№ п/п | Наименование тем и разделов | Всего часов | Лабораторных и практических работ | Оборудование и реактивы | Контрольных работ | Самост. работ | Формы учебной деятельности | Дата проведения | |
план | факт | ||||||||
Введение | 7 | ||||||||
1.1 | Предмет химии. Вещества. | 1 | Д1. Коллекция изделий тел из алюминия и стекла. | Алюминиевая проволока, ложка, гранулы, кастрюля. Стеклянные стакан, трубка, пробирка, колба, оконное стекло и т. д. | Беседа | ||||
2.2 | Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с и нагревательными приборами». | 1 | Лабораторный штатив, спиртовка, спички, пробирки, химические стаканы, колбы. | Лабораторный штатив, спиртовка, спички, пробирки, химические стаканы, колбы. | Исследовательская работа | ||||
3.3 | Превращение веществ. История химии. | 1 | Д2. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. ДЗ. «Помутнение» известковой воды. | Раствор соляной кислоты, мрамор, известковая вода, пробирки, стеклянная трубка. | Исследовательская работа | ||||
4.4 | Периодическая система химических элементов . Знаки химических элементов. | 1 | Портреты , . | Беседа | |||||
5.5 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. | 1 | Тестирование | ||||||
6.6 | Знаки химических элементов зачет. | 1 | зачет | ||||||
7.7 | Упражнения в применении знаний | 1 | Тестирование | ||||||
ТЕМА 1. Атомы химических элементов | 10 | ||||||||
1.8 | Основные сведения о строении атомов. | 1 | Д4. Модели атомов химических элементов | Модели атомов химических элементов | Лекция | ||||
2.9 | Изотопы. | 1 | Лекция | ||||||
3.10 4.11 | Строение электронных оболочек атомов. | 2 | 1 | Беседа | |||||
5.12 | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. | 1 | Лекция | ||||||
6.13 | Ионная связь. | 1 | Лекция | ||||||
7.14 | Подготовка к контрольной работе. | 1 | Проектная деятельность | ||||||
8.15 | Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов». | 1 | 1 | Контроль знаний | |||||
9.16 | Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. | 1 | Лекция | ||||||
10.17 | Металлическая химическая связь. | 1 | Лекция | ||||||
Тема 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА | 6 | ||||||||
1.18 | Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы. | 1 | Демонстрация коллекций металлов Д5. Получение озона, образцы белого и красного фосфора, Белого и серого олова. | Коллекция «алюминий», «металлы и сплавы» | Лекция | ||||
2.19 | Количество вещества. | 1 | Д6. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. | Таблица «Вещества количеством 1 моль». | Лекция | ||||
3.20 | Выполнение упражнений. Решение задач. | 1 | |||||||
4.21 | Молярный объем газообразных веществ. | 1 | Д7. Модель молярного обьема газообразных веществ | Рисунок «Модель молярного обьема газообразных веществ» | Лекция | ||||
5.22 | Простые вещества. Решение задач. | 1 | Исследовательская работа | ||||||
6.23 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества». | 1 | 1 | Индивидуальная работа | |||||
Тема 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ | 14 | ||||||||
1.24 | Степень окисления. | 1 | Лекция | ||||||
2.25 | Степень окисления. Выполнение упражнений. | 1 | Индивидуальная работа | ||||||
3.26 | Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения. | 1 | Д8. Образцы оксидов неМе (Р205, С02, Si02, Н20) и водородных соединений (НО, NH3). | Образцы оксидов неМе (Р205, С02, Si02, Н20) и водородных соединений (НС1, NH,). | Лекция | ||||
4.27 | Основания. | 1 | Д9. Образцы щелочей (твёрдых и растворов) и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Лр №1. Знакомство с основаниями (щелочами и нерастворимыми). | Гидроксид натрия (твёрдый и раствор), гидроксид калия (твёрдый и раствор), гидроксиды кальция, меди, железа (II) и (III), алюминия, лакмус, фенолфталеин, метилоранж. | Лекция | ||||
5.28 | Кислоты. | 1 | Д10, Лр№1. Образцы кислот (минеральных и органических). Изменение окраски индикаторов в кислой среде. | Соляная, серная, азотная, уксусная, лимонная, аскорбиновая, ацетилсалициловая, муравьиная кислоты, лакмус, фенолфталеин, метилоранж. | Лекция | ||||
6.29 | Соли. | 1 | Д11, Лр №1. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот. | Соли NaCl, СаСОз, Са3(Р04)2 и другие. Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа. | Лекция | ||||
7.30 | Контрольная работа №2. «Соединения химических элементов». | 1 | 1 | Контроль знаний | |||||
8.31 | Кристаллические решетки. | 1 | Д12. Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа. | Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа. | Лекция | ||||
9.32 | Чистые вещества и смеси. | 1 | Д13. Разделение смесей. Д14. Взрыв смеси водорода с воздухом (видео) Лр №2. Разделение смеси с помощью делительной воронки. | Делительная воронка, воронка, фильтр, магнит, спиртовка, смесь серы и железных опилок, смесь песка и сахара. | Лекция | ||||
10.33 | Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» | 1 | Пробирки, почва, фильтр, стеклянная трубка, предметное стекло, держатель, спиртовка. | Пробирки, почва, фильтр, стеклянная трубка, предметное стекло, держатель, спиртовка. | Исследовательская работа | ||||
11.34 | Массовая и объемные доли компонентов смеси. Доля примесей. | 1 | Семинар | ||||||
12.35 | Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе». | 1 | Исследовательская работа | ||||||
13.36 | Массовая и объемные доли компонентов смеси. Доля примесей. Решение задач. | 1 | Групповая работа | ||||||
14.37 | Решение задач «Соединения химических элементов». | 1 | Групповая работа | ||||||
Тема 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ | 12 | ||||||||
