Рабочая учебная программа Химия 11 класс (стр. 3 )

выхода продукта реакции от теоретически возможного. 

  Тема 6.  Неметаллы  9 ч. 

  Обзор  свойств  неметаллов.  Окислительно-восстановительные  свойства  типичных 

неметаллов.  Оксиды  неметаллов  и  кислородсодержащие  кислоты.  Водородные соединения неметаллов. 

  Демонстрации. Образцы  неметаллов. Образцы  оксидов  неметаллов и 

кислородсодержащих кислот. Горение  серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

  Лабораторные  опыты.  Знакомство  с  образцами  неметаллов  и  их  природными соединениями  (работа с коллекцией). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

  Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум 

  13 ч.

  Генетическая связь неорганических и органических веществ.

  Практикум:  решение  экспериментальных  задач  по  неорганической  химии;  решение 

экспериментальных  задач  по  органической  химии;  решение  практических  расчѐтных 

задач; получение, собирание и распознавание газов.

  ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

  КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ

  ( текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующими образом

  ФОРМЫ КОНТРОЛЯ

  1. Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам  «Строение 

  вещества», «Химические реакции», «Металлы», «Неметаллы 

  2.  Кроме  вышеперечисленных  основных  форм  контроля  проводятся  текущие 

  самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

  3. Завершающим является  итоговое тестирование в форме ЕГЭ  за курс химии средней школы

  3. УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН в 11 классе на 2016- 2017 уч. год.

№	тема	Кол-во часов по прогр. кучеб.	Кол-во часов по раб. программе	В том числе практ. работ	В том числе контр. работ
1	Тема1.Важнейшие  Химическиепонятия и законы.	3	5(3+2 из рез. врем.	-
2	Тема  2. Периодический  закон и периодическая  система химических  элементов   на основе учения о строении атомов	4	5(4+1 из резервного времени)	-
3	Тема3.Строение  вещества  «Приготовление  растворов с заданной молярной концентрацией».	8	10(8+2из рез. времени	1.Пр/Р №1«Пригот.  Раствор с  заданной молярной  концентрацией»	1.К/б.№1 по темам 1-3
4	Тема  4. Химические  реакции	13	14(13+1 из рез. врем.	1.П/Р№2. «Влияние  Разл. факторов на  скорость  хим.  реакции»	К/Р32 по теме4
5	Тема5. Металлы	13	14(13+1 из рез. врем.	-	К/Р№3 по теме5
6	Тема6.Неметаллы	9	(8+1 из рез. врем.	-	К/Р№4 по теме 6
7	Генетическая  Связь неорг. и орг. вещ-в. Практикум	12	(12+1 из рез. вр.	П/Р№3 «Решение  Эксп. задач по  неорг. химии»  П/Р№4 «Решение эксп. задач по орган. химии»  П/Р№5 «Решение  практических  расчѐтных задач». П/Р№6. «Получение,  собирание и  распознавание  газов»	К/р№5 Итоговая
Резервное время	9	9
Итого	70	70	6	5

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии

  для изучения предмета по УМК и . 11 класс 2016-2017 уч. год

  (2  часа в неделю в течение года, всего 70  часов)

№ урока	Дата пров.	Дата факт.	Тема занятия	Вводимые опорные хим. поняти и представления. Формирование спец. навыков.	Лаб. опыты(Л/О) Демонстрации (Дем.)	Актуализация опорных знаний, навыков по химии и междисц. наук.	Подготовка к ЕГЭ по кодификатору 2015г.	Д/З по учебнику и задачнику.
1	2	3	4	5	6	7	8	9

  Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы ( 3+2 часа)

1	05.09	Обобщение и повторение курса химии за 10 класс.
2	08.09	Вводный инструктаж по тех. без. Стартовая контрольная работа №1  (тестирование)
3	12.09	Атом. Хим. элемент. Изотопы. Простые и сложные в-ва.	Атом. Хим. элемент. Изотопы. Простые и сложные в-ва.	Строение атома	1.1 1.2 1.2.1 1.2.2	§1,
4	15.09	Закон сохранения  вещества. Закон  сохранения  и  превращения энергии при хим. реакциях	Химические законы	Закон сохранения  вещества. Атомно-молек. учение	2.3.9.	§2
5	19.09	Закон постоянства состава веществ. вещества молек. И немолек. строения.	Химические законы.	Закон постоянства состава веществ.	§

  Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов на  основе учения о строении атом  (5 (4+ 1)  часов.

