Учебно-методические материалы по дисциплине « Химия» для студентов 1 курса специальности «Стоматология» (стр. 1 )

Учебно-методические материалы по дисциплине

« Химия» для студентов 1 курса специальности «Стоматология»

  СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Введение. Химия и медицина. Предмет задачи и методы химии

       Химические дисциплины в системе медицинского образования.

  1.Тема: Химические методы исследования в медицине и биологии

Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества. Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка эквивалентности и способы её фиксирования. Способы титрования: прямое, обратное, косвенное. Ацидиметрия и алкалиметрия: титранты, их стандартизация; индикаторы. Окислительно-восстановительное титрование. Иодиметрия  и перганометрия: титранты, их стандартизация; индикаторы. Расчёт массы и массовой доли определяемого вещества по данным титриметрического анализа. Использование титриметрических методов в медицине и биологии.

2.Тема: Термохимические уравнения и расчёты. Биоэнергетика

        Закон Гесса и следствия из него. Термохимические уравнения и расчеты. Основы биоэнергетики.

       Химическое равновесие. Обратимые и необратимые  по направлению реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия.

3.Тема: Элементы химической кинетики. Катализ. Ферментативный катализ

       Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических  процессов. Молекулярность и порядок реакций. Зависимость скорости от концентрации. Кинетические уравнения реакции первого и второго порядка.

       Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударений и теории переходного состояния. Катализ. Ферментативный катализ. Классификация ферментов. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.

4.Тема: Учение о растворах

       Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль, как единственного биорастворителя. Способы выражения концентрации растворов.

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криометрия. Эбулиометрия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант Гоффа. Раствор электролитов. Изотонический коэффициент. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Роль осмоса  и осмического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз. Онкотическое давление плазмы сыворотки крови.

       Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Освальда. Теория растворов сильных электролитов.

Ротовая жидкость. Физико-химические свойства ротовой жидкости.

Минеральный состав десневой жидкости.

5. Тема: Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности

Протолитическая теория кислот и оснований. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме. Электролитный состав крови и тканей.

Неорганические компоненты ротовой жидкости.

       Буферные системы, их классификация и механизм действия. Буферные системы крови. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Буферные системы ротовой жидкости.

6.Тема: Физико-химия дисперсных систем

Дисперсные системы  и их классификация по степени дисперсности. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Строение двойного электрического слоя. Мицеллы, ядро, гранула. Электрокинетический потенциал коллоидной  частицы. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Биологическая роль.

       Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции и его определения. Правило Шульце-Гарди.  Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и привыкание.

7. Тема: Металлы и сплавы

       Металлы и сплавы, их физические и химические свойства. Получение металлов. Благородные металлы и сплавы на их основе. Другие металлы и сплавы, применяемые в стоматологии. Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов в полости рта.

8. Тема: Неорганические вещества, применяемые в стоматологии.

Цементы. Гипс. Минеральный состав эмали, дентина и пульпы.

  План лабораторных занятий по  химии

  для студентов 1 курса специальности «Стоматология»

