Методические рекомендации для самостоятельной работы студентов (СРС) (стр. 4 )

3.Задания:

1. Каковы особенности молекулярно-кинетических свойств коллоидных систем?

2. Назовите основные методы определения размеров коллоидных частиц, основанные на их молекулярно-кинетических свойствах.

3. Влияет ли форма коллоидных частиц на молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем?

4. Какими методами можно изучать полидисперсность коллоидных систем.

5. Что называют седиментационно-диффузным равновесием?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 11- неделя учебного семестра.

  7.Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.370-387.

Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.332-337.

Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.305-309.

Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.144-153.

, Курс коллоидной химии, М., Химия, 1982, с.184-199.

  8.  Контроль: 

1. Что такое броуновское движение?

2. Приведите формулу Эйнштейна для описания броуновского движения

3. Что называется диффузией?

4. В чем разница между осмотическим давлением истинных растворов и золей?

5. Как можно найти скорость оседания частиц?

Тема №4

1.Тема: Коагуляционные и кристаллизационные структуры коллоидных систем. Вязкость растворов. Коацервация.

2.Цель:  Знание процессов коагуляции и пептизации необходимо фармацевтам при изготовлении некоторых лекарственных форм представляющих собой коллоидные растворы, которые необходимо защитить от возможности коагуляции. Седиментационный анализ основан на измерении скорости оседания частиц. Встречающиеся на практике суспензии обычно полидисперсные, т. е. содержат частицы различных размеров. Многие лекарственные препараты изготавливают в виде суспензий, поэтому необходимо знать процесс седиментации и факторы, влияющие на него.

3.Задания:

1. Что называют коагуляцией?

2. Как расчитывают порог коагуляции?

3. Какие процессы протекают при нагревании большинство растворов лиофобных коллоидов?.

3. Правило Шульце-Гарди.

4. В чем причина автокоагуляции и какова скорость этого процесса в сравнении с коагуляцией?

5. Если имеются одинаковых по составу, но разных “ по возрасту ” коагулянта, то какой из них будет легче пелтизировать.

6. Объясните роль коагуляции в жизнедеятельности организма. 

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 12- неделя учебного семестра.

7.Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.424-440.

Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.318-338.

Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.324-340.

Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.179-188.

, Курс коллоидной химии, М., Химия, 1982, с.184-199.

8.Контроль: 

1. Интенсивность броуновского движения:

  A) обратно пропорционально температуре;

  В) прямо пропорциональна радиусу частиц;

  С) прямо пропорциональна вязкости;

  Д) обратно пропорционально вязкости;

  Е) прямо пропорционально объему раствора. 

2. При добавлении к золю гидроксида железа Fe(OH)3 избытка раствора FeCl3 произойдет:

  A) пептизация;

  B) коагуляция;

  C) образуется истинный раствор.

3. Порог коагуляции как связано с валентностью коагулирующего иона?

4. Коагулирующее действие электролитов связано с:

  A) увеличением дзета-потенциала;

  B) уменьшение дзета-потенциала;

  C) увеличением диффузионного слоя.

5. Чтобы экспериментально подтвердить правило Шульце-Гарди на примере положительного золя серебра следует взять электролиты:

  A) K2SO3, MgSO4, Al2(SO4)3;

  B) NaCl,  K2SO4, AlPO4;

  C) AlCl3,  MgCl2, KCl

Тема №5

1.Тема: Микрогетерогенные системы: аэрозоли, порошки, суспензии, эмульсии, пены

2.Цель: Дисперсные системы более грубой дисперсности, чем золи относят к разряду микрогетерогенных систем. Размер частиц в таких системах от 10-7 до 10-4м. В большинстве случаев частицы дисперсной фазы можно наблюдать в обычный световой микроскоп, почему эти системы и названы микрогетерогенными.

К микрогетерогенным системам относят системы с газообразной дисперсной средой (аэрозоли, порошки) и с жидкой дисперсионной средой (суспензии, эмульсии, пены).

Свойства указанных систем во многом определяется поверхностными явлениями – адсорбцией, смачиванием, адгезией. Вместе с тем для них характерны свои особенности, изучение которых представляет большой теоретический и практический интерес.

3.Задания:

Какие системы называют суспензиями, гидросуспензиями, органосуспензиями? Какие области применения суспензии? 

Сопоставьте кинетическую и агрегативную устойчивость суспензии с соответствующими характеристиками лиофобных коллоидов.

Каков механизм стабилизации эмульсий поверхностно-активными веществами, твердыми эмульгаторами?

Какова роль эмульсии в фармации?

Что такое пены? Какие вещества являются пенообразователями? Что называется кратностью пены?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 13- неделя учебного семестра.

7.Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.446-459.

Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.342-350.

Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.188-193.

Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.341-355.

, Семченко химия, М., ВШ, 1988, с.366-395.

8.Контроль:

1. Высокодисперсный  нерастворимый порошок, теплота смачивания которого бензолом равна 2,3 Дж/моль, а водой 1,4 Дж/моль стабилизирует:

  А) прямую эмульсию;

  В) обратную эмульсию; 

  С) не является стабилизатором.

2. Специфическим свойством аэрозолей является:

  А) светорассеяние, опалесценция; 

  В) диффузия, седиментация; 

  С) термофоррез, фотофорез.

3. Заряд частиц аэрозолей возникает засчет:

  А) изобретательной адсорбции потенциал определяющих ионов; 

  В) адсорбции ионов, образующихся при ионизации газов;

  C) низкой вязкости воздуха.

4. Порошки отличаются от аэрозолей:

  А) агрегатным состоянием фазы;

  В) размерами частиц;

  С) способами получения.

5. Микрогетерогенная система с жидкой фазой и жидкой средой называется:

  А) суспензия;  В) пастой;  C) гелем;  Д) эмульсией

6. Эмульгатор – это:

  А) вещества вызывающие коагуляцию эмульсии;

  В) вещества, добавление которых эмульсии, препятствуют коалесценции;

  C) вещества вызывающие обратимую коагуляцию;

7. Процесс обратимой коагуляции эмульсии называется:

  А) коалесценцией;

  В) флокуляцией;

  С) обращением фаз эмульсии.

8. Свободно-дисперсная система с газообразной средой и твердой дисперсной фазой называют:

  А) порошок;

  В) суспензия;

  С) эмульсия;

  Д) пена.

Рубежный контроль №2

2.Цель:  Студент должен знать ответы на основные вопросы по темам лабораторно-практических и самостоятельных работ по второму кредиту.

2.Форма проведения: коллоквиум в виде компьютерного тестирования.

3.Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.160-175. Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.286-305. Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.238-256. Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.59-74. , Семченко химия, М., ВШ, 1988, с.248-279.

4.Контроль:

1. Почему некоторые фотохимические реакции требуют применения сенсибилизаторов?

2. Какую роль играет хлорофилл в фотосинтезе?

3. Является ли образование кислорода как побочного (но очень важного) продукта фотосинтеза универсальным свойством фотосинтеза?

4. Какие реакции лимитируют весь процесс фотосинтеза?

5. Каков механизм возникновения поверхностного натяжения? Как формулируются энергетическое и силовое определение поверхностного натяжения?

6. Что такое адсорбция? Какие причины вызывают этот процесс?

7. Что называют изотермой адсорбции? Какие известны типы изотерм адсорбции?

8. Напишите уравнения изотермы адсорбции Гиббса.

9. Эквивалентная и избирательная адсорбция сильных электролитов.

10. Ионообменная адсорбция.

11. Как образуется двойной электрический слой?

12. Каково строение ДЭС согласно теориям Гельмгольца, Гуй, Штерна?

13. Что называют поверхностным и электрокинетическим потенциалами? В чем их различие?

14. Какими методами измеряют электрокинетический потенциал? Как рассчитывают его величину?

15. Как влияют электролиты на строение двойного электрического слоя (ДЭС)? Какие специфические явления наблюдаются при этом?

16. Понятия: дисперная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда.

17. Классификация дисперсных систем.

18. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.

19. Оптические свойства коллоидных растворов. Уравнение Релея. Эффект Тиндаля. Строение мицеллы.

Тема №6

1.Тема: Современные проблемы коллоидной химии

2.Цель: Под коллоидной химией понимают науку о поверхностных явлениях и дисперсных системах. Имея в качестве объектов исследования в основном реальные вещества и материалы, коллоидная химия завершает общехимическое образование. В то же время она является пограничной областью знания, которая объединяет физическую химию и физику поверхностных явлений и дисперсных систем и рассматривает многие специфические проявления природы, которым раньше не уделяли должного внимания.

3.Задания:

Определение предмета коллоидной химии.

Какие признаки объектов коллоидной химии.

Классификация поверхностных явлений.

Значение коллоидной химии.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 14- неделя учебного семестра.

7.Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.366-459.

Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.292-351.

Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.132-246.

Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.7-19.

, Семченко химия, М., ВШ, 1988, с.9-28.

8.Контроль:

1. Какие значения имеют коллоидные системы для фармации?

2. Из чего состоит дисперсная система?

3. Как можно классифицировать коллоидные растворы?

4. Какие существуют методы получения и очистки коллоидных систем?

5. Объясните роль коагуляции в жизнедеятельности человека.

6. Что такое критическая концентрация мицеллообразования.

Методические рекомендации подготовили:

д. х.н., проф. 

  к. п.н., и. о.доцента