Химия (стр. 7 )

7.Этанол можно получить по реакции

KMnO4 кат.

1)CH3C(H)O +O2 → 2) C2H2 + H2O →

3) C2H5Br + NaOH(р) → 4) С2H4Сl2 + H2O→

8. При внутримолекулярной дегидратации этанола образуется

1)CH3C(H)O 2) C2H6 3) C2H5-O-C2H5 4) C2H4

9.Этиленгликоль нельзя получить в процессе

1) окисления этилена перманганатом калия 2) гидратации этилена 3) гидролиза дигалогенпроизводных этана 3) гидратации этиленоксида

10.Взаимодействие СПИРТ +Cu(OH)2 = ….+ H2O

может протекать с участием

Глицерина 2) этанола 3) метанола 4) анилина

11.Ацетальдегид образуется по реакциb

Кат. Кат.

1)C2H4 +H2O → 2) C2H2 + H2O →

3) C2H5Сl + KOH (р)→ 4) CH3COONa + H2SO4 →

12.Уксусную кислоту можно приготовить, используя реакцию

H2SO4 H3PO4

1) C2H4 +H2O → 2) C2H4 +H2O →

кат.

3) CH3C(H)O + [H] → 4) CH3COONa + H2SO4 →

13. В реакции между муравьиной кислотой и этанолом образуется

1) метилформиат 2) этилформиат 3) метилацетат 4) этилацетат

14.Продуктом гидратации бутена-1 является

1) бутанол-1 2 бутанон 3) бутанол-2 4) бутан

15.Пропен образуется при взаимодействии бромпропана и

1) раствора перманганата калия 2) спиртового раствора КОН

3) водного раствора КОН 4) водного раствора AgNO3

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

А18

Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений.

В схеме взаимодействий

T, кат CH3COOH

Метаналь → А → В

H2SO4

Формулы продуктов А и В –это соответственно

1)HCHO, C2H5COOCH3

2) CH3OH , CH3COOCH3

3) C2H5OH , CH3COOC2H5

4)CH3CHO < HCOOCH3

А-19

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1.Реакция соединения с образованием соли будет протекать между

1. MgO и SO3

2.Fe2O3 и ZnO

3. P2O5 и SiO2

4. BaO и Na2O

2. Реакции замещения с выделением водорода протекает между железом и

1. HNO3(разб) 2.H2SO4( разб)

3.HNO3( конц) 4.NaOH ( конц)

3. Реакция замещения протекает между веществами

1. Fe и ZnSO4 2.Cu и FeSO4

3. Zn и CuSO4 4. Ag и CuCl2

4. Реакции нейтрализации всегда протекают полностью между

1. Сильными кислотами и нерастворимыми основаниями

2. сильными кислотами и сильными основаниями

3.Слабыми кислотами и нерастворимыми гидроксидами металлов

4. Слабыми кислотами и сильными основаниями

5. Метан не вступает в реакции

1. термического разложения

2.сгорания

3.присоединения

4. замещения

6.Для этилена и его гомологов характерны реакции

1. замещения

2.циклизации

.присоединения

4.разложения

7.В реакции полимеризации вступают

1. этанол

2.пропан

3.этановая кислота

4. пропен

8. Бензол может вступать в реакции

1. нейтрализации

2.присоединения

3.полимеризации

4.изомеризации

9. Реакции замещения характерны для углеводорода

1. пропин 2.толуол 3.бутадиен 4.пропен

10. Реакции присоединения характерны для

1. бутина-1

2. бутана

3.гексана

4.этанола

А-20

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов

При взаимодействии Н2 и Cl2,Br2 и I2 в сосудах одинакового объёма через некоторое время образуется по0,04моль продукта, следовательно, скорость реакции

1.выше для I2

2. выше для Cl2

3.одинакова

4.выше для Br2

2. Скорость реакции

Fe + H2SO4(разб)→FeSO4 + H2

будет наибольшей при использовании

Порошка Fe, 15% раствора H2SO4

2. Стружек Fe, 1,5% раствора H2SO4

3.порошка Fe, 1,5% раствора H2SO4

4. Стружек Fe, 15% раствора H2SO4

3. скорость реакции 2H2O2 →2H2O +O2 будет выше, если использовать

1.3%раствор H2O2 и катализатор

2.30% раствор H2O2 и катализатор

3. 3% раствор H2O2 без катализатора

4.30% раствор H2O2 без катализатора

4.Скорость реакции Mn + кислота→соль + Н2 будет выше при использовании

1. кислоты HCL при охлаждении

2. кислоты HF при нагревании

3. кислоты HCl при нагревании

4. кислоты HF при охлаждении

5.Скорость реакции N2+O2→2NO при уменьшении давления в системе в 4 раза понизится в

1. 4 раза

2.8 раз

3.16 раз

4. 32раза

6.Для гомогенной реакции А + В →…при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастёт в

1.2 раза

2. 3 раза

4. 6 раз

4. 9 раз

7.Скорость реакции H2 + I2 →2HI понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов в

1. 2раза

2. 4 раза

3.8 раз

4. 16 раз

8. Скорость реакции C + O2 →CO2 при постоянном объёме и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в

1. 4 раза

2. 8 раз

3. 16 раз

4. 32 раза

9. Скорость реакции C+ 2Cl2 →CCl4 при постоянном объёме и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в

1.4 раза

2. 8 раз

3. 16 раз

4. 32 раза

10. При увеличении скорости реакции MnO(тв ) +CO(г )↔Mn(тв ) + CO2(г ) необходимо

1) уменьшить концентрацию СО2 2) увеличить концентрацию СО2

3) понизить температуру 4) увеличить степень измельчения MnO

А-21

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов

Способ, смещающий равновесие реакции

CO2(г ) + 2SO3 (г ) ↔CS2 (г )+ 4 O2 (г ) – Q вправо (→) –это

Увеличение концентрации О2 Увеличение концентрации CS2 Повышение температуры 4. Повышение давления Способ, смещающий равновесие реакции

2NH3 ( г) + 3 CuO(тв ) ↔3 Cu (тв ) + N2 (г ) + 3 H2O(ж ) + Q вправо ( →) – это

Увеличение концентрации азота Повышение температуры Понижение давления Повышение давления

3.Способ, смещающий равновесие гомогенного процесса реакции

2SO2 + O2 ↔2SO3 вправо,- это

уменьшение концентрации SO2

2. уменьшение концентрации кислорода

3. уменьшение концентрации продуктов реакции

4. понижение давления

4. Способ, смещающий равновесие гомогенного процесса реакции

PCl3 + Cl2 ↔PCl5 влево ( ←), - это

уменьшение концентрации продуктов реакции Уменьшение концентрации хлора Увеличение концентрации хлора 4. Увеличение концентрации РСl5

5. Равновесие реакции этерификации

CH3COOH + C2H5OH ↔CH3COOC2H5 + H2O

может быть сдвинуто вправо

Добавлением серной кислоты Добавлением едкого натра Нагреванием Добавлением воды

6.В гомогенной системе 4HCl + O2 ↔2Cl2 + 2 H2O

при повышении давления равновесие