№	Тема занятий	Литература	Контрольные вопросы
1	Вводное занятие. Техника безопасности. Химическая посуда. Навыки работы с пипеткой и бюреткой. Основные законы и понятия химии.
2	Введение в титриметрические  методы анализа. Кислотно-основное титрование. Определение кислотности желудочного сока.	и др. Общая химия. Лабораторный практикум, 2010, 2014, с. 5-7, 10-20.	1.Понятие об эквиваленте. 2.Закон эквивалентов. 3.Определение эквивалента сложных веществ. 4.Основы количественного анализа. Теоретические основы объемного анализа. Титрование. 5.Классификация методов титриметрического анализа. 6.Приготовление титрованных растворов. 7.Вычисление результатов анализа в титриметрическом методе. 8.Сущность кислотно-основного титрования. Выбор индикатора. Точка эквивалентности. 9.Использование метода нейтрализации в клинических лабораториях.
3	Перманганатометрия.  Определение активности каталазы крови.	Лабораторный практикум, с. 20- 24.	1.Окислительно-восстановительные реакции. 2.Типы окислительно-восстановительных реакций. 3.Эквивалент окислителя и восстановителя. 4.Перманганатометрия. 5.Приготовление стандартных и рабочих растворов.
4	Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине С йодометрическим методом.	Лабораторный практикум, с. 24-29.	1.Йодометрия. 2.Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда. 3.Произведение растворимости. 4.Стандартные и рабочие растворы в аргентометрии.
5	Определение теплоты растворения и теплового эффекта химической реакции. Химическое равновесие. Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции.	и др. Общая химия. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, 2011, с.13-16,38-39. Лекции.	1. Термохимические уравнения и расчёты. 2. Закон Гесса и следствие из него. 3. Тепловой эффект. Энтальпия. 4.Стандартные теплоты образования и сгорания и их использование для термохимических расчетов. 5. Основы биоэнергетики.
6	Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции. Коллоквиум №1 Тема: «Объемные методы анализа».	, с.176. Лабораторный практикум, с.33-34.	1.Обратимые и необратимые по направлению реакции. 2.Химическое равновесие. Константа химического равновесия. 3.Смещение химического равновесия. 4.Прогнозирование смещения химического равновесия.
7	Исследование влияния концентрации и температуры на скорость разложения тиосульфата натрия.	Глинка, с. 184-195. Лекции. Лабораторный практикум, с.35-37. и др. Кинетика. Катализ. Ферментативный катализ. Уч. пособие, 2013, с. 4-21.	1.Основные понятия кинетики. 2.Молекулярность и порядок реакции. 3.Одностадийные и многостадийные реакции. 4.Уравнения кинетики необратимых реакций первого и второго порядка. 6.Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
8	Катализ. Ферментативный катализ.	Лекции. Лабораторный практикум, с.38-40. и др. Кинетика. Катализ. Ферментативный катализ. Уч. пособие, 2013, с. 22-42.	1.Катализ и катализаторы. 2.Гомогенный и гетерогенный катализ, микрогетерогенный катализ.  3.Ферменты как биологические катализаторы. 4. Классификация ферментов. 5. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Менгтен и его анализ. 6. Кислотно-основной катализ. 7. Влияние рН на кинетику ферментативных реакций. 8. Влияние температуры на кинетику ферментативных реакций.
9	Коллигативные свойства растворов. Сильные и слабые электролиты.	, с. 231-242. Лекции. Лабораторный практикум, с. 43-46.	1. Понижение давления пара. 2.Изменение температуры замерзания и температуры кипения растворов. 3. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. 4.  Осмотическое давление биологических систем. 5.Особенности растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. 6.Теория кислот и оснований Аррениуса. 7.Степень электролитической диссоциации. 8.Константа электролитической диссоциации. Закон разбавления Освальда. 9. Электролитный баланс организма человека.
10	Гидролиз солей. Способы выражения концентрации растворов.	Глинка . Лабораторный практикум, с.46-48.	1.Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. 2.Степень гидролиза. 3.Константа гидролиза. 4.Роль гидролиза в биохимических процессах. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме. 5.Связь константы гидролиза со степенью гидролиза. 6. Массовая доля раствора. 7. Молярная концентрация раствора. 8. Молярная концентрация эквивалента (нормальная). 9. Титр раствора. 10. Моляльная концентрация. 11. Объёмная доля раствора. 12. Мольная доля раствора.
11	Колориметрический (буферный) метод определения рН растворов.	Равич-Щербо, с. 77-90. Лекции. Лабораторный практикум, с. 49-50.	1.Протолитическая теория кислот и оснований. 2.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. 3.Водородный показатель. 4.Интервалы значений рН для различных жидкостей человеческого организма в норме и патологии.
12	Колориметрическое определение буферной емкости раствора.	Равич-Щербо, с. 90-101. Лекции. Лабораторный практикум, с.51-52.	1.Буферные системы, их классификация и механизм действия. 2.Буферная емкость и факторы определяющие ее. 3.Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. 4.Буферные системы крови. 5. Буферные системы ротовой жидкости.
13	Конденсационные методы получения золей. Измерение электрокинетического потенциала методом электрофореза.	Равич-Щербо, с. 175-187,132-152.  Лекции. Лабораторный практикум, с.54-55.	1.Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ и ультрафильтрация. 2.Искусственная почка. 3.Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. 4.Строение  двойного электрического слоя. 5.Мицелла, ядро, гранула. 6.Электрокинетический потенциал коллоидных частиц. Влияние электрокинетического потенциала на заряд коллоидных частиц. 7.Электрокинетические явления. Электрофорез. Электрофоретическая подвижность. 8.Применение в медицине электрофореза и электроосмоса. 9.Потенциалы протекания и седиментации.
14	Определение порога коагуляции. Коллоидная защита от коагуляции белками сыворотки крови.	Равич-Щербо, с. 179-187. Лекции. Лабораторный практикум, с.35-37.	1.Коаугуляция. Кинетика коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция. 2.Порог коагуляции. 3.Правила Шульце-Гарди. 4.Явление привыкания. 5.Чередование зон коагуляции. 6.Взаимная коагуляция коллоидов. 7.Значение этих явлений в медицине.
15	Получение комплексных соединений и их свойства.	Лабораторный практикум, с.35-37.	Координационная теория Вернера. Типы комплексных соединений. Внутрикомплексные соединения. Примеры природных внутрикомплексных соединений (строение гема). Гемоглобин. Константа нестойкости комплексных соединений.
16	Общие свойства металлов. Сплавы. Коррозия металлов в воде и водно - солевых растворах.	, любой год издания. Лабораторный практикум, с. 63-72. Методические указания «Металлы и сплавы, применяемые в стоматологии», 2006 (сост. , и др.)	1.Физические и химические свойства металлов. 2.Электронное строение металлов. Металлическая связь. Валентные возможности металлов: железа, никеля, меди, цинка, золота, алюминия, кальция. 3.Кислородные соединения металлов. Их кислотно-основные свойства. 4.Получение и свойства гидроксидов металлов. 58.Железо, медь, серебро, золото. Их физические и химические свойства. 6.Кристаллическое строение металлов. 7.Добывание металлов из руд. 8.Получение металлов высокой чистоты. 9.Амальгамы и их применение в качестве пломбировочных материалов. 10.Сплавы. Применение сплавов в стоматологии. 11.Коррозия металлов.
17	Неорганические вещества, применяемые в стоматологии.  Коллоквиум № 3 Тема: «Учение о растворах. Металлы и сплавы. Неорганические вещества, применяемые в стоматологии».	любой год издания. Лабораторный практикум, с. 72-89. Методические указания «Неорганические вещества, применяемые в стоматологии», сост. и др., 2012.	1.Состав и свойства гипса. Применение в стоматологии. Положительные и отрицательные стороны применения гипса. 2.Цементы. Их состав и свойства. Применение в стоматологии.
18	Химический состав эмали, дентина и пульпы. Зубной цемент. Зубной камень.	Лекции.	1.Строение эмали и содержание в ней химических элементов. 2.Изменение эмали при кариесе. 3.Дентин. Элементы, содержащиеся в дентине. 4.Химическое удаление кариозного дентина. 5.Пульпа. Состав пульпы. 6.Микроэлементы в профилактике кариеса зубов. 7.Зубной цемент. Зубной камень.

  ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН