Рабочая программа основной общеобразовательной программы среднего общего образования по предмету «Химия» 8 класс (стр. 4 )

№ п/п	Дата	Тема урока, НРК	Изучаемые вопросы	Эксперимент, Техника безопасности
Введение (4ч)
1	Предмет химии. Вещества	Химия – наука о веществах. Их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах	Вводный инструктаж по технике безопасности
2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии	Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофобия и хемофилия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о филосовском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении химической науки – работы , ,
3	Периодическая система химических элементов . Знаки химических элементов	Периодическая система химических элементов , её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий
4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы	Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества Расчётные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле вещества
Тема 1. Атомы химических элементов (10ч)
5	Основные сведения о строении атомов	Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения  о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «электрон», «относительная атомная масса»	Демонстрация моделей атомов химических элементов
6	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы	Изменение числа протонов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента
7	Строение электронных оболочек атомов	Электроны. Строение электронных оболочек химических элементов №1-20 периодической системы . Понятие о завершённом и не завершённом электронном слое (энергетическом уровне)
8	Периодическая система химических элементов и строение атомов	Периодическая система химических элементов и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода	Демонстрация Периодической системы химических элементов
9	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента. Ионная химическая связь	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи
10	Ковалентная неполярная химическая связь	Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы
11	Ковалентная полярная химическая связь	Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной химической связи
12	Металлическая химическая связь	Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи
13	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе
14	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	Основные понятия темы. Контроль и учёт знаний учащихся
Тема 2. Простые вещества (7ч)
15	Простые вещества – металлы НРК:	Положение металлов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов Металлургия Карелии
16	Простые вещества – неметаллы	Положение неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы	Демонстрация получения озона, образцов белого и серого олова, белого и красного фосфора
17	Количество вещества	Постоянная Авогадро. Количество вещества и единицы его измерения: моль, миллимоль, киломоль	Демонстрация некоторых металлов и неметаллов количеством вещества 1 моль
18	Молярная масса веществ	Молярная масса, миллимолярная и киломолярная массы вещества. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
19	Молярный объём газообразных веществ	Молярный, миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ. Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объём газов»	Демонстрация модели молярного объёма газообразных веществ
20	Урок – упражнение. Решение расчётных задач	Расчётные задачи: 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро»
21	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	Решение задач и упражнений
Тема 3. Соединения химических элементов (11ч)
22	Степень окисления. Бинарные соединения	Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул
23	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения НРК:	Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашёная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак Залежи железных руд Карелии	Демонстрация образцов оксидов
24	Основания	Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде	Демонстрация образцов оснований
25	Кислоты НРК:	Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде Уровень кислотности почв Карелии. Меры по устранению кислотности почв	Демонстрация образцов кислот
26	Соли НРК:	Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция Использование запасов известняка и мрамора Карелии	Демонстрация образцов солей
27	Урок – упражнение. Классификация сложных веществ. Подготовка к контрольной работе	Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчёты по формулам соединений	Первичный инструктаж по технике безопасности на рабочем месте Лабораторная работа №1. Знакомство с образцами веществ разных классов
28	Контрольная работа №2 по теме «Классы химических соединений. Расчёты по химическим формулам»	Основные понятия темы. Контроль и учёт знаний учащихся
29	Кристаллические решётки	Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решёток: ионная, молекулярная, металлическая и атомная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения	Демонстрация моделей кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)
30	Чистые вещества и смеси НРК:	Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Проблема чистого воздуха г. Петрозаводска, способы её решения	Лабораторная работа №2. Разделение смесей Демонстрация способов разделения смесей; дистилляции воды
31	Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)	Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора). Расчёты, связанные с использованием понятия «доля»
32	Урок – упражнение. Решение расчётных задач.	Расчётные задачи: 1. Расчёт массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ; 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого вещества и массе растворителя; 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей растворённого вещества
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11ч)
33	Физические явления в химии НРК:	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе – физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование Водоочистные сооружения г. Петрозаводска	Повторный инструктаж по технике безопасности Лабораторная работа №3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге Демонстрация примеров физических явлений: плавление парафина, возгонка йода или бензойной кислоты, растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания
34	Химические реакции	Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света	Демонстрация химических явлений: горения магния, фосфора
35	Химические уравнения	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций
36	Расчёты по химическим уравнениям	Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству вещества, массе или объёму исходного вещества. Расчёты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей
37	Реакции разложения	Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты	Демонстрация разложения перманганата калия и пероксида водорода
