Учебно-методические материалы по дисциплине « Химия» для студентов 1 курса специальности «Стоматология» (стр. 3 )

11.Преобразование уравнения Михаэлиса-Ментен  Лайнуивером и Бэрком для более удобного получения и .

Литература:        

1. Глинка химия. М., 2009 и другие годы издания.

2. Ленский в биофизическую и бионеорганическую химию. М., 1989.

3. Зеленин . 1997.

4. , Беева химия. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, Учебное пособие, КБГУ, Нальчик, 2011, с. 13-16, 38-39.

5. Методические указания к решению задач по кинетике биохимических реакций. Нальчик, 2002 , сост. ,

6.  Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Сост.: , , КБГУ, Нальчик, 2010, с. 7-13.

  Вопросы к коллоквиуму по теме: «Учение о растворах.  Неорганические вещества, применяемые в стоматологии».

1.Растворы. Классификация растворов.

2.Роль воды и растворов в жизнедеятельности.

3.Способы выражения концентрации растворов.

4.Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Понижение давления пара.

5.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. 

6.Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление биологических систем.

7.Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

8.Элементы теории растворов электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

9.Основные положения теории сильных электролитов.

10.Ионная сила раствора.

11.Протолитическая теория кислот и оснований.

12.Ионное произведение воды. Водородный показатель.

13.Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.

14.Ионное произведение воды. Водородный показатель.

  Значения рН для физиологических жидкостей человеческого организма.

15.Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Связь между ними. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме.

16.Буферные растворы. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная емкость.

17.Буферные системы крови.

18. Кислотно-основное состояние.

19. Коллоидные растворы. Способы получения коллоидных растворов.

20. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.

21. Электрокинетические явления в коллоидных растворах.

22. Строение коллоидных частиц.

23. Коагуляция коллоидных растворов. Кинетика коагуляции. Биологическое значение коагуляции.

24. Металлы и сплавы. Применение металлов и сплавов в стоматологии.  Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов в полости рта.

25. Состав и свойства гипса. Применение в стоматологии.

26. Цементы. Их состав и свойства. Применение в стоматологии.

27. Химический состав эмали, дентина и пульпы. Зубной цемент. Зубной камень.

Литература:

1. Лекции.

2. Глинка химия. М., 2009 и др. годы издания.

3. Ленский в биофизическую и бионеорганическую химию. М., 1989.

4. Зеленин . СПб, 1997.

5. , Беева химия. Лабораторный практикум. (Учебное пособие), КБГУ, Нальчик, 2010, с. 40-52.

6. Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Сост.: , , КБГУ, Нальчик, 2010, с. 13-20.

Основные вопросы, выносимые на экзамен по  химии для 1 курса специальности  «Cтоматология»

1. Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Изменение эквивалента веществ, при вступлении их в химические реакции. Закон эквивалентов.

2. Теоретические основы объёмного анализа. Классификация методов объёмного анализа, по реакции, лежащей в их основе и по способу титрования. Расчёты, применяемые в объёмном анализе.

3. Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом методе. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие растворы. Определение общей кислотности желудочного сока.

4.Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.

5. Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине С.

6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалента окислителя и восстановителя от реакции среды.

7. Типы окислительно-восстановительных реакций.

8. Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.

9. Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.

10. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.

11.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции.

12. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации.

13. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.

14.Типы сложных химических реакций (параллельные, последовательные, сопряжённые, обратные, цепные).

15.Уравнение кинетики реакции первого порядка. Период полупревращения.

16.Уравнения кинетики реакций второго порядка.

17.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции (правило Вант-Гоффа).

18. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

19. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Микрогетерогенный катализ.

20.Ферменты как биологические катализаторы и их классификация.

21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.

22. Способы выражения концентрации растворов.

23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.

24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.

26. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.

27. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз.

28.Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации.

29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

30. Электролиты в организме человека.

31. Протолитическая теория кислот и оснований.

32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.

34. Константа гидролиза солеи образованной сильным основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).

35. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и сильной кислотой (вывод уравнения).

36. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).

37. Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.

38. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее определяющие.

39. Уравнения Гендерсона Гассельбаха для расчёта рН буферных систем (вывод).

40. Буферные системы крови.

41. Методы получения коллоидных растворов.

42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.

43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.

44. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Потенциалы протекания и седиментации.

47. Металлы и сплавы. Применение металлов и сплавов в стоматологии.  Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов в полости рта.

45. Состав и свойства гипса. Применение в стоматологии.

46. Цементы. Их состав и свойства. Применение в стоматологии.

47. Химический состав эмали, дентина и пульпы. Зубной цемент. Зубной камень.

