Задание. 1 Почему раствор кислоты следует добавлять осторожно, по каплям? 2 Какое вещество выделилось при выпаривании растворов? Напишите его химическую формулу. 3 Составьте уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия. К какому типу относится эта реакция?
16 Получите немного гидроксида меди (2) . Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте столько же раствора сульфата меди (2) или другой растворимой соли меди (2) . В одну пробирку с полученным осадком добавьте (до полного растворения) соляную, а в другую – серную кислоту. В обеих пробирках образуется голубой раствор.
Перенесите несколько капель полученных растворов на стеклянную пластинку и выпарьте.
Задания. 1 Напишите химические формулы веществ, кристаллы которых выделились на стеклянных пластинках 2 Составьте уравнения реакций, которые наблюдались в этом опыте.
17 Осторожно нагрейте пробирку, в которой находится гидроксид меди (2) , до изменения цвета.
Задания. 1 Каковы агрегатное состояние и цвет гидроксида меди (2) ? 2 Почему изменился цвет при нагревании? 3 Составьте уравнение происходящей реакции
Лабораторный опыт № 9, 10 ,11
« Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам. Взаимодействие кислот с оксидами металлов»
Цель: закрепить на практике знания о действие кислот на индикаторы, отношение кислот к металлам, взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Оборудование: Штатив для пробирок, пробирки, спички, спиртовка
Реагенты: серная кислота, соляная кислота, азотная кислота, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, цинк, железные опилки, медные стружки, оксид меди.
Техника безопасности: Соблюдайте правила нагревания.
Будьте осторожны в обращении с растворами кислот и солей, оксидами.
Опасайтесь растрескивания посуды.
Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.
Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.
Ход работы
11 В три пробирки налейте по 1мл разбавленной серной кислоты, в следующие три влейте по 1 мл разбавленной соляной кислоты, а в остальные три - столько же разбавленной азотной кислоты. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса, во вторую – фенолфталеина, а в третью – метилового оранжевого.
Лакмус от действия кислоты краснеет, фенолфталеин остается бесцветным, а метиловый оранжевый становится розовым.
Задание. Даны растворы двух веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором кислоты?
13 В две пробирки насыпьте немного оксида меди (2 ) . В одну из них прилейте 1мл разбавленной соляной кислоты, а в другую – столько же разбавленной серной кислоты. Пробирки слегка нагрейте.
Перенесите несколько капель полученных растворов на стеклянную пластинку и выпарьте.
Задания. 1 Какие признаки подтверждают, что оксиды металлов реагируют с кислотами? Какие вещества вы обнаружили на стеклянных пластинах после выпаривания растворов? Напишите химические формулы этих веществ. 2 Составьте уравнения реакций, которые протекали в этих опытах.
12 В две пробирки поместите по два кусочка цинка, в две другие насыпьте немного железных опилок, а в последние две - медных стружек. В одну пробирку с цинком налейте 1 мл серной, а в другую – столько же соляной кислоты. Точно также прилейте эти кислоты в пробирки с железом и медью.
Железо реагирует с кислотами медленнее, чем цинк ; медь при обыкновенной температуре не реагирует ни с серой, ни с соляной кислотами. При нагревании медь реагирует с концентрированной серной кислотой. В этой реакции выделяется бесцветный газ с резким запахом ( нюхать осторожно ) , и в пробирке образуется раствор синего цвета
Задания. 1 Найдите железо, цинк и медь в ряду, составленном , и придумайте, на основании каких свойств составлен этот ряд. 2 Напишите уравнения химических реакций, которые наблюдались в этом опыте. К какому типу эти реакции относятся?
Лабораторный опыт № 16
« Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей «
Цель: Экспериментальным путем изучить, систематизировать взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Оборудование: пробирки,
Реагенты: Гидроксид натрия, сульфат цинка, серная или соляная кислоты.
Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с растворами кислот, щелочей и солей.
Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду
Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты
Экономно расходуйте реагенты.
Ход работы
В две пробирки налейте по 1мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 5 % и затем добавьте раствор сульфата цинка до выпадения осадка. В одну пробирку с осадком добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните. В другую пробирку прилейте серную или соляную кислоту.
Для сравнения получите в двух пробирках гидроксид магния. К осадку в первой пробирке добавьте кислоту, а к осадку во второй - избыток щелочи.
Задания. 1 Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно получить : а ) гидроксид цинка; б ) гидроксид магния; 2 Напишите уравнения реакций гидроксида цинка с : а) соляной кислотой; б0 гидроксидом натрия. 3 Чем отличается по свойствам гидроксид цинка от гидроксида магния?
Лабораторный опыт № 17
« Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различными видом химических связей»
Цель: Проверить, систематизировать знания по составлению моделей молекул и кристаллов веществ с различными видами химической связи
Оборудование: металлические стержни
Реагенты: пластилин
Техника безопасности: Запрещается оставлять неубранными рабочие места
Ход работы
Даны пластилин и металлические стержни. По заданию учителя изготовьте модели веществ с : 1) ионной; 2) атомной; 3) молекулярной кристаллической решеткой.