38	Реакции соединения	Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции	Лабораторная работа №4. Окисление меди в пламени спиртовки Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа
39	Реакции замещения	Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами	Лабораторная работа №5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом Демонстрация взаимодействия разбавленных кислот с металлами
40	Реакции обмена	Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца	Лабораторная работа №6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты Демонстрация взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; получение гидроксида меди (II); растворение полученного гидроксида в кислотах; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом
41	Типы химических реакций на примере свойств воды	Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакция соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакция замещения – взаимодействие воды со щелочными и щелочно-земельными металлами. Реакции обмена – на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция	Демонстрация электролиза воды
42	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Выполнение упражнений на определение типа химических реакций, составление уравнений химических реакций. Расчётные задачи: 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества
43	Контрольная работа №3 по теме «Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям»	Основные понятия темы. Контроль и учёт знаний учащихся
Тема 5. Практикум №1 (5ч)
44	Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.
45	Практическая работа №2. Наблюдения за горящей свечой
46	Практическая работа №3. Анализ почвы и воды НРК: Исследование воды из родников г. Петрозаводска
47	Практическая работа №4. Признаки химических реакций
48	Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции (18ч)
49	Растворение. Растворимость веществ в воде НРК:	Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства Курорт «Марциальные воды»
50	Электролити-ческая диссоциация	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты	Демонстрация испытания веществ и их растворов на электропроводностьзависимости электропроводности уксусной кислоты от концентрации
51	Основные положения теории электролити-ческой диссоциации	Основные положения теории электролитической. Классификация ионов и их свойства	Демонстрация движения окрашенных ионов в электрическом поле
52	Ионные уравнения	Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений
53	Кислоты, их классификация и свойства	Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействия кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов
54	Кислоты, их классификация и свойства	Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот	Лабораторная работа №7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)
55	Основания, их классификация и свойства	Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании	Лабораторная работа №8. Реакции, характерные для растворов щелочей Получение и свойства нерастворимого основания
56	Оксиды, их классификация и свойства	Обобщение сведений об оксидах. Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов	Лабораторная работа №9. Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов
57	Соли, их классификация и свойства	Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей	Лабораторная работа №10. Реакции, характерные для растворов солей
58	Урок – упражнение. Свойства растворов электролитов	Выполнение заданий по составлению уравнений, характеризующих свойства основных классов неорганических соединений. Решение расчётных задач
59	Генетическая связь между классами неорганических веществ	Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов
60	Генетическая связь между классами неорганических веществ	Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды неметаллов
61	Окислительно-восстановитель-ные реакции	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции	Демонстрация взаимодействия цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II); горения магния
62	Урок – упражнение. Составление уравнений окислительно-восстановитель-ных реакций методом электронного баланса	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
63	Свойства изучен-ных классов веществ в свете представлений о процессах окисления-восстановления	Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах
64	Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановитель-ные реакции»	Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе
65	Контрольная работа №4 по теме «Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановитель-ные реакции»	Основные понятия темы. Контроль и учёт знаний учащихся
66	Анализ результатов контрольной работы. Работа над ошибками	Выполнение упражнений
Тема 7. Практикум №2 (2ч)
67	Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
68	Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач
Тема 8. Повторение (2ч)
69	Периодическая система химических элементов	Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о строении и свойствах химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ
70	Решение расчётных задач основных типов	1. Нахождение относительной молекулярной и молярной массы вещества по его формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле вещества 3. Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро» 4. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля» 5. Расчёты по химическим уравнениям

Итого:

I полугодие	II полугодие	Всего за год
1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть
К. р.	1	1	1	1	4
Пр. р.	-	-	5	2	7
Л. р.	-	2	4	4	10
НРК	1	4	3	-	8

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса по химии

Литература и средства обучения

1. Стандарт основного общего образования по химии.

2. Примерная программа основного общего образования по химии.

3. Габриелян . 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

4. , , настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия.8» / , , и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

6. , Смирнова химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

7. , . Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

8. , , Толкунов эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

9. , Воскобойникова в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

Интернет-ресурсы:

http:// Министерство образования и науки

http://www. fipi. ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege. edu. ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege. edu. ru Портал Единый экзамен

http://edu. ru/index. php Федеральный портал «Российское образование»

http://www. infomarker. ru/top8.html RUSTEST. RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet. org Всероссийский Интернет-Педсовет.

Оборудование:

Компьютер. Проектор. Вытяжной шкаф. Коллекции реактивов по неорганический химии. Комплекты химического оборудования для проведения практических работ учащимися. Комплекты химического оборудования для проведения демонстрационных опытов. Электронная периодическая система химических элементов . Таблица растворимости. Ряд активности металлов.