  СОДЕРЖАНИЕ И СТРУКТУРА ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ

Раздел	Тема
Основные химические понятия и законы. Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа.	Основные химические понятия и законы.
Эквивалент простых и сложных веществ.
Зависимость эквивалента вещества от реакции.
Методы расчета в объемном методе анализа.
Методы объемного анализа.
Кинетика и катализ Химическое равновесие.	Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
Зависимость скорости реакции от температуры.
Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
Молекулярность и порядок реакций
Принцип Ле-Шателье.
Костанта равновесия.
Учения о растворах	Коллигативные свойства растворов.
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Гидролиз солей.
Ионное произведение воды и водородный показатель.
Буферные системы
Коллоидная химия
Способы выражения концентрации растворов.

  График балльно-рейтинговых мероприятий по химии

1 курса специальности «Стоматология»

Неделя	Тема занятия	Вид контроля	Форма контроля	Количество баллов
уд	хор	отл
1.	Вводное занятие.
2.	Определение общей кислотности желудочного сока.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
3.	Определение активности каталазы крови.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
4.	Определение содержания аскорбиновой кислоты в витамине С.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
5.	Определение теплового эффекта реакции.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
6.	Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции. Коллоквиум №1«Объёмные методы анализа» Посещение занятий	Текущий Рубежный	Устный Устный Тестир.	0,5   5   3   3	0,8   7   4   3	1 9 6 3
Всего за 6 недель	15	19	23
7.	Влияние концентрации и температуры на скорость химической реакции.	Текущий	Устный .	0,5	0,8	1
8.	Катализ. Сравнение каталитического эффекта. Ферментативный катализ.	Текущий	Устный.	0,5	0,8	1
9.	Коллигативные свойства растворов. Сильные и слабые электролиты.	Текущий	Устный.	0,5	0,8	1
10.	Гидролиз солей. Способы выражения концентрации растворов.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
11.	Колориметрический (буферный) метод определения рН растворов.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
12.	Колориметрическое определение буферной емкости раствора. Коллоквиум №2 «Основы биоэнергетики. Кинетика и катализ. Химическое равновесие» Посещение занятий	Текущий Рубежный	Устный   Устный Тестир.	0,5 5 3 3	0,8 7 4 3	1 9 5 3
Всего за 12 недель	14	19	23
13	Конденсационные методы получения золей. Измерение электрокинетического потенциала методом электрофореза.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
14.	Определение порога коагуляции. Коллоидная защита от коагуляции белками сыворотки крови.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
15.	Получение комплексных соединений и их свойства.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
16.	Общие свойства металлов. Сплавы. Коррозия металлов в воде и водно - солевых растворах.	Текущий	Устный	0,5	0,8	1
17.	Неорганические вещества, применяемые в стоматологии.  Коллоквиум № 3 Тема: «Учение о растворах».	Текущий Рубежный	Устный Устный Тестир	0,5 5 3	0,8   7   4	1 9 5
18	Химический состав эмали, дентина и пульпы. Зубной цемент. Зубной камень. Посещение занятий	Текущий	Устный	0,5 4	0,8   4	1   4
Всего за все недели	15	20	24
Всего за 1 семестр	44	58	70

Учебно-методические материалы по дисциплине «Химия»

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА:

1. , Общая химия, М., 2005, С. 727, и др. годы издания.

  2. , и др., Общая химия. Биофизическая химия.

  Биогенные элементы, М., 2005, С. 560.

  3.  , Беева химия. Лабораторный практикум, Учебное пособие, Нальчик, 2010, 2014, С. 90.

  4.  , Беева . Катализ. Ферментативный катализ. Учебное пособие. Нальчик, 2013, С. 43.

  5. , Беева химия. Элементы химической

  термодинамики и биоэнергетики, Нальчик, 2011, С. 49.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА: 

  1. , Введение в биофизическую и бионеорганическую химию, М., 1989, С. 256.

  2.  , Химия, СПб, 1997, С.

  3. -Щербо, , Физическая и коллоидная химия,

  1975, С. 252. (в электронной библиотеке КБГУ) 

  4. , Аналитическая химия, М., 1973. (в электронной библиотеке КБГУ).

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНЫМ ЗАНЯТИЯМ И  САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЕ

  1. Общая химия. Вопросы и задачи для самостоятельной работы, сост.

  , , Нальчик, 2010, С. 33.

  2. Металлы и сплавы, применяемые в стоматологии, сост. ,

  , , Нальчик, 2006, С. 31.

  3. Химия. Неорганические вещества, применяемые в стоматологии,

  сост. , , Нальчик,

  2012, С. 19.

  ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ

1. На сайте КБГУ http://www. kbsu. ru/  имеются: 

а) Все планы лекций, лабораторных занятий, самостоятельной работы;

б) Вопросы ко всем коллоквиумам.

в) Вопросы, выносимые на экзамен.

г) Структура рейтинга.

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под редакцией , 2010, 560 с.  http://www. . ru/

3.  В электронной библиотеке имеются копии учебников:

а)  Аналитическая химия, М.,1973

  lib. kbsu. ru›elib/books/elib2.asp… ;

б) -Щербо, , Физическая и коллоидная химия,

  1975, С. 252. lib. kbsu. ru›elib/books/elib2.asp…