Лабораторные опыты.3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа №5 «Признаки химических реакций»
Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами»
Глава 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (20 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты.7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 8. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 10. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа № 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». Практическая работа № 9«Решение экспериментальных задач»
Итоговая контрольная работа
Тематическое планирование
№ п\п | Тема | Часы | Из них | |
К\р | П\р | |||
1 | Введение | 9 | 0 | 2 |
2 | Глава 1. Атомы химических элементов | 9 | 1 | 0 |
3 | Глава 2. Простые вещества | 6 | 0 | 0 |
4 | Глава 3. Соединения химических элементов | 13 | 1 | 2 |
5 | Глава 4. Изменения, происходящие с веществами | 11 | 1 | 1 |
6 | Глава 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции | 20 | 1 | 2 |
7 | Итого | 68 | 4 | 7 |
Календарно-тематическое планирование
№ п\п | Тема урока | Часы | Тип урока | Основное содержание и основные понятия | Д\з | Дата |
Введение | 9 | |||||
1 | Химия – часть естествознания | 1 | Урок нового материала | Наблюдение, эксперимент, моделирование | §1 | 02/09 |
2 | Предмет химии. Вещества | 1 | К\у | Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент» | §2, р. т. с 4-9 | 03/09 |
3 | Превращение веществ. Роль химии в жизни человека | 1 | К\у | Химические, физические явления. Отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека | §3 р. т. с 10-14, подгот. к п\р | 09/09 |
4 | Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием» | 1 | Практическое занятие | 10/09 | ||
5 | Краткий очерк истории химии | 1 | К\у | §4, р. т. | 16/09 | |
6 | Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» | 1 | Практическое занятие | 17/09 | ||
7-8 | Периодическая система химических элементов | 2 | К\у | Знаки первых 20 химических элементов. Определять положение химического элемента в Периодической системе, называть химические элементы, определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам | §5, р. т. с 15-19 | 23/09 24.09 |
9 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы | 1 | К\у | Определение химической формулы вещества, формулировка закона постоянства состава веществ | §6, р. т. с 20-24 | 30/09 |
Глава 1. Атомы химических элементов | 9 | |||||
10 | Основные сведения о строении атомов | 1 | Урок нового материала | Состав атома: ядро, протон, нейтрон электрон. Атом электронейтрален, заряд ядра соответствует числу протонов и электронов | §7, р. т. с 25-28 | 01/10 |
11 | Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы | 1 | К\у | Изотоп, химический элемент | §8, р. т. | 07/10 |
12 | Строение электронных оболочек атомов | 1 | К\у | Орбиталь, электронное облако | §9, р. т. с 28-31 | 08/10 |
13 | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов | 1 | К\у | Число энергетических уровней равно номеру периода, число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы | §10, р. т.с 32-35, 36-39 | 14/10 |
14 | Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой | 1 | К\у | Электроотрицательность, частичный заряд, составление электронных формул | §11, р. т. с 40-43 | 15/10 |
15 | Ковалентная полярная химическая связь | 1 | К\у | Атомная или ковалентная химическая связь. Электроотрицательность, частичный заряд, составление электронных формул | §12, р. т. с 44-48 | 21/10 |
16 | Металлическая химическая связь | 1 | К\у | Металлическая связь, атомы-ионы, обобществлённые электроны. Знать сходство с ковалентной и ионной связями | §13, р. т. с 48-51 | 22/10 |
17 | Решение задач по теме «Атомы химических элементов» | 1 | Урок-упражнение | Задание в тетради | 28/10 | |
18 | Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов» | 1 | Урок контроля | 29/10 | ||
Глава 2. Простые вещества | 6 | |||||
19 | Простые вещества – металлы | 1 | Урок нового материала | Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, твёрдость, металлический блеск, электро-, и теплопроводность | §14, р. т. с 52-56 | 11/11 |
20 | Простые вещества – неметаллы | 1 | К\у | Благородные газы, аллотропия, кислород и озон, алмаз и графит, фосфор белый, красный | §15, р. т. с 57-61 | 12/11 |
21 | Количество вещества | 1 | К\у | Моль, молярная масса | §16, р. т. с 61-65 | 18/11 |
22 | Молярный объём газов | 1 | К\у | Молярный, миллимолярный и киломолярный объём газов, нормальные условия | §17, р. т. с 65-69 | 19/11 |
23 | Решение задач по темам «Количество вещества и молярный объем газов» | 1 | Урок-упражнение | Р. т. с 70-73 | 25/11 | |
24 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» | 1 | Урок обобщения знаний | 26/11 | ||
Глава 3. Соединения химических элементов | 13 | |||||
25 | Степень окисления | 1 | Урок нового материала | Бинарные соединения, степень окисления. Определение степени окисления по формуле и составление формул по степени окисления | §18, р. т. с 74-78 | 02/12 |
26-27 | Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения | 2 | К\у | Оксиды, хлориды, сульфиды. Уметь называть и составлять формулы | §19, р. т. с 79-82 | 03\12 09.12 |