1.38 | Физические явления. | 1 | Д15. Примеры физических явлений (плавление парафина, возгонка йода (видео), растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. Лр №3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. | Парафиновая свеча, спички, перманганат калия, коническая колба, мерная ложка, стеклянная палочка, вода, духи, фильтровальная бумага, спирт, лампочка, секундомер. | Лекция | ||||
2.39 | Химические реакции. | 1 | Д16. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора (видео), взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом, получение гидроксида меди (II), растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды (видео). Лр №4. Окисление меди в пламени спиртовки. | Магниевая лента, спички, ножницы для сжигания, растворы соляной и серной кислот, мрамор или мел, сульфат меди (II), раствор гидроксида натрия, оксид меди (II), перманганат калия, пробирки, спиртовка, спички, газоотводная трубка с пробкой, лучинка, цинк, магний, железо, пероксид водорода, оксид марганца (IV). Свечи, спички, пробирки, держатели, предметные стёкла. Медная пластинка или проволока, спиртовка, спички, держатель. | Лекция | ||||
3.40 | Практическая работа №2. «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание». | 1 | Исследовательская работа | ||||||
4.41 | Химические уравнения. Реакции разложения и соединения. | 1 | Групповая работа | ||||||
5.42 | Химические уравнения. Реакции замещения и обмена. | 1 | Лр №5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Лр №6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Лр №7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. | Известковая вода, стеклянная трубка, пробирка, карбонат натрия, раствор соляной кислоты, раствор хлорида меди (II), железные гранулы. Оксид меди (II), раствор серной кислоты, спиртовка, спички, мрамор, раствор соляной кислоты, хлорид железа (III), растворы роданида калия, карбоната натрия, хлорида кальция. | Групповая работа | ||||
6.43 | Практическая работа №4. «Признаки химических реакций». | 1 | Исследовательская работа | ||||||
7.44 8.45 | Химические уравнения. Выполнение упражнений. | 2 | 1 | Индивидуальная работа | |||||
9.46 10.47 | Расчеты по химическим уравнениям. | 2 | 1 | Индивидуальная работа | |||||
11.48 | Обобщение знаний по теме «Изменения происходящие с веществами». | 1 | Семинар | ||||||
12.49 | Контрольная работа №3. «Изменения происходящие с веществами». | 1 | 1 | Контроль знаний | |||||
Тема 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ | 16 | ||||||||
1.50 | Растворение. Растворимость веществ в воде. | 1 | Растворение безводного сульфата меди (II) и концентрированной серной кислоты. Д17. Испытание веществ и их растворов на проводимость (видео). | Безводный сульфат меди, вода, 2 стакана, концентрированная серная кислота, термометр. | Лекция | ||||
2.51 | Электролитическая диссоциация. | 1 | Д18. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации (видео). Д19. Движение окрашенных ионов в электрическом поле (видео). Реакции, идущие с выпадением осадка, выделением газа и бразованием малодиссоциированного вещества (воды). | Растворы хлорида меди (II), гидроксида натрия, карбоната натрия, соляной кислоты, фенолфталеин. | Лекция | ||||
3.52 | Основные положения теории электролитической диссоциации. | 1 | Лекция | ||||||
4.53 | Ионные уравнения. | 1 | Исследовательская работа | ||||||
5.54 | Практическая работа №7. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца». | 1 | Исследовательская работа | ||||||
6.55 | Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства. | 1 | Лр №8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной). | Растворы серной и соляной кислот, гидроксида натрия, карбоната натрия, пробирки, гранулы цинка, оксид меди (II). | Лекция | ||||
7.56 | Основания в свете ТЭД, классификация, свойства. | 1 | Лр №9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия). Лр №10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II). | Растворы гидроксида натрия и калия, сульфата меди (II), соляной кислоты, спиртовка, держатель. | Лекция | ||||
8.57 | Оксиды, классификация и свойства. | 1 | Лр №12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). Лр №13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). | Оксид кальция, вода, раствор соляной кислоты, углекислый газ, лакмус, фенолфталеин, известковая вода. | Лекция | ||||
9.58 | Соли в свете ТЭД, и их свойства. | 1 | Лр №11. Реакции, характерные для растворов солей (например для хлорида меди (II). | Растворы хлорида меди, гидроксида калия, нитрата серебра, гранулы цинка. | Лекция | ||||
10.59 | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | 1 | Д20. Взаимодействие цинка с серой (видео), соляной кислотой, хлоридом меди (II). Д21. Горение магния. | Растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия, хлорида меди, оксид кальция. Растворы соляной кислоты, хлорида меди (II), цинк, магниевая лента. | Лекция | ||||
11.60 | Практическая работа №8. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». | 1 | Исследовательская работа | ||||||
12.61 | Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. | 1 | Лекция | ||||||
13.62 | Уравнения окислительно-восстановительных реакций. | 1 | Групповая работа | ||||||
14.63 | Обобщение знаний по теме. | 1 | Групповая работа | ||||||
15.64 16.65 | Контрольная работа №4. «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» и ее анализ. | 2 | 1 | Контроль знаний | |||||
1.66 | Итоговая контрольная работа. | 1 | 1 | ||||||
ИТОГО: | 66+2 | 7 | 5 | 4 | Контроль знаний |
Уроки 67-68 – Резервные уроки.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 |
