Уметь проводить качественные реакции на нитрат-ион, нитрит-ион; записывать уравнения качественных реакций.
Растворимость нитратов и нитритов в воде. Значение определения нитрат - иона и нитрит – иона в природных и сточных водах.
Лабораторное занятие № 12. «Качественные реакции на анионы третьей аналитической группы».
Составление уравнений реакций соединений, содержащих анионы третьей аналитической группы, с групповым реактивом. Проведение частных реакций на нитрат-ион, нитрит-ион.
Тема 2.12. Анализ неизвестного вещества.
В результате изучения темы 2.12 студенты должны:
Знать ход предварительных испытаний; аналитические реакции изученных катионов и анионов; условия их обнаружения;
Уметь провести предварительные наблюдения и испытания; выбрать, обосновать и провести анализ вещества.
Подготовка вещества к анализу. Методы переведения сухой сои в раствор. Предварительные испытания, ход анализа.
Лабораторное занятие № 13. «Анализ неизвестного вещества»
Выбор, обоснование и проведение анализа. Проведение анализа пробы: подготовка пробы к анализу, обнаружение катионов, обнаружение анионов.
Раздел 3. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
Тема 3.1.Понятие о количественном анализе.
В результате изучения темы 3.1 студенты должны:
Иметь представление об основных условиях проведения количественного анализа, об ошибках анализа;
Знать принципы количественного анализа, требования к химическим реакциям, химической посуде, основные ошибки при анализе.
Задачи количественного анализа. Современная классификация методов количественного анализа. Лабораторное оборудование в количественном анализе. Основные условия проведения количественного анализа, ошибки анализа.
Тема 3.2.Гравиметрия.
В результате изучения темы 3.2 студенты должны:
Иметь представление о калибровке мерной посуды;
Знать технику выполнения операций в гравиметричском анализе;
Уметь делать расчеты в гравиметрическом анализе.
Принцип гравиметрического анализа. Техника выполнения операций в гравиметрическом анализе.
Практическое занятие № 3. «Вычисления в гравиметрическом анализе».
Определение массы навески, определение массы абсолютно сухого вещества, расчет влажности, расчет кристаллизационной воды в навеске.
Лабораторное занятие № 14. «Определение содержания кристаллизационной воды в хлориде бария».
Доведение навески вещества до постоянной массы. Расчет содержания кристаллизационной воды.
Тема 3.3.Титриметрический анализ.
В результате изучения темы 3.3 студенты должны:
Знать классификацию методов титриметрического анализа, условия для проведения анализа
Уметь делать расчеты для приготовления титрованных растворов, различать методы титрования; работать с мерной посудой.
Принцип титриметрического анализа, его методы. Технические и аналитические обозначения концентраций. Вычисления в титриметрическом анализе. Закон эквивалентов. Факторы эквивалентности.
Приготовление титрованных растворов. Стандартизация титрантов.
Практическое занятие № 4. «Решение задач по определению концентраций растворов».
Определение процентной, молярной, нормальной концентраций и титра растворов.
Лабораторное занятие № 14. «Определение содержания кристаллизационной воды в хлориде бария».
Доведение навески вещества до постоянной массы. Расчет содержания кристаллизационной воды.
Тема 3.4. Метод нейтрализации.
В результате изучения темы 3.4 студенты должны:
Иметь представление о кривых титрования;
Знать сущность метода, роль индикатора в растворах кислот и щелочей;
Уметь выбрать индикатор, приготовить рабочий и установочный растворы, оттитровать приготовленный рабочий раствор, провести необходимые расчеты.
Сущность метода нейтрализации. Индикаторы метода. Интервал перехода окраски индикатора. Выбор индикатора.
Лабораторное занятие № 15. «Приготовление рабочего раствора соляной кислоты».
Расчет объема данного раствора соляной кислоты, необходимого для приготовления раствора заданной концентрации. Титрование рабочего раствора для определения его нормальности и титра.
Лабораторное занятие № 16. «Определение содержания щелочи в растворе».
Титрование раствора щелочи. Вычисление нормальности и титра раствора щелочи.
Тема 3.5.Комплексонометрия.
В результате изучения темы 3.5 студенты должны:
Иметь представление о прямом титровании; титровании заместителя, о методах осадительного титрования;
Знать сущность метода комплексонометрии, роль буферной смеси, механизм действия индикатора;
Уметь провести лабораторное определение жесткости воды.
Комплексные соединения, их строение и номенклатура. Назначение буферной смеси. Установление точки эквивалентности. Индикаторы метода.