1(6)	22.09	Атомные орбитали, s. p.d. f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. энергет. уровни и подуровни.	Орбиталь, s. p.d. f-орбитали, энерг. подуровни, спин, спаривание электронов.	Строение атома	1.1 1.2.2 1.2.3	§
2(7)	26.09	Связь период.  закона и период.  ,системы хим. элементов с теорией строения атомов Короткий и длинный варианты хим. элементов.	Периодический  закон, перио. система химии. элементов, теория строения атомов.	Период. закон и период. таблица хим. элементов .	1.2.3.	§
3(8)	29.09	Положение в пер. системе водорода, лантаноидов, актиноидоа и искус. полученных элементов.	лантаноиды, актиноиды и искус. полученные элементы.	Строение атома, пер. закон и пер. таблица , хим. элементы, водород и др.	1.1 2.3.8.	§
4(9)	03.10	Валентность и валент. возможности атомов. Период. изменение размеров атомов и валентности.	Валентные возможности, свободные орбитали, донор, акцептор.	Строение атома, степень окисления, валентность.	1.3.1.	§
5(10)	06.10	Решение расч. задач на вычисление массы, объема или количества в-ва одного из вступивших в реакцию или получившихся в рез-те реакции.	2.3.	§  работа по карточкам, тесты.

  Тема 3. Строение вещества (10  (8+2)  часов).

1(11)	10.10	Виды и механизмы образования химич. связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная полярная и неполярная связь. электроотрицательность. степень окисления.	Аморфное и кристаллическое состояние в-в. Химич. связь и типы кристалл. решеток в-в.	Электроотрицательность. Хим. связь и строение атомов. Ионы (анионы и катионы).	1.2. 1.5.1 2.3.5 2.3.6	§
2(12)	13.10	Металлическая связь. Водородная связь	Металлическая связ. Водородная связь. Метал. крист. решетка, донорно-акцепторный механизм образования водородной связи.	Строение молекулы воды. металлы, особенности хим. и физ. свойств.	1.5.6 1.3.2 1.3.3	§
3(13)	17.10	Пространственное строение молекул неорг. И орган. в-в.	1.3.2 1.3.3	§
4(14)	20.10	Типы кристалл. решеток и свойства в-в.	Аморфное и крист. состояние в-в. Хим. связь и типы крист. решеток. Ионные, атомные, молек. И метал. решетки.	Дем.:модели разных типов решеток.	1.5.6 1.3.2 1.3.3	§
5(15)	24.10	Причины многообразия в-в.	Изотопия, аллотроптя, гомология, изомерия.	Дем.: модели молекул изомеров и гомологов.	Классификация хим. в-в.	1.5.11 1.5.11.1 1.5.11.2	§
6(16)	27.10	Дисперсные системы. Истинные р-ры. способы выражения конц. растворов:массовая доля растворенного в-ва, молярная конц-я. Коллоидные р-ры, золи, гели.	молярная конц-я. Коллоидные р-ры, золи, гели.	§
7(17)	03.11	Практическая работа№1. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.»	1.4 2.3	§
8(18)	07.11	Решение расч. задач на вычисление массы, объема (или количества в-ва, продукта реакции, если для его получения дан р-р с определенной массовой долей исходного в-ва.	2.3	§  решение задач по карточкам, тесты
9(19)	10.11	Урок обощения и повторения материала по темам 1-3	§
10(20)	14.11	Конторольная работа по темам 1-3.	§

  Тема 4. Химические реакции  14 (13+1) часов).