Химия (стр. 5 )

NH4NO3, NaNO3, NaCl, Na2SO4.

26.  Гидролиз протекает при растворении в воде: CaBr2, Ba(NO3)2

Na2SO4, AlCl3?

27.  Окислительно-восстановительные реакции. Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.

28.  Расставьте коэффициенты в уравнениях, применив метод элек-тронно-ионного баланса:

а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O; б) Ag + HNO3(конц) → AgNO3 + NO2 + H2O

Укажите окислитель и восстановитель.

29.  Что называется концентрацией раствора и в каких единицах ее

выражают?

30.  Закон действующих масс и его применение в аналитической

химии.

31.  Количественные характеристики веществ и их водных раство-ров (рН, растворимость).

32.  Качественные реакции, признаки их протекания.

33.  Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, если

рН=6,7.

34.  Вычислить концентрацию водородных и гидроксильных ионов

в  растворе, если pОН=4,34.

35.  Чему равно рН нейтрального раствора?

36.  На чем основана методика определений в весовом анализе?

37.  Каковы необходимые условия для проведения объемного ана -

лиза?

38.  Укажите особенности органических соединений.

39.  Теория химического строения . Ее основные по-ложения.

40.  Углеводороды и их классификация. Что такое гомологический

ряд?

41.  Углеводороды и их изомерия. Написать все возможные изомеры для бутана и бутена, а также для диметилбензола.

42.  Типы химических реакций и механизм их протекания для кон-кретного класса органических соединений.

43.  Способы получения углеводородов и их химические свойства (показать на конкретных примерах).

44.  Какие соединения называются спиртами? Какова их общая фор-мула? Чем определяется атомность спиртов?

45.  Как изменяются физические и химические свойства спиртов с увеличением углеводородного радикала и количества гидроксильных групп?

46.  Как называется функциональная группа альдегидов и кетонов?

47.  Какие типы реакций характерны для карбонильных соедине -

ний?

48.  Существует ли взаимосвязь между спиртами и карбонильными соединениями?

49.  Какими качественными реакциями можно различить много-атомные спирты, фенолы, альдегиды?

50.  Амины, как производные углеводородов и аммиака. Какова об-щая формула аминов?

51.  Какие амины обладают более сильными основными свойства -

ми?

52.  Какими химическими свойствами обладают аминокислоты?

53.  Как называются функции состояния системы и от чего они за -

висят?

54.  В результате каких процессов внутренняя энергия системы уве-личивается? Какой знак будет иметь работа, если Q=0.

55.  Какие различия между изменением внутренней энергии и эн-тальпии процесса? Какие параметры отражают это различие?

56.  При растворении NH4NO3 в воде температура системы понизи-лась на несколько градусов. Является ли этот процесс эндотермическим или экзотермическим?

57.  При окислении одного моля SO2 до SO3 выделяется 98 кДж теп-лоты. Запишите термохимическое уравнение этой реакции.

58.  Чему равен тепловой эффект процесса сгорания метана.

59.  Определите стандартную энтропию реакции сгорания метана.

60.  Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных

условиях в системе CH4(г) + CO2(г) ←→ 2CO(г) + 2H2(г)?

61. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите ∆G°298 реакции, протекающей по уравнению CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + 2H2(г).

62.  В результате химических реакций за 30 сек израсходованы в ре -

акционном пространстве объемом 1л следующие массы веществ:

а) Н2 – 2г; б) СО-19 г; в) SO3 — 20г. Какая из этих реакций протека-ет быстрее?

63.  Определите коэффициент γ для реакции, скорость которой уве-личилась в 32 раза при увеличении температуры на 50 К.

64.  Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Принцип Ле-Шателье.

65.  Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PСl5 (г) ←→ PСl3 (г) + Cl2

∆H = 92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в)

концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложение PCl5?

66.  Вычислите температуру замерзания водного раствора рибозы C5H10O5 с массовой долей 3%.

67.  Вычислите массу рибозы C5H10O5, которую следует растворить

в  180 г воды, чтобы получить раствор c температурой кипения 100,1°С.

68.  Какой из растворов обладает большим осмотическим давлени-ем: содержащий 0,2 моль AlCl3 или 0,2 моль C6H12О6 в 1 дм3 раствора? Степень диссоциации AlCl3 равна 0,75.

69.  Что такое водородный показатель?.

