Рабочая программа по химии (стр. 7 )

Основная литература:

Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / .  – 3-е изд., перераб. – М: «Дрофа», 2008. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс / , , . – М.: Дрофа, 2008. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 11 класс» / , , и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с. Химия.  11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 8 класс» / , . – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.: ил.

Дополнительная литература:

Изучаем химию в 11 классе: дидактическое пособие к учебнику «Химия. 11 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.  Дидактические карточки-задания по химии: 11 класс: к учебнику Химия. 11 класс» / . – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект). Хомченко задач по химии. – М.: Новая Волна», 2005. – 256с.  Глинка химия. Издательство «Химия», 1979 «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам ) (http://school-collection. edu. ru/). http://him.1september. ru/index. php – журнал «Химия». http://him.1september. ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету «Химия». www. edios. ru – Эйдос – центр дистанционного образования. www. km. ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий». http://djvu-inf. narod. ru/ - электронная библиотека

Список литературы для учащихся:

1. Штремплер на досуге: Домашняя хим. Лаб.: Кн. для учащихся - М.: Просвещение: «Учеб. лит.», 1996.

2. , Пичугина игры в процессе изучения темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов »: Учебное пособие. – Изд. Саратовского педагогического института, 2000.

3. Леенсон химия.- М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2006.-176 с.-(О чём умолчали учебники).

4. Хомченко задач по химии 8-11 кл, 2006 г.

5. Государственная итоговая аттестация выпускников 11 классов в новой форме. Химия. 2009/ ФИПИ.- М: «Интелект-центр» 2010,-160с.

Образовательные диски:

1.Химия. Электронная библиотека «Просвещение» 8-11 класс.

2. Презентации. Школа Кирилла и Мифодия.

3. Решение задач по химии. Электронно-методическое пособие.

4.1С. Образовательная коллекция. 11 класс. Химия. Базовый курс.

5.Учебное электронное издание. Химия 8-11 класс.

6. Химия 11 класс»1С», 2004 г. Образовательный комплекс.

7.Химия для всех 21 век. Химические опыты со взрывами и без.

8.Собственные презентации

Приложения к программе

Стартовая контрольная работа по химии

11 класс

Вариант I

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его  атома -  18 p+, 20 n0, 18 e-:

а) F  б) Ca  в) Ar  г)  Sr

2. Общее число электронов у иона хрома  24Cr3+:

а) 21  б) 24  в) 27  г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих  3s - орбиталь, равно:

а) 14  б) 2  в) 10  г) 6

4.Число орбиталей на  f - подуровне:

а) 1  б) 3  в) 5  г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg  б)  Ca  в)  Si  г) Cl

6. Из приведённых  элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al  б) S  в) Si  г)  Ar 

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca  б) P, As, N  в) C, Si, Ge  г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний  б) актиний  в) гелий  г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si  б) Pb и Ag  в) Cl и Ar  г) P и As

10. Электронная формула атома  1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:

а) PH3  б) H2S  в) CH4  г) SiH4

Часть Б

  1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,  летучего водородного  соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую  формулу  и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

  2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

  3. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: BaCl2, CO2, H2S. Напишите схемы образования химической связи.

Вариант II

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его  атома -  9 p+, 10 n0, 9 e-:

а) F  б) Ca  в) Ar  г)  Sr

2. Общее число электронов у иона  хлора 17Cl-:

а) 21  б) 24  в) 18  г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих  3р - орбиталь, равно:

а) 14  б) 2  в) 10  г) 6

4.Число орбиталей на  s - подуровне:

а) 1  б) 3  в) 5  г) 7

5 .Наибольший  радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg  б)  Ca  в)  Si  г) Cl

6. Из приведённых  элементов 2-го периода наиболее ярко выражены металлические свойства имеет:

а)B  б) Li  в) F  г)  C 

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой R2O5:

а) Ba, Sr, Ca  б) P, As, N  в) C, Si, Ge  г) B, Al, Ga

8. К d-элементам относится:

а) кремний  б) калий  в) гелий  г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca Ba  б) Pb и Ag  в) Cl и Ar  г) P и S

10. Электронная формула атома  1s22s22p3. Формула его водородного соединения:

а) NH3  б) H2S  в) CH4  г) SiH4

Часть Б

  1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …4s1. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,  летучего водородного  соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую  формулу  и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

  2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 25.

  3. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: CО2, Br2, K3N. Напишите схемы образования химической связи.

Тест по теме «Строение атома. Химическая связь»

1 ВАРИАНТ

А1.  Количество электронов в атоме  равно числу:

  1) протонов  2) нейтронов  3) уровней  4) атомной массой

А2.  Атомы  С  и  Si  имеют одинаковое число:

  1) нейтронов в ядре  3) энергетических уровней

  2) электронов  4) электронов на внешнем энергетическом уровне

А3.  К s - элементам относится:

  1) Al  2) Be  3) C  4) B

А4.  Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 имеет элемент:

  1) Ba  2) Mg  3) Ca  4) Sr

А5. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в ос­новном состоянии равно

  1)  1         2)  2  3) 3         4) 0

А6.  Ядра атомов изотопов различаются числом

  1) протонов         3) протонов и нейтронов

  2) нейтронов         4) протонов и электронов

А7.  Атом элемента, максимальная степень окисления  которого +4, в основном состоянии

  имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 

  l) 2s22p4         2) 2s22p2         3) 2s22p3         4) 2s22p6

А8.  В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С метал­лические свойства

  1) ослабевают         3) не изменяются

  2) усиливаются         4) изменяются периодически

А9.  Наибольший радиус имеет атом

  1) олова  2) кремния  3) свинца         4) углерода

А10.  В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

  1)  Mg, Ca, Ва         3)  К, Са, Fe

  2)  Na, Mg, Al         4)  Sc, Ca, Mg

А11.  Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует

  ряд чисел:  2,8,18,6.  В Периодической системе этот элемент расположен в группе

  1)V A         2) VI A         3)V B         4) VI B

А12.  Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

  1) СС14         2) Si02  3) СаВг2         4) NH3

А13.  Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

  1) ионная         3) ковалентная неполярная

  2) ковалентная полярная         4) водородная

А14.  В каком ряду записаны формулы веществ только с кова­лентной полярной связью?

  1) Cl2, NH3, HC1         3) H2S, Н20, S8

  2) HBr, NO, Br2         4) HI, H20, PH3

А15.  Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку

  1) йод  2) графит  3) хлорид лития  4) вода