Методические рекомендации для самостоятельной работы студентов (СРС) (стр. 3 )

10. Напишите выражение, которое дает соотношение между Кр и Кс.

11. Какие величины входят в уравнение изотермы химической реакций?

12. Какие задачи можно решать с помощью уравнения изотермы химической реакции?

13. Назовите способы выражения концентрации растворов.

14. Что называют парциальными молярными величинами и какое значение они имеют?

15. В чем заключается закон Вант-Гоффа и для решения каких вопросов его применяют?

16. Какие формы закона Рауля вам известны?

17. Для решения каких вопросов используют коллигативные свойства растворов?

18. Что такое эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные? Чему они равны и что характеризуют?

19. Что вы знаете о температуре замерзания растворителя и раствора?

20. Что называют эбулиоскопической постоянной?

21. Что называют криоскопической константой?

22. Какие явления называются осмосом?

23. Сформулируйте правило Вант-Гоффа для разбавленных растворов неэлектролитов.

24. Какие растворы называют изотоническими, гипертоническими и гипотоническими?

25. Какие типы неограниченно растворимых и ограничеснно растворимых жидкостей вы знаете?

26. Какими свойствами обладают азеотропные смеси?

27. Что такое жидкая и твердая эвтетика?

28. Как строится диаграмма для двух компонентных систем?

29. Основоположник физико-химического анализа?

30. Что изучает термический анализ?

Тема №7

1.Тема: Полярография и ее применение в фармации

2.Цель: Кинетические закономерности, свойственные электрохимическим реакциям, лежит в основе одного из наиболее важных методов исследования и химического анализа, называемого полярографией. Этот метод был разработан чешским электрохимиком Я. Гейровским.

3.Задания:

1. Объясните суть полярографии.

2. Каковы особенности ртутного капающего электрода.

3. Что называют полярографической волной, потенциалом полуволны, диффузионным током?

4. На чем основан качественный и количественный полярографический анализ?

5. Напишите уравнение Ильковича и охарактеризуйте его значение для полярографии.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 7- неделя учебного семестра.

7.Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.201-217.

Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.251-265.

Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.75-77.

Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.294-300.

, Семченко химия, М., ВШ, 1988, с. 226-279.

8.Контроль:

1. Метод определения концентрации вещества через измерение ЭДС цепи называется: 

  А) электрохимическим;

  В) кондуктометрическим;

  С) титриметрическим;

  D) потенциометрическим

2. По принципу применения электроды классифицируют на: 

  А) обратимые по катиону и аниону;

  В) электроды первого и второго рода;

  С) индикаторные электроды и электроды сравнения.

3. Электроды второго рода – это электроды: 

  А) обратимые по катиону;

  В) обратимые по полииону;

  С) потенциал, которых зависит от соотношения концентрации red-ox форм.

4.Стандартный потенциал никелевого электрода при 298К равен -0,158.

Поверхность металлического никеля в растворе сульфата никеля, концентрацией 0,1н будет заряжена:

А) положительно;  В) отрицательно;  С) не имеет заряда. 

5. В гальваническом элементе электрический ток возникает за счет:

  А) движения ионов; 

  В) протекания электрохимической реакции; 

  С) за счет пропуска переменного тока. 

  ІI кредит

Тема №1

1.Тема: Ферментативный катализ и его биологическое значение

2.Цель: Катализаторами называют вещества, которые резко изменяют скорость реакции, оставаясь при этом в химически неизменном виде. Практически все биохимические реакции носят каталитический характер. В качестве катализаторов биохимических реакции в живых организмах выступают вещества белковой природы, вырабатываемые клетками живых организмов – ферменты. Регуляция обмена веществ на клеточном уровне осуществляется путем регуляции скорости синтеза, концентрации и каталитической активности ферментов, выполняемой при участии генов.

3.Задания:

Что такое ферменты?

Что такое коферменты?

Как описывается механизм ферментативного катализа?