70.  Вычислите рН растворов:

а) 0,05M CH3COOH;

б) 0,05M KOH;

в) 0,05M HCl; г) 0,005М NH4OH.

71.  Составьте схему гальванического элемента, в котором электро-дами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л? Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстанови-тельной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вы-числите его ЭДС.

72.  Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен – 2,41B. Вычислите кон-центрацию ионов магния (в моль/л).

73.  Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем ко-бальта. Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал нике-ля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциалы кобальта – в растворе с концентрацией 0,1 моль/л?

74.  Как происходит атмосферная коррозия стали? Напишите элек-тронные уравнения анодного и катодного процессов.

75.  Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнение анодного и катодного процессов. Какой состав продуктов кор-розии?

76.  медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясни-те это явление, составив уравнение анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

77.  К какому типу покрытий относятся олово на стали и на меди? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии луженных (оловянированных) стали и меди, при нейтральной реакции среды и 298 К? Напишите уравнение катодных и анодных реакций.

Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнение катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности по-крытия.

79.  Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при катодной защите стальных труб.

80.  Какая масса (г) гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SО4, если на основе выделилось 11,2 л кислоро-да, измеренного при н. у.?

81.  Определите массу цинка, который выделится на катоде при электролизе сульфата цинка в течение 1 ч при токе 26,8 А если выход цинка на току равен 50 %.

82.  Какая масса (г) H2SO4 образуется около нерастворимого анода при электролизе раствора Na2SO4, если на аноде выделяется кислород объемом 1, 12 л измеренный при н. у? Вычислите массу вещества, выде-ляющегося на катоде. Какие типы дисперсных систем вы знаете?

83.  Какие типы дисперсных систем вы знаете?

84.  Объясните механизм устойчивости коллоидных систем?

85.  Что такое электрофорез? Укажите области его применения.

86.  Что такое коагуляция? Какие способы коагуляции вы знаете?

87.  Золь сульфата бария получен смешиванием равных объемов рас-творов нитрата бария и серной кислоты. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если в элек-тролитическом поле гранула перемещается к аноду?

88. Поясните термины: высокомолекулярные соединения и полимер.

89.  Классификация полимеров: а) по происхождению; б) по составу основной цепи; в) по форме макромолекул; г) по отношению к нагрева-нию; д) по стереорегулярности; е) по способу получения.

90.  Перечислите основные отличительные особенности высокомо-лекулярных соединений по сравнению с низкомолекулярными.

91.  Почему молекулы ВМС называются макромолекулами? Как свя-зана величина молекулярной массы полимера со степенью полимериза-ции?

92.  Поясните понятия: элементарное звено и главная цепь на при-мере конкретных макромолекул.

93.  Какие низкомолекулярные соединения называются мономера-ми? Приведите примеры и напишите химические формулы различных типов мономеров.

94.  Охарактеризуйте основные закономерности реакции цепной по-лимеризации. Какие мономеры способны вступать в эту реакцию? При-ведите примеры.

95.  Охарактеризуйте основные закономерности реакций поликон-денсации. Какие мономеры вступают в эту реакцию? Приведите приме-ры реакций гомо - и гетерополиконденсации. От чего зависит форма об-разующихся макромолекул?

96.  Как влияет величина молекулярной массы на свойства высоко-молекулярных?

97.Какие факторы и как влияют на величину гибкости макромоле-кул? Почему гибкость характерна только молекулам высокомолекуляр-ных соединений?

98.  Как влияет гибкость макромолекул на свойства полимеров?

99.  Как влияет форма макромолекул на свойства полимеров?

100.  Какие физические состояния характерны для аморфных поли -

меров?

101.  Каковы особенности кристаллического состояния высокомоле-кулярных соединений по сравнению с низкомолекуляр-ными соедине-ниями?

102. Почему растворы полимеров обладают повышенной вязкостью?

103.  Какие элементы входят в состав белков? Охарактеризуйте строе-ние белковых молекул.

104.  Какие группы атомов и типы связей наиболее характерны для большинства белковых молекул?

105.  Как можно доказать наличие белков в продуктах питания, в шер-стяных и шелковых тканях?

106.  Какие вещества образуются при гидролизе белков в организме? Дайте общую характеристику роли белков в процессах жизнедеятельно-сти человека и животных.

107.  Охарактеризуйте строение нуклеотидов и отдельных звеньев РНК и ДНК.

