Цель работы: Провести химические реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов, солей, Формировать умение грамотно оформлять эксперимент, писать уравнения реакции в свете ТЭД.
Оборудование: Штатив с пробирками, стеклянная палочка, Н2SO4 , Mg, CaO, BaCl2, CuSO4
NaOH, FeCl3, синий лакмус, спиртовка, держатель.
Примечание: 1. Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности, реактивы используйте экономно, эксперимент проводите согласно инструкции.
Алгоритм проведения работы:
1. этап: Осуществите реакции, характеризующие свойства Н2SO4 , имея Mg, CaO, KOH, BaCl2 .
1. Налейте в пробирку 1мл серной кислоты и поочередно добавьте предложенные вещества (не забудьте опыт проводите в одной пробирке, промывайте), что происходит, объясните наблюдаемое.
2. Составьте уравнение диссоциации кислоты и реакции ионного обмена между взятыми веществами.
2. этап: Получите Cu (OH)2, проделайте реакции, характеризующие его свойства.
1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата меди (2) и добавьте по каплям раствор гидроксид натрия, что происходит?
2. Полученный осадок голубого цвета разделите на две пробирки, в одну добавьте серную кислоту, другую нагрейте, что происходит, объясните наблюдаемое.
3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
3. этап работы: Проделайте реакции, характеризующие свойства FeCl3 и CuSO4 .
1. Налейте в пробирку раствор хлорида железа (3) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия, что происходит?
2. Налейте в пробирку раствор сульфат меди(2) и отпустите железную скрепку, что происходит?
3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
Заключение: Сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите свое рабочее место.
Лабораторный опыт № 1
« Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»
Цель :Рассмотреть и изучить вещества с разными физическими свойствами, закрепление изученного материала.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок
Реагенты: поваренная соль, сахар, алюминий, цинк, железо, медь, вода, сера.
Техника безопасности: Осторожное обращение с металлами.
Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.
Ход работы
Перед выполнением работы ознакомьтесь с правилами техники безопасности. Охарактеризуйте физические свойства выданных веществ. Свои наблюдения запишите в тетради
Лабораторный опыт № 2
« Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы»
Цель: Научиться на пра ктике разделять смеси.
Оборудование: пробирки, магнит, химический стакан.
Реагенты: сера, железо, вода,
Техника безопасности: Будьте осторожны и соблюдайте правила при работе со стеклянной посудой.
Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагены.
Экономно расходуйте реагенты.
Ход работы
1 На один листочек насыпьте серы, а на другой – железа.
2 Отметьте цвет этих веществ. Половину порошка серы и порошка железа всыпьте в отдельные пробирки с водой и наблюдайте, что происходит.
3 Проверьте действие магнита на порошок серы и на порошок железа.
4 Приготовьте смесь из порошков железа и серы. Затем оставшуюся смесь всыпьте в стакан с водой. Что наблюдаете?
На основании наблюдений сделайте вывод: на каких свойствах железа и серы основано разделение их смеси?
Лабораторный опыт № 3, 4
« Изучение физических и химических явлений»
Цель: Закрепить физические и химические явления, изучить отличия физических и химических явлений.
Оборудование: Фарфоровая чашечка, спички, спиртовка, медная проволока, лучина, пробирки
Реагенты: парафин., пероксид водорода, оксид марганца ( 4 ),
Техника безопасности: Будьте осторожны и соблюдайте правила работы со спичками.
Ход работы
1 Поместите в фарфоровую чашечку небольшой кусочек парафина. Чашечку поместите в пламя. После расплавления парафина потушите пламя, когда чашечка остынет, рассмотрите парафин.
Задание Что произошло с парафином? К каким явлениям следует отнести изменения парафина при нагревании? Ответ обоснуйте.
2 Накалите в пламени медную проволоку. Затем выньте ее из пламени счистите ножом на клочок бумаги образовавшийся черный налет. Опыт повторите несколько раз.
Задание Сравните свойства образовавшегося порошка и металлической меди. Какое явление вы наблюдали в этом опыте?
3 Налейте в пробирку 1 мл пероксида водорода, насыпьте немного оксида марганца ( 4 ) . Происходит бурное выделение газа. Опустите в пробирку тлеющую лучину. Тлеющая лучина загорается.
Задание Какой газ выделился, какие признаки подтверждают, что произошли химические реакции?
Лабораторный опыт № 5
« Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов.»
Цель: изучить образцы коллекций
Оборудование: образцы простых и сложных веществ, горных порд и минералов.
Техника безопасности : Будьте осторожны при рассмотрении образцов коллекций, запрещается оставлять неубранные места.
Ход работы
1 Даны подписанные образцы простых и сложных веществ.
