Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГОУ СПО «Павловский сельскохозяйственный техникум»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

для специальностей среднего

профессионального образования

270112 Водоснабжение и водоотведение

г. Павловск

2012

РАССМОТРЕНО

Предметной (цикловой) комиссией

землеустроительных и архитектурно-строительных дисциплин

Протокол №_____ от «____»_________

Председатель

Составлена в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускника по специальности образовательным стандартом -3106-Б

СОГЛАСОВАНО

Зав. учебной частью

______________________

«_____»_____________________________

УТВЕРДЖАЮ

Зам. директора по УР и развитию образовательных программ

___________________

«_____»______________________________

Подготовила: , преподаватель химии ФГОУ СПО «Павловский сельскохозяйственный техникум»

Рецензенты:

Пояснительная записка

Рабочая программа по аналитической химии разработана в соответствии с Примерной программой учебной дисциплины 2003 года для специальности 2912 «Водоснабжение и водоотведение» и ГОСТа дисциплины от 01.01.2001 №08-3106-Б и предназначена для обучения студентов сельскохозяйственного техникума в соответствии с государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по специальности 2912 «Водоснабжение и водоотведение».

Задачи данного курса:

- изучение методов химического анализа;

- приобретение практических навыков по технике химических определений.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Учебная дисциплина «Аналитическая химия» является общепрофессиональной и ее изучение подготавливает студентов к овладению материалом специальных дисциплин «Химия воды и микробиология», «Контроль качества воды», «Водоотведение», «Водоснабжение».

Данная программа состоит из пяти разделов:

Раздел I: «Общие теоретические основы»

Раздел II: «Качественный анализ»

Раздел III: «Количественный анализ»

В каждом разделе определён перечень тем, лабораторных и практических занятий. Последовательность изучения тем программы раскрывается в тематическом плане. По каждой учебной теме приводятся требования к знаниям и умениям студентов, перечень отчетных работ.

При разработке рабочей программы учебной дисциплины спланировано содержание внеаудиторной самостоятельной работы студентов по каждой теме в соответствии с перечнем отчетных работ, а также определены формы и методы контроля результатов ее выполнения.

Изменения составляют более 20%, поэтому рабочая программа является авторской. Все изменения внесены в пределах бюджета времени, отводимого рабочим учебным планом на изучение дисциплины, предполагают рациональное использование времени и безусловное выполнение требований к уровню подготовки выпускников.

Тематический план – сетка

№ тем

Наименование разделов и тем

Максимальное количество часов

Количество часов на самостоятельное изучение

Количество часов при очной форме обучения

Всего

в том числе

Лабораторные занятия

Практические занятия

1

2

3

4

5

6

7

Раздел I. Введение. Общие теоретические основы

1.1

Введение. Основные понятия и законы химии

2

2

1.2

Химическое равновесие. Теория электролитической диссоциации

5

1

4

2

1.3

Химические реакции в водных растворах. Гидролиз солей

3

1

2

1.4

Комплексные соединения в химическом анализе. Окислительно-восстановительные реакции

5

1

4

3

1.5

Коллоидные растворы

1

1

Итого

16

3

13

-

5

Раздел II. Качественный анализ

2.1

Химические методы качественного анализа. Катионы

3

1

2

2.2

Общая характеристика катионов 1-й аналитической группы

3

1

2

1

2.3

Общая характеристика катионов 2-й аналитической группы

3

1

2

1

2.4

Общая характеристика катионов 3-й аналитической группы

3

1

2

1

2.5

Экспериментальные задачи на смесь катионов 2-й и 3-й аналитических групп

6

2

4

2

2.6

Общая характеристика катионов 4-й аналитической группы

3

1

2

1

2.7

Общая характеристика катионов 5-й аналитической группы

3

1

2

1

2.8

Экспериментальные задачи на смесь катионов 4-й и 5-й аналитических групп

6

2

4

2

2.9

Анионы. Первая аналитическая группа анионов

2

1

1

1

2.10

Вторая аналитическая группа анионов

2

1

1

1

2.11

Третья аналитическая группа анионов

2

1

1

1

2.12

Анализ неизвестного вещества

3

1

2

2

Итого

39

14

25

14

Раздел III. Количественный анализ

3.1

Понятие о количественном анализе

2

2

3.2

Гравиметрия

8

2

6

1

2

3.3

Титриметрический анализ

5

1

4

2

3.4

Метод нейтрализации

6

1

5

2

3.5

Комплексонометрия

4

1

3

1

3.6

Перманганатометрия

8

1

7

3

3.7

Иодометрия

8

1

7

3

3.8

Инструментальные методы анализа

3

1

2

3.9

Колориметрия

3

1

2

3.10

Фотоколориметрия

3

1

2

3.11

Потенциометрический метод анализа

3

1

2

1

Итого

53

11

42

11

4

Всего

108

28

80

25

9

Раздел I. Введение. Общие теоретические основы.

Тема 1.1. Введение. Основные понятия и законы химии.

В результате изучения темы 1.1 студенты должны:

Иметь представление о методах разделения и концентрирования веществ: адсорбция, экстракция, перегонка, хроматографический анализ.

Знать определения атома, молекулы, моля, химического эквивалента, валентности, степени окисления, типы химической связи.

Аналитическая химия. Ее задачи и значение. Краткая история развития аналитической химии. Методы химического анализа, их использование в технологии очистки природных и сточных вод.

Атомно-молекулярное учение в химии. Строение атома. Валентность с точки зрения строения атома. Степень окисления элементов. Типы химической связи. Составление формул сложных веществ.

Демонстрации:

Модели атомов и молекул

Тема 1.2. Химическое равновесие. Теория электролитической диссоциации.

В результате изучения темы 2 студенты должны:

Знать факторы, влияющие на скорость химической реакции;

Уметь определять pH и pOH по концентрации ионов

Общие понятия о скорости химических реакций. Закон действия масс. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа химического равновесия. Применение закона действия масс в аналитической химии. Электролиты. Степень диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации. Константа диссоциации. Вода – слабый электролит. Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатель (pH и pOH). Буферные растворы и их применение в химическом анализе.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4