Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакция соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакция замещения – взаимодействие воды со щелочными и щелочно-земельными металлами. Реакции обмена – на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция.
Выполнение упражнений на определение типа химических реакций, составление уравнений химических реакций.
Расчётные задачи:
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.
Демонстрации. Примеров физических явлений: плавление парафина, возгонка йода или бензойной кислоты, растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Хмических явлений: горения магния, фосфора. Разложения перманганата калия и пероксида водорода. Взаимодействия разбавленных кислот с металлами. Взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; получение гидроксида меди (II); растворение полученного гидроксида в кислотах; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом. Электролиза воды.
Лабораторные опыты:
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты
Контрольная работа №3 по теме «Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».
Тема 5. Практикум №1
(5 часов)
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.
Практическая работа №2. Наблюдения за горящей свечой.
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды. НРК: Исследование воды из родников г. Петрозаводска.
Практическая работа №4. Признаки химических реакций.
Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции
(18 часов)
Знать:
- понятия «растворы», условия растворения веществ в воде; определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит».
Понимать:
- сущность процесса электролитической диссоциации; основные положения теории электролитической диссоциации; определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД; классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей; определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Уметь:
- пользоваться таблицей растворимости; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность; определять возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде; составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде; определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Курорт «Марциальные воды».
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической. Классификация ионов и их свойства.
Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействия кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Обобщение сведений об оксидах. Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Урок – упражнение. Свойства растворов электролитов. Выполнение заданий по составлению уравнений, характеризующих свойства основных классов неорганических соединений. Решение расчётных задач.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды неметаллов.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Основные понятия темы. Контроль и учёт знаний учащихся.
Выполнение упражнений.
Демонстрации. Испытания веществ и их растворов на электропроводность, зависимости электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движения окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействия цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II); горения магния.
Лабораторные опыты.
7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
8. Реакции, характерные для растворов щелочей Получение и свойства нерастворимого основания.
9. Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов.
10. Реакции, характерные для растворов солей.
Контрольная работа №4 по теме «Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции».
Тема 7. Практикум №2
(2 часа)
Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.
Тема 8. Повторение
(2 часа)
Периодическая система химических элементов . Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о строении и свойствах химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ.
Решение расчётных задач основных типов:
1. Нахождение относительной молекулярной и молярной массы вещества по его формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле вещества.
3. Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
4. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».
5. Расчёты по химическим уравнениям.
Учебно-тематический план
№ п\п | Наименование темы (раздела) | Кол-во часов | Лабораторные работы | Практические работы | Время, отведенное на проведение контрольных работ |
Введение | 4 | - | - | - | |
1 | Атомы химических элементов | 10 | - | - | 1 |
2 | Простые вещества | 7 | - | - | - |
3 | Соединения химических элементов | 11 | 2 | - | 1 |
4 | Изменения, происходящие с веществами | 11 | 4 | - | 1 |
5 | Практикум № 1 «Изменения, происходящие с веществами» | 5 | - | 5 | - |
6 | Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции | 18 | 4 | - | 1 |
7 | Практикум № 2 «Свойства веществ» | 2 | - | 2 | - |
8 | Повторение | 2 | - | - | - |
Всего | 70 | 10 | 7 | 4 |
Тематическое планирование
по курсу «Неорганическая химия»
к учебнику «Химия. 8 класс»
2ч в неделю, 70 в год
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
