Закономерности течения химических реакций
1 Скорость экзотермической реакции с понижением температуры:
1) повышается; 2) не изменяется; 3) понижается.
2 Скорость экзотермической реакции с увеличением температуры:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.
3 Скорость эндотермической реакции с понижением температуры:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.
4 Скорость эндотермической реакции с увеличением температуры:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.
5 Понижение давления сместит равновесие в системе
PCl5(г) ⇔ PCl3(г) + Сl2(г):
1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.
6 Повышение давления сместит равновесие в системе
Н2(г) + Сl2(г) ⇔ 2HCl (г):
1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.
ΔН>0 сместит равновесие :
1) влево; 2) вправо; 3) не сместит.
8 Повышение температуры сместит равновесие в системе
2SO2(г) + О2 (г) ⇔ 2SO3 (ж); ΔΗ 0:
1) влево; 2) вправо; 3) не сместит.
9 Гомогенной является система:
1) СаСО3 = СаО + СО2; 2) СО2 + С = 2 СО;
3) 2СО + О2 = 2СО2; 4) С + О2 = СО2.
10 Гетерогенной является система:
1) 2НBr⇔ H2 + Br2; 2) 4 H2O + 3Fe ⇔ 4Н2 + Fe3O4;
3) N2O4 ⇔ 2 NO2; 4) 2 CO + O2 ⇔ 2 CO2.
11 Выражение скорости прямой реакции для системы
2Cr + 3Cl2 = 2 CrCl3 имеет вид:
1) V= k [ Cl2]3; 2) V = k [Cl2];
3) V = k[Cr]⋅ [Cl2]3; 4) V=k[Cr]⋅ [3Cl2].
Равновесие в системе 2СО ⇔ СО2 + С сместится вправо, если концентрациюСО:
1) понизить; 2) повысить; 3) не изменять.
13 Повышение температуры сместит равновесие в системе
2SO2 + O2 ⇔ 2 SO3, ΔΗ 0:
1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.
14 Скорость реакции зависит от концентрации одного из реагирующих
веществ:
1) 2SO2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(ж) ; 2) SO2(г) + H2O(г) ⇔ H2SO3(ж);
3) S(т) + О2(г) ⇔ SO2(г); 4) N2(г) + 3H2(г) ⇔ 2NH3(г).
Равновесие в системе 2NO(г) + О2 ⇔ 2NO2(г) сместится в сторонуобратной реакции, если давление:
1) повысить; 2) понизить; 3) не изменять.
Равновесие в системе 2NH3(г) ⇔ N2 (г) + 3Н2(г) сместится в сторону прямой реакции, если концентрацию N2:1) понизить; 2) повысить; 3) не изменять.
взаимодействующих веществ в реакции:
1) С(т) + О2(г) → СО2 (г); 2) 2СО (г) + О2 → 2 СО2(г);
3) СО2(г) + 2С(т) → 2СО(г); 4) Н2О(пар) + С ⇔ Н2 + СО.
18 Повышение давления сместит равновесие в системе
N2(г) + О2(г) ⇔ 2 NO(г):
1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.
Равновесие в системе 2СО(г) ⇔ СО2(г) + С(т) сместится в сторону прямойреакции, если концентрацию СО2:
1) уменьшить; 2) увеличить; 3) не изменять.
20 Гомогенным катализом является:
1) 2 SO2 + O2 
2 SO3;
2) 2 SO2 + O2 
2 SO3;
3) N2 + 3H2 
2 NH3;
4) HCOOH
CO2 + H2.
концентрации NO в 3 раза:
1) возрастет в 27 раз; 2) возрастет в 9 раз;
3) уменьшится в 27 раз; 4) уменьшится в 9 раз.
22 Константа равновесия для системы 4 Н2O + 3 Fe ⇔ 4H2 + Fe3O4 имеет вид:
1) [H2] [Fe3O4]; 2) [H2]4 ; 3) [4H2]; 4) [H2O]4 .
