Методические рекомендации для самостоятельной работы студентов (СРС) (стр. 1 )

Южно-Казахстанская  государственная  фармацевтическая  академия

Кафедра фармакогнозии и химии

Специальность: 5В110300 «Фармация»

Дисциплина: Физическая и коллоидная химия

Курс  ІI

Методические рекомендации

для самостоятельной работы студентов

(СРС)

  2016 – 2017  г.

Методические рекомендации обсуждены на заседании кафедры

(протокол №  от  2016 г.)

  Зав. кафедрой

  д. х.н., проф._______________

  І кредит

Тема №1

1.Тема: Азеотропные смеси. Физические несовместимости. Дробная и непрерывная перегонка

2.Цель:  В фармации известен и широко применяется термин «несовместимость». Под несовместимостью подразумевают процесс, изменяющий первоначальные химические, физические и фармакодинамические свойства лекарственных препаратов и приводящий к ухудшению их качества. Пользуясь диаграммами состояния, можно предусмотреть и устранить несовместимость физическую (отсыревание порошков, расслоение эмульсий) и несовместимость химическую (взаимодействие между компонентами с образованием новых соединений).

3.Задания:

1. Какие типы неограниченно растворимых и ограничеснно растворимых жидкостей вы знаете?

2. Какими свойствами обладают азеотропные смеси?

3. Что такое жидкая и твердая эвтетика?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 1- неделя учебного семестра.

7.  Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.85-110.

Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.227-230.

Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.105-111.

Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.17-21.

, Семченко химия, М., ВШ, 1988, с.153-159.

8.Контроль: 

1. Ограниченная растворимость жидкостей в жидкостях в случае:

  A) образования гомогенной системы;

  B) если переход молекул из одной фазы в другую сопровожден с совершением работы, превышающий среднюю кинетическую энергию молекул;

  C) образование идеальных молекул;

  Д) если fA-A >fA-B и fB-B > fA-A.

2. Верхняя критическая температура на кривой растворимости – это температура:

A) при которой устанавливается равновесие между жидкой и двумя твердыми фазами;

B) при которой исчезает одна твердая фаза и устанавливается равновесие между двумя оставшимися фазами;

C) выше которой компоненты системы растворяются друг в друге неограниченно;

Д) ниже которой компоненты растворяются друг в друге неограниченно.

Е) выше которой компоненты не растворяются друг в друге

3. Среднее арифметическое из состава жидких фаз является линейной функцией температуры и точка пересечения отвечает:

  A) эвтектической точке;

  B) эвтектической температуре;

  C) точке максимума или минимума;

  Д) верхней критической температуре;

  Е) точке фазовых переходов.

4. Использование физической несовместимости.

5. Дробная и непрерывная перегонка в фармации.

Тема №2

1.Тема: Электропроводность растворов. Подвижность и гидратация ионов

2.Цель:  Растворы многих веществ в зависимости от химических и физических свойств имеют определенную электропроводность. Кондуктометрическое титрование основано на измерении электропроводности растворов. Данный метод широко применяется в фармацевтической практике. Значение этой темы пригодится при изучении технологии лекарственных веществ, фармацевтической химии, физиологии, а также в практике приготовления изотонических и гипотонических лекарственных веществ.

3.Задания:

1. Удельная и эквивалентная электропроводность. Что можно определить зная электропроводность при бесконечном разведении?

2. Что представляет собой эквивалентная и удельная электропроводность при бесконечном разведении?

3. Что такое число переноса?

4. Что понимают под подвижностью ионов?

5. Сформулируйте закон Кольрауша о независимости подвижности ионов.

6. Кондуктометрическое титрование и его применение в фармацевтической практике.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 2- неделя учебного семестра.

7.  Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.139-160.

Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.326-332.

Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.216-238.

Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.52-58.

, Семченко химия, М., ВШ, 1988, с.226-247.

8.Контроль: 

1. Что называют скоростью движения ионов?

2. Дайте формулировки удельной и эквивалентной электрической проводимости и приведите формулы для их расчета.

3. Как измеряют электрическое сопротивление растворов?

