Рекомендовано исключить употребление кофе, специй – эти продукты, как и фитаты препятствуют усвоению железа. Побольше гулять на свежем воздухе, активный образ жизни, побольше положительных эмоций, отказаться от рэпа, громкой музыки, перейти на спокойную , найти в интернете саксофонные концерты Словачека и слушать почаще.
2.2 КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В ПРОДУКТАХ ПИТАНИЯ.
Качественные реакции на железо (II)
Как определить в растворе ионы железа (II)? Возьмем для опытов сульфат железа (II).
1. Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.
Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь - комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]).
Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа (II).
2 К3[Fe(CN)3 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».
2. Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью.
Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа (II). Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 - серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 - бурый. Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью железа - образуется серо-зеленый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы железа (II). Образовавшийся осадок – гидроксид железа (II) Fe(OH)2.
Fe SO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2 SO4
Качественные реакции на железо (III)
Ионы железа (III) в растворе можно определить с помощью качественных реакций. Проведем некоторые из них. Возьмем для опыта раствор хлорида железа (III).
1. Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью.
Если в растворе есть ионы железа (III), образуется гидроксид железа (III) Fe(OH)3. Основание нерастворимо в воде и бурого цвета. (Гидроксид железа (II) Fe(OH)2. – также нерастворим, но серо-зеленого цвета). Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов железа (III).
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
2. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.
Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6]. (Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K3[Fe(CN)6]). К порции раствора хлорида железа прильем раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.
3 К4[Fe(CN)6] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl
3. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия.
Вначале разбавляем испытуемый раствор – иначе не увидим ожидаемой окраски. В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это ‑ роданид железа (III). Роданид от греческого "родеос" - красный.
FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl
Берлинская лазурь была получена случайно в начале 18 века в Берлине красильных дел мастером Дисбахом. Дисбах купил у торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален с бычьей кровью. Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой. Вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль. Сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров.
Железо в продуктах находится в степени окисления 2+, для его обнаружения пользуются реакцией с калием железосинеродистым (красной кровяной солью), она образует с ионами железа 2+ осадок тёмно-синего цвета (турнбулева синь).
Но существуют соединения железа со степенью окисления 3+, качественной реакцией на них является ферроцианид калия (жёлтая кровяная соль), которая образует тёмно – синий осадок (берлинская лазурь). Роданид калия или роданид аммония образует роданид железа [111] в виде ярко – красного раствора.
Я проводил исследование крови барашка на предмет содержания в ней железа в степени окисления 2+.Когда резали барашка на Курбан байрам, взял немного крови, высушил в фарфоровой чашке, растворил сухой остаток в соляной кислоте, отфильтровал раствор и испытал «красной кровяной солью». Образовался осадок тёмно-синего цвета. Этим опытом доказал наличие в гемоглобине крови железа 2+. С роданидом калия окрашивания не произошло – нет железа 3+.
Следующий опыт я проводил с листьями салата. Высушил их в духовке, сжёг, пепел растворил в соляной кислоте, раствор профильтровал, капнул жёлтой кровяной соли, получил тёмно-синий осадок. В другую пробирку капнул роданида калия, получил слабый красный раствор. Этим опытом я доказал, что в листьях растений железо находится в степени окисления 3+.
Интересны опыты с яблоками. Были взяты три яблока зелёное, красное и жёлтое, сделаны срезы с каждого. Одни срезы испытал сразу «желтой кровяной солью», «красной кровяной солью», роданидом калия. Другие срезы на 4 часа были отложены, после чего испытал теми же растворами.
В срезах яблок, исследуемых сразу доказано наличие железа 2+ и отсутствие железа 3+.
В срезах, окислявшихся на воздухе четыре часа, реакции показали присутствие железа 3+.
Было доказано, что соединения железа 2+ переходят в соединения железа 3+.
РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ:
1. Изучил литературу, содержащую сведения о железе, узнал много интересного.
2. Научился определять железо в продуктах питания.
3. У всех троих наблюдаемых удалось поднять уровень гемоглобина
Труднее поднимался гемоглобин у наблюдаемой №1. с 80 г/л до 120 г/л. Возраст и другие заболевания пищеварительной системы «тормозили» процесс. Но, соблюдая диету, она похудела на 2кг. 400 г.
Гемоглобин у наблюдаемой № 2 стал подниматься достаточно быстро, не понадобился даже приём рецепта № 4. Удалось поднять его с 110 г/л до 130 г/л. Прибавка в весе составила 1 кг. 600 г.
У наблюдаемой № 3 гемоглобин в анализах крови дал положительную динамику только после прекращения токсикоза, во второй половине беременности, да так стремительно, что даже превысил немного нормативный показатель.
ВЫВОДЫ:
1. Я выполнил запланированное.
2. Гемоглобин поднялся у всех наблюдаемых. Я не могу утверждать, что это произошло только за счёт диет и народных средств. Лето, солнце, море, свежие овощи и фрукты, отпуск, прекращение токсикоза у Маши, внесли свои коррективы в лечение болезни. Но и наши труды не прошли даром.
3. Я ещё раз убедился и убедил других, что вера в собственные силы, позитивный настрой помогают преодолеть трудности.
Советы и рекомендации:
Если у вас
1. бледность кожных покровов.
2. Бледная слизистая оболочка глаз и ротоглотки,
3. Усталость, апатия, ухудшение концентрации внимания,
4. Слабость, озноб,
5. Головная боль, шум в ушах,
6. Отсутствие аппетита, тошнота, вздутие живота, запор,
7. Одышка, сильное сердцебиение,
8. Нарушение функций нервной системы, расстройство психики.
Не затягивайте ухудшение самочувствия, сдайте кровь на анализ, этим вы можете предотвратить серьёзные заболевания.
Благодарность.
Хочу выразить благодарность наблюдаемым – , Олефир А, Н,
также заведующей лабораторией Бахчисарайской центральной районной больницы Котенковой Наталье Владимировне за оказанную помощь.
ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА.
1. Козловская пособие по клиническим лабораторным методам исследования.- М.: Медицина, 1985. -288 с.
2. , Гурвич химия – Москва «Высшая школа», 1973. – 463с.
3. , , Макареня и научно – технический прогресс.
Москва «Просвещение», 1988. – 175 с.
4. Мезенин о железе. – Москва «Просвещение», 1985. – 176 с.
5. ир металла. – Москва «Мир», 1980. – 163 с.
6. Менеджян по народной медицине и нетрадиционным способам лечения. Москва, 1999. – 308 с.
7. Синяков здоровья. Москва, 1988. – 238 с.
8. Нуралиев Юсуф. Лекарственные растения. Нижний Новгород. СП «ИКПА», 1991. – 286с.
9 Берёзов химия. – М. Медицина, 2000. – 704 с.
10., Шатерников правильно питаться. – Москва «Агропромиздат», 1989. – 256 с.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Наблюдаемая №1
Исходный гемоглобин 80г/л
Заключительный 120 г/л
 |
Наблюдаемая №2
Исходный гемоглобин 110г/л
Заключительный 130 г/л
Наблюдаемая №3
Исходный гемоглобин 90г/л
Заключительный 150 г/л
Знакомство с методикой взятия крови на анализ содержания гемоглобина
Знакомство с оборудованием лаборатории Бахчисарайской районной больницы
Качественное определение Fe2+ и Fe3+
Качественное определение железа в продуктах питания
Результаты качественного
анализа Fe2+ иFe3+
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