Задания. Расположите отдельно в один ряд простые вещества, а в другой – сложные вещества. Простые вещества разделите на металлы и неметаллы.
2 Даны образцы горных пород и минералов : гранит, кварц, песок, глина, поваренная соль, слюда, полевой шпат, известняк.
Задания. На основе знаний из курса разделите выданные вам образцы минералов и горных пород на две группы. Поясните, по каким признакам вы отличили горные породы от минералов.
Лабораторный опыт № 6, 7
« Разложение основного карбоната меди ( 2 ). Реакция замещения меди железом»
Цель : Закрепить на практике знание признаков химических явлений, научиться записывать уравнения проделанных реакций.
Оборудование: пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, химический стакан, штатив, спички, спиртовка, железный гвоздь, железные опилки.
Реагенты: Карбонат меди, вода, известковая вода, хлорид меди,
Техника безопасности: Будьте осторожны при работе со стеклянной химической посудой, соблюдайте правила нагревания.
Ход работы
Поместите немного порошка основного карбоната меди ( 2 ) в пробирку и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Проверьте герметичность собранного прибора.
Закрепите пробирку в штативе так, как показано на рисунке 19 ( учебник ) . Конец газоотводной трубки опустите в стакан с известковой водой. Сначала обогрейте в пламени всю пробирку, а затем нагрейте ее в том месте, где находится порошок. Цвет порошка из зеленого стал черным, на стенках пробирки появляются капельки воды, известковая вода мутнеет.
Задания. Сравните свойства образовавшегося черного порошка с веществом, которое получилось при прокаливании медной проволоки, сделайте вывод.
Какой газ выделился при опыте?
Почему при нагревании основного карбоната меди ( 2 ) пробирку надо держать в наклонном положении?
Налейте в пробирку ( примерно 1\4 ее объема) раствор хлорида меди ( 2) и опустите в него железный гвоздь: поверхность гвоздя покрывается медью.
Выньте гвоздь из раствора, рассмотрите его и поместите в тот же раствор немного железных опилок. Через некоторое время железные опилки покрываются медью, а цвет раствора меняется с голубого на зеленоватый.
Задания Какие признаки свидетельствуют о том, что произошла химическая реакция? Объясните эту реакцию с точки зрения атомно – молекулярного учения. Составьте соответствующее уравнение.
Лабораторный опыт № 8
« Ознакомление с образцами оксидов»
Цель: Рассмотреть выданные оксиды
Оборудование: Коллекции
Техника безопасности: : Будьте осторожны при рассмотрении образцов коллекций, запрещается оставлять неубранные места.
Ход работы
Даны образцы оксидов, начертите в своих тетрадях таблицу и заполните ее.
Задания. Какие из рассмотренных вами оксидов молекулярного, а какие немолекулярного строения? По каким признакам это можно определить? Как можно получить оксиды? Напишите уравнения реакций.
Лабораторный опыт № 12
« Свойства растворимых и нерастворимых оснований»
Цель: изучить свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Оборудование: пробирки, воронка, фильтровальная бумага.
Реагенты: гидроксид натрия, кальция, меди ( II ) и железа ( III ) , вода, фенолфталеин.
Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с растворами оснований.
Соблюдайте правила при работе со стеклянной посудой.
Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты
Ход работы
Рассмотрите выданные вам в пробирках гидроксид натрия, кальция, меди (II) и железа (III) , отметьте их агрегатное состояние и цвет. Прилейте в пробирки по 3 – 4 мл воды и взболтайте. Мутные жидкости отфильтруйте. К растворам добавьте по несколько капель раствора фенолфталеина.
Задание. На основе проведенных опытов сделайте вывод об агрегатном состоянии, цвете и растворимости оснований.
Лабораторный опыт № 13, 14, 15
« Взаимодействие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований. Разложение гидроксида меди ( 2 ) при нагревании.»
Цель: Экспериментальным путем изучить, закрепить, систематизировать знания о свойствах кислот, оснований, оксидов.
Оборудование: пробирки, стеклянна пластина, спички, горелка
Реагенты: гидроксид натрия, фенолфталеин, соляная кислота, сульфат меди, серная кислота
Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с раствораи кислот, солей, оснований.
Нагревайте пробирку со смесью, соблюдая правила нагревания. Опасайтесь растрескивания посуды.
Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду
Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.
Ход работы
15 В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель раствора фенолфталеина. К раствору малинового цвета с помощью пипетки прибавляйте по каплям соляную кислоту. После каждой капли пробирку встряхните. Происходит разогревание и обесцвечивание раствора. Затем немного полученного раствора перенесите на стеклянную пластинку и выпарьте его.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
