. Контрольные вопросы для самостоятельной оценки качества освоения дисциплины
1. Напишите полные электронные конфигурации атомов элементов
с порядковым номером 17 и 25.
2. Напишите электронные конфигурации атомов хлора и марганца
и ионов Cl - и Mn2+.
3. Напишите электронную конфигурацию атомов фосфора и вана-дия. Являются ли они аналогами?
4. Напишите электронную конфигурацию бериллия и укажите эле-менты-аналоги. Как изменяются свойства аналогов с увеличением но-мера периода?
5. Приведите электронную конфигурацию калия. Покажите как из-меняются свойства элементов периода, в котором находится калий.
6. Напишите электронные конфигурации атомов Fe и F, а также ио -
нов Fe2+, Fe3+ и F-.
7. Запишите формулу Льюиса для молекулы С2Н2.
8. Составьте изоэлектронный ряд кcенона.
9. Укажите, у каких из ниже приведенных молекул химические свя-зи имеют полярный характер: F2, CO, H2.
10. Укажите последовательность возрастания электрического мо -
мента диполя у связей: B-N, B-F, B-C, B-O, B-Br.
11. Определите валентность йода и фосфора в основном и возбуж-денном состояниях.
12. Укажите механизм образования связей в ионе гидроксония Н3О+. Какую валентность имеет кислород в этом ионе?
13. Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы
BaCl2, PbCl2, PbCl4, Br2, AsH3, H2Te, CF4, GeH4, PCl5,SBr6? Какие из этих молекул полярны?
14. Основные свойства проявляет высший оксид элемента: серы, азота, бария, углерода?
15. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металла-ми главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атомов?
16. Изменится ли свойства веществ в ряду
NaOH – Mg(ОН)2 – Al(OH)3?
17. Чем обусловлена аллотропия?
18. В чем заключаются свойства амфотерных гидроксидов?
19. Чему равна молярная концентрация эквивалента, молярная кон-центрация и титр 20% раствора сульфата магния?
20. Какой объем раствора серной кислоты плотностью
1,8 г/см3 с массовой долей H2SO4 88% надо взять для приготовле-ния раствора кислоты объемом 300 см3, плотностью 1,3 г/см3и массовой долей H2SO4 40%?
21. В водном растворе ступенчато диссоциирует: K2SO4, K2S, H2S, Na2SO4.
22. Реакции ионного обмена идут до конца в результате образова -
ния.........?
23. Составьте молекулярное и полное ионное уравнение соответ -
свующее сокращенному ионному уравнению:
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O.
24. Нейтральную среду имеет водный раствор: NaNO3, FeSO4, Na2S.
25. Кислотность почвы можно увеличить введение раствора:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