4. Рассчитайте удельную электрическую проводимость раствора KCl концентрации 0,05моль/л при 25оС.

5. Соотношение между удельной и эквивалентной электропроводностью определяется соотношением:

  A) л = X • V • 1000;

  B) л = X • 1/V • 1000;

  C) X = л • V • 1000;

  Д)  1000 • С

  Х =--------------

  л

6. Удельную электропроводность можно определить по уравнению:

  A) X = 1/R • S;

  B) X = 1/R • S/1;

  C) X = R/1 •S ;

  Д)  R • S

  Х =---------

  1

7. С увеличением температуры электропроводность:

  A) увеличивается, т. к. увеличивается подвижность ионов;

  B) не изменяется, т. к. электропроводность не зависит от температуры;

  C) уменьшается, т. к. уменьшается силы межионного взаимодействия;

Д) уменьшается, т. к. уменьшается вязкость раствора.

8. Электропроводность столбика вещества длинной 1м при поперечном сечении 1 кв. м при общем сопротивлении 1ОМ называется:

  A) удельной электропроводностью;

  B) удельным сопротивлением;

  C) эквивалентной электропроводностью;

Д) мольным сопротивлением.

9. Метод определения концентрации вещества через измерение электропроводности данного раствора называется:

  A) титриметрическим;  B) потенциометрическим;

  C) кондуктометрическим;  Д) электрохимическим;

Е) концентрационным.

10. Эквивалентная электропроводность HCl при бесконечном разведении равна 426,1 Ом-1 кг-экв-1 м2. лН+= 349,8 Ом-1 кг-экв-1 м2. Эквивалентная электропроводность ионов хлора при тех HCl условиях равна:

  A) 76,3;  B) 1,64;  C) 0,94;  Д) 0,64  Е) 8,6

Тема №3

1.Тема: Закон распределения. Экстракция. Принципы получения настоек, отваров

2.Цель: Закон рапределения лежит в основе процесса экстрагирования, который широко используется в фармации для извлечения лекарственных и биологически активных веществ из природного материала. Знания по экстракции студентам пригодится при изучении фармакогнозии, фармацевтической химии, технологии лекарств, токсикологической химии. Закон распределения лежит в основе распределительной хроматографии, которая широко применяется в фармации для анализа смесей лекарственных веществ.

3.Задания:

1. Что такое коэффициент распределения?

2. На каком условии фазовых равновесий основан вывод закона распределения?

3. От каких факторов зивисит величина коэффициента распределения?

4. Что такое экстрагирование.

5. Каковы оптимальные условия экстрагирования?

6. Напишите уравнения для однократной и дробной экстракции.

7. Какая эксракция эффективнее: однократная или дробная?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 3 неделя учебного семестра.

7.Литература:

, , Малахова и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.110-113. Хмельницкий и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.95-105. Равич-, Новиков и коллоидная химия, М., 2001, с.168-174. Кнорре Л. Ф., Музыкантов химия, М., ВШ, 1990, с.236-240. , Семченко химия, М., ВШ, 1988, с. 204-207.

8.Контроль:

1. Экстракция основана на:

  А) распределении извлекаемого вещества между двумя растворителями;

  В) образовании сопряженных растворов;

  С) лучшим растворении извлекаемого вещества в эксрагенте.

2. Извлечение растворимого вещества данным растворителем:

  А) тем полнее, чем больше коэффициент распределения отличается от единицы;

  В) тем полнее, чем меньше коэффициент распределения отличается от единицы;

  С) полнее при К=0.

3. В случае, если распределяющиеся вещество вследствии ассоциации его молекул водным из растворителей имеет неодинаковую среднюю величину частиц, закон распределения имеет вид:

  А) lgK=lgC1 – lgC2;  В) K=C1/C2;  С) C=Kp.

4. В случае, если распределяющиеся вещество в обеих растворителях обладает одинаковой величиной частиц, то математическое выражение закона распределения имеет вид:

  А) K=C1/C2;  В) K=0,69/Т2;  С) K=C1п/C2.

5. Коэффициент распределения зависит от:

  А) природы веществ и концентрации раствора;