Лабораторное занятие № 17. «Определение общей жесткости воды».
Титрование воды раствором трилона Б, определение объема трилона Б, расчет общей жесткости воды.
Тема 3.6.Перманганатометрия.
В результате изучения темы 3.6 студенты должны:
Знать применение метода в практике водоподготовки;
Уметь записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций; рассчитывать эквивалент окислителя, восстановителя, делать расчеты по определению концентрации растворов.
Сущность метода. Значение метода в практике водоподготовки. Индикаторы. Определение эквивалента окислителя и восстановителя.
Лабораторное занятие № 18. «Приготовление рабочего раствора перманганата калия».
Расчет навески перманганата калия, необходимой для приготовления 0,1 Н раствора. Растворение навески.
Лабораторное занятие № 19. «Определение титра приготовленного раствора перманганата калия».
Приготовление раствора щавелевой кислоты для титрования. Проведение титрования. Расчет титра перманганата калия.
Лабораторное занятие № 20. «Определение массовой доли железа(II) в растворе соли Мора».
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции. Титрование. Расчет массовой доли железа.
Тема 3.7. Иодометрия.
В результате изучения темы 3.7 студенты должны:
Знать сущность метода;
Уметь записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций; делать расчеты по определению концентраций растворов.
Сущность метода. Индикаторы метода. Окислители и восстановители при использовании данного метода.
Лабораторное занятие № 21. «Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия».
Определение навески тиосульфата натрия. Приготовление рабочего раствора.
Лабораторное занятие № 22. «Установление титра тиосульфата натрия по перманганату калия».
Приготовление раствора тиосульфата натрия для титрования. Проведение титрования. Расчет титра тиосульфата натрия.
Лабораторное занятие № 23. «Определение содержания свободного хора в воде».
Составление уравнения химической реакции. Титрование. Расчет содержания свободного хора.
Тема 3.8.Инструментальные методы анализа.
В результате изучения темы 3.8 студенты должны:
Иметь представление об инструментальных методах анализа: оптических (поляриметрии, рефрактометрии), электрохимических (кондуктометрии), хроматографических;
Знать классификацию методов анализа по типу физико-химических явлений, лежащих в их основе.
Основные принципы и классификация. Ознакомление с инструментальными методами анализа (атомная спектрометрия, хроматография, рефрактометрия и др.)
Тема 3.9. Колориметрия.
В результате изучения темы 3.9 студенты должны:
Знать характеристику метода, основной закон светопоглощения.
Методы колориметрических измерений: стандартных серий, уравнивания. Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера.
Лабораторное занятие № 24. «Определение содержания ионов железа методом колориметрирования».
Знакомство с прибором колориметром. Работа на приборе по определению содержания ионов железа в растворе. Расчет концентрации ионов железа.
Тема 3.10. Фотоколориметрия.
В результате изучения темы 3.10 студенты должны:
Знать принцип работы фотоэлектрического колориметра;
Уметь определять концентрацию ионов меди(II) (или железа)
Сущность метода. Точность фотометрческих определений. Принципиальные схемы фотоэлектроколориметра.
Лабораторное занятие № 25. «Определение концентрации ионов меди(II) ( или железа) в водном растворе методом фотоэлектроколориметрирования».
Знакомство с прибором фотоэлектроколориметром. Работа на приборе по определению оптической плотности вещества в растворе. Расчет концентрации ионов меди (II) (железа).
Тема 3.11.Потенциометрический метод анализа.
В результате изучения темы 3.11 студенты должны:
Знать сущность потенциометрического метода анализа, правила работы с рН - метром;
Уметь работать с рН - метром.
Теоретические основы метода. Устройство электродов потенциометра. Аппаратура для потенциометрического титрования.
Лабораторное занятие № 26. «Потенциометрическое определения водородного паказателя с помощью рН-метра».
Знакомство с прибором рН-метром. Работа на приборе по определению концентрации ионов водорода.
Перечень отчетных работ
№ раздела | Наименование отчетной работы | Количество часов из внеаудиторной самостоятельной работы |
1 | Анализ индивидуального вещества на содержание катионов 1-5 групп. Данная работа включает в себя результаты выполнения лабораторных занятий 1-9. | 9 |
2 | Анализ индивидуального вещества на содержание анионов 1-3 групп. Данная работа включает в себя результаты выполнения лабораторных занятий 10-13. | 4 |
3 | Методы количественного анализа. Данная работа включает в себя результаты выполнения лабораторных занятий 14-26. | 11 |
Итого | 24 |
Контрольные вопросы
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