108.  Какова роль ДНК и РНК в биохимических процессах, проте-кающих в организме человека?

109. В чем заключается сущность комплементарности?

110.  Дайте определение и классификацию углеводов. Какие углево-ды называют моносахаридами? Полисахаридами? Почему их так назы-вают?

111. Какова роль углеводов в природе и жизни человека?

112.  Что такое жиры? Приведите общую формулу жиров, отражаю-щую их состав и строение.

113. К чему приводит гидролиз жиров?

114.  Как, используя раствор перманганата калия, отличить маргарин от сливочного масла?

 

4. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

4.1. Основная литература

1. . Общая химия: [учебное пособие для студ. вузов] / . - 30-е изд.,испр. - М. : Интеграл-Пресс, 2009. - 728 с.

2. , , Аналитическая химия. Химические методы анализа Минск ; М.: Новое знание : ИНФРА-М, 2012. - 542 с.

3. , , и др.] , Химия окружающей среды М.: Юрайт : Высшее образование, 2010. - 224 с.

4. . Аналитическая химия. Книга 1. М.: Дрофа, 2009. -320 с.

4.2. Дополнительная литература

5. . Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. вузов / . - 5-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2008. - 743с

6. . Химия: учебник для студ. вузов / , . - 4-е изд.,стереотип. - СПб. : Лань, 2008. - 480 с. : ил. - (Учебники для вузов, специальная литература).

7. . Химия окружающей среды: учебник для студ. вузов / . - 2-е изд. - М. : Мир : Бином. ЛЗ, 2007. - 295 с. : ил.

8. . Органическая химия: учебное пособие для студ. вузов / , , . - 4-е изд.,испр. - М. : Академия, 2008. - 624 с.

9. . Общая химия: учебник для студ. вузов / . - 10-е изд.,доп. - М. : Высш. шк., 2008. - 557 с. : ил.

10. . Общая химия: [учебное пособие для студ. вузов, изуч. естественнонаучные дисциплины] / , . - 2-е изд. - М. : Вузовская книга, 2007. - 472 с. : ил.

4.3. Учебно-методические разработки

Михальченко : Химические процессы в растворах: прак-тикум по общей и неорганической химии. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,

2003. – 32 с.

Белоус протекания химических процессов: ла-бораторный практикум по неорганической химии. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2003. – 28 с.

Белоус -молекулярное учение: лабораторный практи-кум. – Владивосток: Изд- во ВГУЭС, 2003 – 28 с.

. Химия: Общие свойства металлов и электрохи-мические процессы: практикум по общей и неорганической химии. – Владивосток: Изд - во ВГУЭС, 2003. – 20 с.

Михальченко : задачи, упражнения и контрольные зада-ния по общей и неорганической химии. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,

2003. – 44 с.

, Белоус : Типовые решения задач по-курсу общей и неорганической химии. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,

2006. – 71 с.

Белоус задач и упражнений по неорганической хи-мии. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2003. – 39 с.

Саверченко очистки органических соединений, каче-ственный элементный анализ, углеводороды. Методические указания к лабораторному практикуму (часть 1). – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,

2004. – 31 с.

Саверченко органические соединения. Лабораторный практикум по химии (часть 2). – Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2003. – 31 с.

Саверченко : лабораторный практикум. Азотсодержа-щие органические соединения (часть 3). – Владивосток: Изд-во ВГУЭС,

2006. – 45 с.

Саверченко задач и упражнений по химии. (часть 2). – Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2003. – 39 с.

Саверченко указания к лабораторным работам по физико-химии полимеров – Владивосток, 1994. – 24 с.

Саверченко указания к самостоятельному изу-чению методов синтеза ВМС по курсу физико-химия полимеров (часть 1. Полимеризация). – Владивосток, 1990. – 20 с.

Саверченко указания к самостоятельному изу-чению методов синтеза ВМС по курсу физико-химия полимеров (часть 2. Поликонденсация). – Владивосток: 1991. – 20 с.

Саверченко s-, p-, d-металлов: лабораторный практи-кум. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2008. – 35 с.

Вышеперечисленные учебно-методические разработки содержат краткую теорию, необходимую для подготовки к выполнению лабора-торных работ; контрольные вопросы для защиты лабораторных ра-бот; домашние задания; примеры типовых задач и подробные объясне-ния, решения к ним.