Задания 1 Поясните, как различаются агрегатные состояния и температуры плавления и кипения веществ, представленные вашими моделями. 2 Объясните сущность этих различий.
Лабораторный опыт № 18, 19
« Распознавание Соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодитов и иода.»
Цель: Экспериментальным путем изучить, закрепить, систематизировать знания о свойствах соляной кислоты, практически подтвердить физические и химические свойства хлоридов, бромидов, иодитов, йода.
Оборудование: пробирки, спички, спиртовка
Реагенты: соляная кислота, хлорид натрия, бромид натрия, иодит калия, нитрат серебра, вода, крахмал.
Техника безопасности: Соблюдайте правила работы со спиртовками.
Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.
Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.
Будьте осторожны в обращении с растворами кислот и спиртов
Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.
Помните о правилах ознакомления с запахом.
Ход работы
1. 1 Для распознавания соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иодитов в одну пробирку налейте 1 – 2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую – столько же водного раствора хлорида натрия, в третью – водного раствора бромида натрия, а в четвертую – иодита калия. Во все пробирки добавьте по несколько капель раствора нитрата серебра.
1. 2 Для распознавания иода в пробирку налейте 2- 3 мл воды, добавьте немного крахмала, перемешайте эту взвесь и влейте ее во вторую пробирку с 2- 3 мл воды, нагрейте до кипения. Полученный раствор крахмала налейте в две пробирки и охладите. В одну из них добавьте несколько иодита калия, а в другую – раствор иода в спирте.
Задания. 1 Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить : а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей ; в) растворы хлоридов от соляной кислоты; г) бромиды, иодиты от хлоридов. Почему вместо раствора нитрата серебра можно также использовать раствор нитрата свинца? 2 Как можно доказать наличие свободного иода? Как обнаружить в продукте питания, например белом хлебе, крахмал?
2 Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
В одну пробирку налейте 3 – 4 мл водного раствора бромида калия или бромида натрия, а во вторую и третью – столько же бромной воды.
Задания. 1 О чем свидетельствует изменение цвета раствора в пробирках?
Напишите уравнения соответствующих химических реакций. 2 На основе проделанных опытов поясните, в какой последовательности галогены вытесняют друг друга из соединений.
6. Перечень учебно-методических средств обучения
Основная литература
1. Рудзитис : Неорганическая химия учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ , .- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008
2. Гара общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008.
Дополнительная литература:
1. Радецкий материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2011.
2. Гара : уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.
4. Гара . Задачник с «помощником». 8-9 классы. - М.: Просвещение, 2009
5. Денисова – класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8 – 11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – М.: Планета, 2010
5. , Химия. 8 класс. Контрольные работы в новом формате. Учебное пособие. - Москва: «Интеллект - Центр», 2011
MULTIMEDIA – поддержка предмета
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: и Мефодий», 2004
2. Виртуальная химическая лаборатория. 8 класс. диск», 2005
7. Лабораторное оборудование для проведения демонстрационных экспериментов, лабораторных и практических работ
1. Серия таблиц по неорганической химии
- Распространенность химических элементов в оболочках Земли Виды химической связи Приготовление растворов Схема процессов окисления - восстановления Строение и свойства пламени свечи Растворы и смеси Химические знаки Состав воды в организме Кислород в природе Моль Кислотно-основные свойства оксидов Генетическая связь между классами соединений Атомные радиусы элементов I - IV периодов Атомные радиусы элементов I - IV периодов Ионная связь Ковалентная связь Относительная электроотрицательность элементов Кристаллические решетки Изменение максимальных степеней окисления Применение гидроксида калия и натрия Химическая реакция Атомно-молекулярное учение Чистые вещества и смеси
2. Диапозитивы
- Химическая связь. Строение вещества
3.Набор коллекций
- Минералы и горные породы Металлы и сплавы
4.Набор химических реактивов
- Хлорид бария Нитрат серебра Дихромат аммония Соляная кислота Серная кислота Азотная кислота Аммоний роданистый Кальций Натрий
- Сера Сухое горючее Карбонат кальция Карбонат натрия Карбонат меди (II) Фенолфталеин Метиловый оранжевый Лакмоид Оксид меди (II) Оксид железа (III) Оксид магния Оксид цинка Оксид марганца (II) Нитрат натрия Нитрат кальция Цинк (гранулы) Алюминий (гранулы) Железо Ортофоcфат натрия Сульфат калия Сульфат натрия Сульфат алюминия Сульфат меди (II) Хлорид меди (II) Хлорид алюминия Хлорид натрия Хлорид железа (III)
5. Комплект химического лабораторного оборудования
- Нагревательные приборы Доска для сушки посуды Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов Штатив металлический Аппарат (прибор) для получения газов Пробирки Колбы Бюретки Набор трубок стеклянных Штативы для пробирок Пипетки Щипцы тигельные Ложечки железные для сжигания Мензурки Кристаллизаторы Чашки фарфоровые с пестиком Стаканы химические Воронки
6. MULTIMEDIA-оборудование
- Компьютер Мультимедийный проектор
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