28 | Основания | 1 | К\у | Основания, гидроксиды. Названия растворимые, нерастворимые, едкое кали, едкий натр, гашеная и известковая вода, качественные реакции, индикаторы | §20, р. т. с 83-89 | 10/12 |
29 | Кислоты | 1 | К\у | Классификация кислот, кислотные остатки, основность кислот, изменение индикаторов в кислой среде. Знать формулы, кислотные остатки, их заряды | §21, р. т. с 89-95 | 16/12 |
30 | Соли | 1 | К\у | Соли, номенклатура | §22, р. т. с 95-103 | 17/12 |
31 | Практическая работа № 3 «Очистка загрязнённой поваренной соли» | 1 | Практическое занятие | 23/12 | ||
32 | Кристаллические решётки | 1 | К\у | Аморфные, кристаллические вещества, ионные молекулярные, атомные к. р. | §23, р. т.с 104-109 | 24/12 |
33 | Чистые вещества и смеси | 1 | К\у | Чистые вещества, смеси, виды смесей, особо чистые вещества, химический анализ. Свойства чистых веществ, способы очистки веществ | §24, р. т. с 110-113 | 13.01 |
34 | Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора) | 1 | К\у | Массовая доля растворенного вещества | §25, р. т. с 114-118 | 14.01 |
35 | Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе» | 1 | Практическое занятие | 20/01 | ||
36 | Решение задач по теме «Расчеты, связанные с понятием «доля» | 1 | Урок-упражнение | Задание в тетради | 21/01 | |
37 | Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов» | 1 | Урок контроля | 27/01 | ||
Глава 4. Изменения, происходящие с веществами | 11 | Дистилляция, дистиллированная вода, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, делительная воронка, центрифугирование Каталитические и некаталитические, обратимые и необратимые | ||||
38 | Физические явления в химии | 1 | Урок нового материала | Признаки х. р., условия течения х. р., экзо - и эндотермические реакции. Реакции замещения, ряд активности металлов, условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей | §26, р. т. с 119-125 | 28/01 |
39 | Химические реакции | 1 | К\у | Признаки х. р. условия течения х. р., экзо - и эндотермические реакции | §27, р. т. с 126-130 | 03.02 |
40 | Химические уравнения | 1 | К\у | Закон сохранения массы веществ, 1748, | §28, р. т. с 130-134 | 04.02 |
41 | Расчеты по химическим уравнениям | 1 | К\у | §29, р. т. с 134-140 | 10/02 | |
42 | Реакции разложения | 1 | К\у | Реакции разложения, скорость х. р., катализаторы, ферменты | §30, р. т. с 140-144 | 11/02 |
43 | Реакции соединения | 1 | К\у | Каталитические и некаталитические, обратимые и необратимые | §31, р. т. с 145-148 | 17/02 |
44 | Реакции замещения | 1 | К\у | Реакции замещения, ряд активности металлов, условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей | §32, р. т. с 149-152 | 18/02 |
45 | Реакции обмена | 1 | К\у | Реакции обмена, реакции нейтрализации, условия протекания р. о. в растворах до конца | §33, р. т. с 153-156 | 24/02 |
46 | Типы химических реакций на примере свойств воды | 1 | К\у | Электролиз, фотолиз, фотосинтез, щелочные, щелочноземельные металлы, гидролиз | §34, р. т. с 156-160 | 25/02 |
47 | Практическая работа №4. «Признаки химических реакций» | 1 | Практическое занятие | 02.03 | ||
48 | Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» | 1 | Урок контроля | 03.03 | ||
Глава 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции | 20 | |||||
49 | Растворение. Растворимость веществ в воде | 1 | Урок нового материала | Растворы, растворимость, гидраты, кристаллогидраты, насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные растворы | §35, р. т. с 161-166 | 09/03 |
50 | Электролитическая диссоциация | 1 | К\у | Электролиты, неэлектролиты, ТЭД, степень ЭД, слабые и сильные электролиты. Основные положения теории ЭД | §36, р. т. с 167-169 | 10/03 |
51 | Основные положения ТЭД | 1 | К\у | Реакции на ионном уровне | §37, р. т. с 170-172 | 16/03 |
52 | Ионные уравнения | 2 | К\у | Классификация, свойства, получение, ряд напряжения металлов | §38, р. т. | 17/03 |
53-54 | Кислоты, их классификация и свойства | 2 | К\у | Классификация, свойства, получение | §39, р. т. с 178-184 | 23/03 24/03 |
55-56 | Основания, их классификация и свойства | 2 | К\у | Классификация, свойства, получение | §40, р. т. с 184-190 | 06.04 07.04 |
57-58 | Оксиды, их классификация и свойства | 2 | К\у | Классификация, свойства, получение | §41, р. т. с 173-177 | 13/04 14/04 |
59-60 | Соли, их классификация и свойства | 2 | К\у | Классификация, свойства, получение | §42, р. т. с 190-195 | 20/04 21/04 |
61 | Генетическая связь между классами веществ | 1 | К\у | Генетическая связь, генетический ряд металлов, неметаллов, и их разновидности | §43, р. т. с 196-200 | 27/04 |
62 | Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» | 1 | Практическое занятие | 28/04 | ||
63 | Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач» | 1 | Практическое занятие | 04.05 | ||
64-65 | Окислительно-восстановительные реакции | 2 | К\у | ОВР, Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, метод электронного баланса | §44, р. т.с 201-205 | 05.05 11/05 |
66 | Подготовка к итоговой контрольной работе | 1 | Урок-упражнение | 12/05 | ||
67 | Итоговая контрольная работа (№4) | 1 | Урок контроля | 18/05 | ||
68 | Анализ контрольной работы. Итоги | 1 | Урок обобщения изученного материала | 19/05 |
Критерии оценки
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