Какую зависимость определяет уравнение Михаэлиса-Ментена?

Сопоставьте действия синтетических катализаторов и ферментов.

Как действует изменение рН на ферментативную активность. Укажите причину.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 9- неделя учебного семестра.

7.Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.291-301

Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.139-153.

Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.118-129.

Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.393-401.

, Семченко химия, М., ВШ, 1988, с.427-486.

8.Контроль:

1. Присутствие катализатора увеличивает скорость реакции, потому что

  А) увеличивает кинетическую энергию молекул;

  В) увеличивает энергию активации (Еакт);

  С) уменьшает энергию активации.

2. Константа скорости химических реакции зависит от:

  А) давления;

  В) концентрации;

  С) катализатора;

  Д) температуры.

3. Если объем реакционного сосуда системы 2NO + O2 →2NO2 увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции:

  А) уменьшится в 4 раза;

  В) возрастает в 4 раза;

  С) уменьшится в 8 раз;

  Д) возрастает в 8 раз.

4. Скорость реакции с температурным коэффициентом, равным 3, при увеличении температуры на 10оС возрастает:

  А) в 30 раз;  В) в 3,3 раза;  С) в 3 раза;  Д) в 33 раза  Е) не возрастает

Тема №2

1.Тема: Адсорбционная хроматография

2.Цель: Хроматографический метод анализа широко используется в фармацевтической практике для разделения и анализа лекарственных веществ.

Знание теоретических основ и умение пользоваться этим методом потребуется студентам, как в процессе изучения последующих дисциплин, так и в практической деятельности.

3.Задания:

Адсорбция на границе раздела фаз.

Факторы влияющие на величину газов и растворенных веществ.

Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха и Ленгмюра. Сорбция.

Эквивалентная и избирательная адсорбция сильных электролитов.

Ионообменная адсорбция. Явление смачивания. Хроматография. Применение хроматографии для получения и анализа лекарственных веществ.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 10- неделя учебного семестра.

7.Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.346-362.

Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.267-288.

Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.167-175.

Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.337-344.

Фролов коллоидной химии, М., Химия, 1982, с.175-184.

Воюцкий коллоидной химии, М., Химия, 1975, с.137-167.

8.Контроль:

1. В адсорбционной хроматографии разделение основано на:

  А) различной растворимости компонентов в подвижной и неподвижной фазах;

  В) различной способности к ионному обмену;

  С) различиях в сродстве компонентов к поверхности адсорбента;

  Д) различиях в размере и форме молекул или различии зарядов.

2. В ионообменной хроматографии разделение основано на:

  А) различии способности к ионному обмену;

  В) различие в сродстве компонентов к поверхности адсорбента;

  С) различие в растворимости компонентов в подвижной и неподвижной фазах;

  Д) различие размеров и формы молекул или различии зарядов.

3. Гель-хроматография по механизму разделения относится к:

  А) адсорбционной;

  В) распределительной;

  С) ионообменной;

  Д) проникающей.

4. Сущность хроматографического метода заключается в:

  А) пропускании потока элюента (подвижной фазы) через слой адсорбента (неподвижную фазу);

  В) в распределении анализируемого вещества между подвижной и неподвижной фазой;

  С) в различной способности веществ растворяться в элюенте;

  Д) в химическом сродстве между анализируемым веществом и неподвижной фазы.

5. По механизму разделения хроматография подразделяется на:

  А) колоночную;

  В) капиллярную;

  С) ионообменную;

  Д) гель-хроматографию.

Тема №3

1.Тема: Седиментация в дисперсных системах

2.Цель:  Седиментационный анализ основан на измерении скорости оседания частиц. Встречающиеся на практике суспензии обычно полидисперсные, т. е. содержат частицы различных размеров. Изучением полидисперсности устанавливают количественное распределение частиц по размерам. Так как  лекарственные препараты изготавливают иногда в виде суспензий, поэтому необходимо знать процесс седиментации и факторы, влияющие на него.