Цель предварительного контроля – выяснение уровня знаний, умений и навыков, необходимых для восприятия нового материала. Предварительная проверка проводится на первых уроках учебного года или перед изучением новой темы (стартовый контроль), а также в начале урока (актуализация знаний). Результаты его дают представление о знаниях учащихся и помогают скорректировать работу на уроке и своевременно организовать консультацию.
Цель текущего контроля – индивидуальная проверка усвоения знаний и оценка результатов. Проводится регулярно. Полученные данные позволяют систематически следить за подготовкой учащихся.
Периодический контроль проверяет степень усвоения материала за длительный период (четверть, полугодие) или по большому разделу программы.
Итоговый контроль проводится в конце изучения темы, учебного года. Его задача – зафиксировать минимум подготовки, которая обеспечивает дальнейшее обучение.
В ходе обучения химии использую следующие методы и формы контроля знаний.
Устный контроль, проводится в форме ответов учащихся на вопросы учителя на уроках, зачетах.
Письменная проверка характеризуется высокой эффективностью, позволяет глубоко и объективно оценить знания учащихся.
Практические методы контроля позволяют проверить, как сформированы практические умения, навыки учащихся, способность применять их при решении конкретных задач. К практическим методам относится проведение опытов, решение задач, составление схем и пр. Эти методы проверки крайне важны, поскольку реализуют принцип связи обучения с практикой, жизнью, ориентируют школьников на применение знаний.
Приёмы текущего контроля.
Графический диктант –форма фронтального опроса. Она проводится по базовым вопросам. Работа проводится в высоком темпе: здесь нет необходимости в размышлении, должна работать память. Когда диктант завершен, даём чёткую команду об окончании работы. Графические диктанты проводятся в начале урока, как для всего класса, так и для отдельной группы учащихся (это зависит от изучаемой темы, уровня подготовленности класса и других причин).
Экспресс-опрос (быстрый опрос) – форма индивидуального устного опроса. Все вопросы сообщаем учащимся заранее. Отвечать надо быстро, должна работать память. Вопросы составляются на основании программных требований к результатам усвоения учебного материала, они в основном имеют репродуктивный характер.
Разгадывание химических кроссвордов и чайнвордов удобно использовать для индивидуального текущего контроля знаний.
Выборочный контроль можно использовать для проведения фактологических и понятийных диктантов.
Правильное использование всех видов, методов, форм и приемов проверки в продуманной системе является действенным средством повышения качества знаний и предупреждения неуспеваемости.
Контрольная работа №1
«Первоначальные химические понятия»
Вариант I
1. В левом столбце под номерами 1—4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А—Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие, и букву, соответствующую его характеристике.
1) химический элемент
2) простое вещество
3) сложное вещество
4) смесь
А. состоит из атомов одного вида, обладает постоянными физическими свойствами
Б. состоит из атомов разных видов, имеет постоянные свойства
В. состоит из разных веществ, которые отличаются свойствами
Г. один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуют
1 | 2 | 3 | 4 |
2. Очистить железные опилки от порошка серы можно
1) фильтрованием 3) нагреванием
2) с помощью магнита 4) растиранием смеси в ступке
3. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке
4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы кислород, сера, углерод и железо. Один из рисунков не изображает состав сложного вещества — это
5. Только сложные вещества перечислены в ряду
1) воздух, вода, кислород
2) серная кислота, водород, озон
3) кислород, азот, хлор
4) поваренная соль, вода, сероводород
6. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?
1) 2N 2) N2 3) N20 4N2О3
7. В соединении с водородом валентность II всегда имеют химические элементы
1) S, N 2) О, S 3) О, С 4) S, Сl
8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям соединения относится
1) Zn + НСl → Н2↑+ ZnСl2
2) СН4 + О2 →СО2↑ + Н2О
3) Н2SО4 +Na2О → Na2SO4+ Н2О
4) К2О + Н2О→ КОН
9. Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде фосфора (V) равна
1) 19,2% 2) 36,4% 3) 43,7% 4) 100%
10. В результате окисления 3,2 г меди кислородом (Cu + O2 → CuO) получен оксид меди (П) массой
1) 5,6 г 2) 5 г 3) 4 г 4) 4,2 г
Вариант II
1. Выпишите из первого квадрата названия металлов, из второго — сложных веществ, а из третьего — смесей. Причем расположение этих веществ в каждом из трех квадратов либо↕, либо↔, либо по диагонали.
I
Серебро | Сера | Кислород |
Железо | Хлор | Кремний |
Медь | Водород | Азот |
II
Вода | Сера | Кислород |
Воздух | Углекислый газ | Азот |
Железо | Медь | Сульфид алюминия |
III
Медь | Сера | Оксид магния |
Азот | Вода дистиллированная | Углекислый газ |
Воздух | Сахар, загрязненный углем | Вода, загрязненная нефтью |
2. Фильтрованием можно разделить смесь
1) воды и сахара
2) воды и поваренной соли
3) воды и угольной пыли
4) воды и уксусной эссенции
3. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно
1) подуть на пламя
2) надеть на пламя колпачок
3) накрыть пламя руками
4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы железо, кислород, сера и медь. Состав простого вещества изображает рисунок
5. Только простые вещества перечислены в ряду
1) воздух, вода, кислород
2) серная кислота, водород, озон
3) кислород, азот, хлор
4) поваренная соль, вода, сероводород
6. Запись 2О2 обозначает
1) четыре атома кислорода
2) два атома кислорода
3) две молекулы кислорода
4) четыре молекулы кислорода
7. Валентность V азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду
1) N2O5, НNО3, НNО2 3) КNO3, N2О5, HNO3
2) NH3, NO2, N2О5 4) NН3, HNO3, NO
8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям разложения относится
1) Сu + Н2SО4 → СuSО4 + Н2О + SО2
2) НgO → Hg + O2
3) Н2 + O2 → Н2O
4) FеО + НСl → FеС12 + Н2О
9. Массовая доля химического элемента натрия в сульфиде натрия (Na2SO4) равна
1) 28% 2) 46% 3) 59% 4) 78%
10. При полном сжигании алюминиевой фольги в 19,2 г кислорода можно получить оксид алюминия количеством вещества
1) 40г 2) 40,8г 3) 48г 4) 408 г
Контрольная работа №2
«Кислород. Водород. Растворы. Вода»
Вариант 1.
Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воды. Перечислите области применения водорода Допишите уравнения реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции:А) CuO + H2 → Cu + …
Б) Al + HCl → AlCl3 + …
B) Zn + … → ZnSO4 + …
4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода. Укажите, окисляется или восстанавливается водород.
А) Н2 + О2 →
Б) H2 + CuO →
5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6%-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовалось для приготовления этого раствора.
Вариант 2.
Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха. Перечислите области применения кислорода Допишите уравнения реакций. Назовите полученные вещества:А) … + О2 → CuО
Б) Fe + O2 → …
B) CuS + … → SO2 + …
4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода. Укажите, окисляется или восстанавливается водород.
А) … + … → H2O
Б) WO3 + … → W + …
5. 200 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?
Контрольная работа №3
«Основные классы неорганических соединений».
Вариант 1
Заполните таблицу. Приведите примеры неорганических соединений. Дайте им названия.Оксиды | Основания | Кислоты | Соли | |||||
основные | кислотные | щелочи | нерастворимые | кислородсодержащие | бескисло родные | средние | кислые | основные |
Решите задачу. Натрий массой 4,6 г полностью прореагировал с водой. Полученный раствор щелочи нейтрализовали фосфорной кислотой. Какая масса соли образовалась при этом? Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
CuO → Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