[H2O] 4 [Fe]4 [H2O]4 [4H2O] [H2]4
Для системы 4HCl(г) + О2(г) ⇔ 2Н2О(г) + 2Сl2(г) константа равновесияимеет вид:
1) 
; 2) 
;
3) 
; 4) 
.
24 Выражение Vпр= k[O2] соответствует реакции:
1) С + О2 = СО2; 2) N2 + O2 = 2NO;
3) 2H2 + O2 = 2H2O; 4) N2 + 2O2 = 2NO2.
25 Зависимость скорости реакции от температуры выражается формулой:
1) 
; 2) 
; 3) V = k [A]n[B]m; 4) 
.
26 Математическим выражением закона действующих масс является:
1) 
; 2) 
;
3) V = k [A]n[B]m; 4) 
.
скорость реакции:
1) увеличит в 2 раза; 2) уменьшит в 2 раза;
3) не изменит; 4) увеличит в 4 раза.
28 Равновесие в системе 2SO2(г) + О2(г) ⇔ 2SO3(ж), ΔΗ 0 сместится влево
при:
1) уменьшении давления, увеличении температуры;
2) уменьшении давления, уменьшении температуры;
3) увеличении давления, уменьшении температуры;
4) увеличении давления, увеличении температуры.
29 Выражение Vпр = k[H2] соответствует реакции:
1) СО(г) + 2Н2(г) ⇔ СН3ОН(ж);
2) CuO(тв) + Н2(г) ⇔ Сu(т) + Н2О (пар);
3) 2 Н2 (г) + О2 (г) ⇔ 2 Н2О (пар);
4) N2(г) + 3Н2(г) ⇔ 2 NH3(г).
30 Равновесие системы PCl3(г) + Сl2(г) ⇔ PCl5(г), ΔΗ 0, сместится в сторону
прямой реакции, если:
1) понизить температуру, увеличить давление;
2) повысить температуру, увеличить давление;
3) уменьшить давление, понизить температуру;
4) повысить температуру, уменьшить давление.
31 Скорость прямой реакции для системы
Fe2O3(т) +3H2(г) ⇔ 2Fe(т) + 3Н2О(пар) выражается уравнением:
1) V = k [Fe2O3] ⋅[H2]3; 2) V = k [H2]3;
3) V = k [Fe]2 ⋅[H2O]3; 4) V = k [H2O]3.
32 Для системы Н2О(г) + СО(г) ⇔ СО2(г) + Н2(г) константа равновесия имеет
вид:
1) 
; 2) 
; 3) 
; 4) 
.
системе:
1) 2 Н2О(г) ⇔ 2Н2(г) + О2(г) ;
2) СаСО3(тв) ⇔ СаО(тв) + СО2;
3) N2(г) + 3Н2 (г) ⇔ 2NH3(г); 4) СО(г) + Н2О ⇔ СО2 (г) + Н2(г).
Увеличение давления в 2 раза в системе S(т) + О2(г) ⇔ SO2(г) изменитскорость реакции:
1) увеличит в 2 раза; 2) увеличит в 4 раза;
3) не изменит; 4) уменьшит в 2 раза.
Равновесие в системе N2(г) + 3Н2(г) ⇔ 2 NH3(г), ΔΗ0 0, сместится всторону обратной реакции при:
1) увеличении температуры, уменьшении давления;
2) уменьшении температуры, уменьшении давления;
3) уменьшении температуры, увеличении давления;
4) увеличении температуры, увеличении давления.
Изменение энтропии (ΔS) в реакции 2Н2О(пар) = 2Н2(г) + О2(г) имеетзначение:
1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.
37 Росту энтропии способствует:
1) увеличение температуры, увеличение давления;
2) уменьшение температуры, увеличение давления;
3) увеличение температуры, уменьшение давления;
4) уменьшение температуры, уменьшение давления.
38 Изменение энтропии (ΔS) в реакции N2 + 3H2 = 2 NH3 имеет значение:
1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.
Самопроизвольно протекает реакция, для которой энергия Гиббса (ΔG)имеет значение:
1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.
40 При переходе от Н2О(тв)→Н2О(ж)→Н2О(газ) энтропия:
1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.
